Здравствуйте. Не получается решить одну задачу на ОВР и одну задачу с Растворами. Впринципе решение есть, но есть ошибки, которые исправить так и не получается. В химии не соображаю вообще, задачи решал не сам, поэтому не получается дорешать :-)
1) ОВР. Исходя из степени окисления элемента N в соединениях N2O5, NH3, NO3, определить какое из них может быть только окислителем, только восстановителем, или может проявлять окислительно-восстановительную деятельность. KIO3+H2SO4+KI=I2+K2SO4+KOH
N2O5 - окислитель, так как степень окисления азота максимальная
NH3 - восстановитель, так как степень окисления азота минимальная.
NO3 - окислитель, так как степень окисления азота максимальная.
KIO3 + H2SO4 + KI = I2 + K2SO4 + H2O
2IO-3 + 12H+ →+10е I2 + 6H2O 1 окисляется, восстановитель
2I- →-2е I02 5 восстанавливается, окислитель
2IO-3 + 6H+ + 10I- → I2 + 6OH- + 5I2
Не получается уровнять, думал что может быть не правильно составленно уравнение, но вроде всё верно, поэтому не знаю как уровнять.
2) Задача на Раствор. Какой объём (в мл) Cm2=2,25-молярного раствора H3PO4 можно приготовить из 250 мл Сm1=4.5-молярного раствора? Какова нормальная концентрация приготовленного раствора?
Скажу сразу, есть решение задачи, я сам его не понимаю, но знаю, что не переведён объём в мл, как требуется в условии, но как перевести не знаю.
1. Найдём количество кислоты H3PO4 в исходном растворе: Cm1=V1(H3PO4)/V(H2O) V1(H3PO4)=Cm1*V(H2O)=4,5 моль/г*0,25=1.125 моль (Как это получилось?)
2. В полученном растворе количество H3PO4 будет таким же как и в исходном растворе, то есть V2(H3PO4)=V1(H3PO4) m(H3PO4)=V*M=1,125*98=110,25г
Найдём объём полученного раствора Сm2=V1(H3PO4)/V2(H2O) V2(H2O)=V1(H3PO4)/Cm2 = 1,125/2,25=0,5
3. Найдём нормальную концентрацию 2-го раствора по формуле: Сm(H3PO4)=nэ(H3PO4)/V2(H3PO4)
Количество эквивалентов H3PO4 равно: nэ(H3PO4)=m/Mэ=m*B*n/M=110,25*1,3/98=3,375 мольЭкв Сm(H3PO4)=3.375/0,5=6,75 мольЭкв/л
Ответ Сm=6,75 мольЭкв/л V=???