Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

наталья888

Пользователи
  • Публикации

    16
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Какими химическими свойствами обладает искусственно полученный элемент с порядковым номером 87? С какими из элементов Периодической системы он наиболее сходен?
  2. Составьте энергетическую диаграмму МО частиц NO+, NO и NO- и сравните их кратность и энергию связей.
  3. Вычислите процентное содержание безводной соли в растворе, полученном растворением 0,01 моль Al2(SO4)3 • 18H2O в 1 моль воды.
  4. Константа равновесия реакции 3Н2 + N2 = 2NН3 при некоторой температуре равна 2. Сколько моль азота следует ввести на 1 л газовой смеси, чтобы 75 % водорода превратить в аммиак, если исходная концентрация водорода была равна 10 моль/л?
  5. 10. Начальные концентрации реагирующих веществ реакции СО + Н2О(г) → СО2 + Н2 были равны (моль/дм3): [CO] = 0,8; [H2O] = 0,9; [CO2] = 0,7; [H2] = 0,5. Определите концентрации всех участников реакции после того, как концентрация водорода увеличится на 10 %.
  6. Проверьте, нет ли угрозы того, что оксид азота (I), применяемый в медицине в качестве наркотического средства, будет окисляться кислородом воздуха до весьма токсичного оксида азота (II) по реакции 2N2O(г) + О2(г) = 4NO(г).
  7. Определите, какие из реакций будут протекать самопроизвольно в изолированной системе при стандартных условиях: 1) 2ZnS(T) + 3O2(г) = 2ZnO(т) + 2SO2(г); 2) Al2(SO4)3(т) = Al2O3(т) +3SО3(г)?
  8. Теплоты сгорания этана С6Н6 и этилена С2Н4 соответственно составляют -1560 и -1411 кДж/моль. Вычислите ∆ r Н°298 реакции гидрирования этилена С2Н4 + Н2 = С2Н6.
  9. Координационное число атома кобальта (III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации в растворах следующих комплексных соединений а) CoBr3 • 4NH3 • 2H2O; б) CoCl3 • 4NH3; в) СoCl3 • 4NH3 • 2H2O.
  10. Перечислите электронные аналоги среди элементов VI группы Периодической системы элементов. Напишите в общем виде электронные формулы валентных электронных подуровней атомов этих элементов.
  11. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 0,009 кг ее израсходовано 0,008 кг гидроксида натрия.
  12. 1. В газометре над водой находится 7,4 л кислорода при 23 °С и давлении 104,1 кПа. Давление насыщенного водяного пара при 23 °С равно 21 мм рт. ст. Какой объем займет находящийся в газометре кислород при нормальных условиях?
  13. 1. При сгорании 5,00 г металла образуется 9,44 г оксида ме-талла. Вычислить молярную эквивалентную массу металла и его оксида. 2. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Вычислить молярную эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (н.у.). 3. Вычислить молярные эквивалентные массы следующих соединений: SnO2, Al2S3, SiH4, Fe(SCN)3, Cr2(HPO4)3.
  14. Осуществить следующие превращения. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной формах. Назвать получающиеся вещества. Zn → ZnBr2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2  Na2ZnО2 → ZnSO4
  15. 1. Назвать следующие оксиды и определить, к какому типу они относятся: BeO, CO2, CaO. Ответ подтвердить уравнениями реакций. Назвать все соединения. 2. Какое соединение образуется при реакции 2 моль гидро-ксида натрия и 1 моль оксида углерода (IV)? Написать соот-ветствующее уравнение реакции и назвать все соединения.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика