Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

alexandrik

Пользователи
  • Постов

    37
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент alexandrik

  1. В5. Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым из которых это вещество может взаимодействовать.
  2. Спасибо ФосФоР, очень помогла лекция, вопросов нет
  3. Спасибо, но мне нужны в реакциях окислитель и восстановитель, уравнять потом можно.
  4. alexandrik

    C1. OBP

    1. I2 + K2SO3 + KOH = KI + ... + ... 2. H2O2 +KMnO4 + H2SO4 = O2 + MnSO4 + ... + H2O Заранее спасибо
  5. 1. При нагревании предельного одноатомного спирта неизвестного состава массой 60 грамм с концентрированной серной кислотой, образуется этилен углеводород объёмом 17,92 литра. Реакция протекала с 80% выходом. Определите строение этого спирта, если известно, что при его окислении CuO, образуется соединение, которое даёт реакцию серебрянного зеркала. (Пропанол - 1) 2. При сжигании альдегида массой 0,967 г образовался диоксид углерода, который прореагировал с раствором гидроксида натрия объемом 16,4 мл и плотностью 1,22 г/мл с образованием средней соли. Массовая доля гидроксида натрия в этом растворе равна 20%. Определить молекулярную формулу альдегида. (Пропаналь)
  6. Для полного сгорания алкадиена массой 1,36 г потребовался кислород объёмом 3,136 л. Определите молекулярную формулу углеводорода, укажите тип гибридизации каждого из атомов углерода в молекуле. (C5H8).
  7. Спасибо большое) Нашла я свою ошибку и в 1 и в 3 задачах, а вот 2 не получается даже у учителя по химии, может там и правда опечатка?!...
  8. Спасибо большое) так в том то и дело, что я то понимаю как решать, но видимо где-то делаю ошибку и задача не получается. По-этому я их и написала) Во 2 задаче, я составила уравнение, нашла моли веществ, но вот 5 никак не получается( Помогите.
  9. 1.Определите структурную формулу алкена, если его 1,4 г взаимодействует с бромом массой 4 г, а при окислении алкена водным раствором перманганата калия образуется симметричный двухатомный спирт. (бутен - 2) 2. Определите формулу предельного углеводорода, если при полном хлорировании кго 7,2 г масса увеличивается на 41,4 г.(C5H12) 3. Газ, образующийся при полном сгорании предельного углеводорода количеством вещества 0,1 моль. пропустили через избыток известковой воды, при этом выпал осадок массой 61 г. Определите молекулярную формулу углеводорода. (C6H14)
  10. Помогите пожалуйста уравнять! FeCl2 +HNO3(к) = Fe(NO3)2 + .... + NO2 + H2O Вместо точек должно быть вещество.
  11. к смеси метана и этана объёмом 150 мл прибавили кислород объёмом 40 мл. Смесь подожгли. После конденсации воды объём смеси оказался равным 225 мл. Вычислите объёмную долю этана в исходной смеси. Ответ: 33% Заранее огромное спасибо! Решить уже неделю не могу, химик знакомый тоже, не знаю что делать, хоть вы помогите. Решайте с самого начала и, если можно в подробностях)))
  12. 1. При последовательном пропускании смеси газов: азота, оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) объ­емом 10 л (н. у.) через избыток известковой воды и затем над нагретым оксидом меди (II) выпадает 10 г осадка и образуется 6,35 г меди. Определите объемную долю каж­дого газа в смеси. (22,4% СО; 55,2% N2; 22,4% СО2.) 2. Если прокалить смесь гидрокарбонатов аммония, натрия и кальция массой 48,8 г до постоянной массы, то образуется твердый остаток массой 16,2 г. При обработке последнего раствором соляной кислоты выделяется газ объемом 2,24 л. Определите массы солей в исходной сме­си. (15,8 г NH4HCO3; 16,2 г Са(НСО3)2; 16,8 г NaHCO3.) 3. При сгорании смеси силана SiH4 и метана СН4 выделяется газ и образуется твердый продукт реакции массой 6 г. Образовавшийся газ пропустили через избы­ток гидроксида натрия, при этом образовалось соедине­ние массой 31,8 г. Определите объем силана и метана в исходной смеси и объем кислорода, израсходованный при горении газов. (6,72 л СН4; 2,24 л SiH4; 17,92 л О2.) Можете задачи не решать, а написать уравнения реакции, только по порядку. Заранее спасибо!
  13. Спасибо огромное, я поняла где я допустила ошибку)
  14. 1. При хлорировании смеси меди, железа и алю­миния израсходован хлор объемом 8,96 л (н. у.). При взаимодействии такой же навески смеси с соляной кислотой затрачен раствор, содержащий 18,25 г НС1, при действии на эту же навеску раствора щелочи из­расходован гидроксид натрия массой 2г. Определите массовую долю (%) меди в сплаве. (26,4%.) 2. Смесь солей: сульфата, нитрата и хлорида натрия массой 34,4 г растворили в воде. При добавлении к рас­твору избытка нитрата бария выпал осадок массой 23,3 г. Осадок отделили и к фильтрату (оставшийся раствор) прилили раствор нитрата серебра. При этом выпал оса­док массой 28,7 г. Определите массы солей в исходной смеси. (14,2 г Na2SO4; 11,7 г NaCl; 8,5 г NaNO3.) Объясните пожалуйста как решать. Заранее спасибо!
  15. 1) Cu - CuCl2 - Cu(OH)2 - CuO - CuCl2 - Cu 2) Si - SiO2 - Na2SiO3 - H2SiO3 - SiO2 - стекло Заранее спасибо!
  16. Вычислите число атомов углерода и кислорода в карбонате кальция массой 11 г, в котором находится 9,1 % примесей, не содержащих углерода и кислорода. Пожалуйста, прошу, описать в подробностях, потому что задачи на определение числа атомов для меня не понятны. Заранее спасибо.
  17. Я вычислила массу чистого ZnS и объём кислорода, а также массу образовавшегося SO2. Я просто не пойму, откуда взялся N2, в ответе написано 83,1%N2, 7,76% SO2, 9,14% O2.
  18. Для обжига сульфида цинка массой 2 т с массовой долей негорючих веществ 3% израсходовали 6000 м3 воздуха. Определите объёмные доли газов в образовавшейся газовой смеси.
  19. 1. При сплавлении гидроксида натрия массой 60 г и оксида кремния (4) образовалось 13г водяных паров. Определите практический выход воды. 2. Определите, какая масса меди вступит в реакцию с концентрированной серной кислотой для получения оксида серы (4) объёмом 3 л (н.у.), если выход оксида серы (4) составляет 90%. 3. Вычислите, объём аммиака, который можно получить, нагревая хлорид аммония массой 20г с избытком гидроксида кальция, если выход аммиака составляет 98%. 4. При пропускании аммиака объёмом 672 л (н.у.) через раствор массой 900г с массовой долей азотной кислоты 40% получен нитрат аммония массой 440,68г. Определите выход соли.
  20. Например вот: Сульфид марганца (2) массой 26,1 г обработали раствором хлороводородной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор, полученный при взаимодействии натрия массой 9,2 г с водой массой 300 г. Определите массовые доли солей в полученном расворе. Уравнения составила, массу NaOH и Н2S нашла, не могу рассчитать массу раствора один...
  21. Здравствуйте! Может мне кто-нибудь объяснить, как определять массу раствора? Решаю задачи на эту тему, дохожу до нахождения массы раствора и тупик!!! Пожалуйста, если не трудно))
  22. Сульфид марганца (2) массой 26,1 г обработали раствором хлороводородной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор, полученный при взаимодействии натрия массой 9,2 г с водой массой 300 г. Определите массовые доли солей в полученном расворе.
  23. 1. При пропускании газовой смеси, состоящей из азота объёмом 5 л и водорода объёмом 2 л, над катализатором получен газ с резким запахом. Вычислите количество вещества, объём, массу и число молекул этого газа. 2. Смешали раствор массой 200 г с массовой долей сульфата цинка 16,1 % с раствором массой 100 г с массовой долей сульфида натрия 7,8 %. Определите массу осадка и массовую долю соли в растворе. 3. При взаимодействии меди массой 6,4 с хлором объёмом 33,6 л получили соль, которую растворили в воде массой 256,5 г. Вычислите массовую долю соли в растворе. 4. Газ, полученный при восстановлении оксида железа (3) массой 16 г оксидом углерода (2), пропущен через раствор массой 200 г с массовой долей гидроксида натрия 25 %. Вычислите массовую долю образовавшейся соли. 5. Раствор объёмом 100 мл с массовой долей серной кислоты 20 % и плотностью 1.14 г/мл смешан с раствором массой 400 г с массовой долей хлорида бария 5.2%. Определите массу осадка и массовые доли веществ, находящихся в растворе после отделения осадка. Заранее спасибо!!!
×
×
  • Создать...