Ребята помоги!!!
Из 15,8 г перманганата калия приготовили 0,5 литра раствора. Чему будут равны молярность, нормальность и титр полученного раствора?
2. Вычислить рН смеси уксусной кислоты (СН3СООН) и ацетата натрия (СН3СОONа), содержащей указанные компоненты в соотношении 1:1,6. Кд(СН3СООН)=1,75-10-5.
3. При анализе раствора Fe2(SO4)з железо осадили в виде гидроксида и прокалили. Масса прокаленного осадка Fe2Оз (весовая форма) оказалась равной 0,2875 г. Вычислить массу железа в растворе и массу соли Fе2(SO4)3
4. Определить молярную концентрацию раствора КОН, если на титрование 15,0 мл его израсходовали 18,70 мл раствора НС1 с титром 0,002864 г/мл.
5. Вычислите молярную массу эквивалента HNОз, участвующего в окислительно-
восстановительной реакции: NO3 —> NH4, и определите, сколько ммолей HNOз содержится в 100 мг.
6. Чему равен титр раствора перманганата калия КМnO4, приготовленном растворением навески перманганата 0,6312 г в 200 мл воды?
7. Из навески 2,0000 г пероксида водорода приготовлен раствор объемом 200 мл. На титрование 10 мл этого раствора израсходовано 15,0 мл 0,1000 н раствора КМпO4. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в растворе.
8. В четырех параллельных пробах раствора NH4С1 определены следующие значения массы NHз (в граммах): 0,1065; 0,1082; 0,1074; 0,1090. Оценить по Q-критерию пригодность результатов определения для статистической обработки. Для пригодных данных вычислить границы доверительного йнтервала среднего значения массы NHз при доверительной вероятности 0,95.