Рассчитать рН раствора соединения HCl и концентрации ионов Н+ и ОН- в растворе, содержащем 1,46 г соединения в объеме 1000 мл расвтора ( альфа = 1)
Ответ 1,4 ед?
Рассчитать рН раствора соединения HCl и концентрации ионов Н+ и ОН- в растворе, содержащем 1,46 г соединения в объеме 1000 мл расвтора ( альфа = 1)
С он- = 2,5*10 в -13
С н+ =0,04
рН = 12,6 ед
Составьте схему гальванического элемента, образованного двумя данными металлами(
Fe, Cd), погруженными в растворы солей ( FeCl2, CdBr2) с известной активностью ионов( аFe2+ = 0,1 M; a Cd 2+ = 0,3M); рассчитайте ЭДС этого элемента и дельтаG298.
Для данного окислительно-восстановительного процесса
K2CrO4 + KBr + H2O + KCl -> CrCl3 + Br + KOH
а) составьте реакции окисления и восстановления;
б)укажите окислитель и восстановитель;
в)составьте сокращенное ионное и полное молекулярное уравнения ионно-электронным методом;
г)покажите переход электронов
Вот скопировала прим с методички, как есть ((((