pavlinka

СnH2n+2 + Br2 = CnH2n+1Br + HBr M (СnH2n+2) = (14n+2) г/моль M (CnH2n+1Br) = (14n + 81) г/моль Количество моль: n = 1.74г/(14n+2)г/моль = 4,11г/(14n + 81) г/моль Решаем уравнение: 1,74(14n+81)=4.11(14n+2) 24.36n + 140.94 = 57.54n + 8.22 33.18n = 132.72 n = 132.72/33.18 = 4 Итак, алкан - С4Н10

CH4 + H2O = CO + 3 H2 16 18 28 6 1 тонна синтез-газа состоит из 823,53 кг СО (1000*28/34) и 176,47 кг Н2 (1000*6/34). Учитывая потери синтез-газа 4% в результате реакции образовалось: m (синтез-газа) = 1000/0,96 = 1041,667 кг. Такое количество синтез-газа образовалось при выходе 85 %, а при 100% выходе: m (синтез-газа)теор = 1041,667/0,85 = 1225,49 кг. Найдем массу метана и воды для получения 1225,49 кг синтез-газа. По пропорции: На 1225,49 кг с-г требуется х, кг СН4 На 34 - 16 х (СН4) = 1225,49*16/34 = 576,701 кг. Аналогично для воды: На 1225,49 кг с-г требуется х, кг Н2О На 34 - 18 х (Н2О) = 1225,49*18/34 = 648,789 кг. Учитывая соотношение (мольное) воды к метану = 2:1 m (Н2О) = 648,789*2 = 1297,578 кг. В результате реакции образовалось 1041,667 кг с-г (при выходе 85%) Найдем массу метана и воды израсходованных для получения 1041,667 кг синтез-газа. По пропорции: На 1041,667 кг с-г требуется х, кг СН4 На 34 - 16 х (СН4) = 1041,667*16/34 = 490,196 кг. Аналогично для воды: На 1041,667 кг с-г требуется х, кг Н2О На 34 - 18 х (Н2О) = 1041,667*18/34 = 551,471 кг. Оставшееся количество метана и воды: m (СН4) = 576,701-490,196 = 86,505 кг. m (Н2О) = 1297,678-551,471 = 756,107 кг. Составляем материальный баланс: Приход: 1. СН4 – 576,701 кг 2. Н2О – 1297,578 кг. Итого: 1874,279 кг. Расход: 1. Синтез-газ – 1000 кг, в т.ч.: СО – 823,53 кг Н2 – 176,47 кг. 2. Потери синтез-газа – 41,667 кг 3. СН4 – 86,505 кг 4. Н2О – 746,107 кг. Итого: 1874,279 кг.

CH2=CH2 + [O] = CH3-CH=O М (CH2=CH2 ) = 28 г/моль М (CH3-CH=O) = 44 г/моль Масса кислорода = 16*10000/44 = 3636,36 т. Масса этилена, необходимого для реакции = 28*10000/44 = 6363,64 т, учитывая степень конверсии = 6363,64/0,935 = 6806,03 т. (6806,03 - 6363,64 = 442,39 т - оставшийся этилен). Т.к. содержание этилена во фр. = 93,4%, то масса этиленовой фр. = 6806,03/0,934 = 7286,97 т. Масса этана = 7286,97*3,5/100 = 255,04 т, масса пропана = 7286,97*3,1/100 = 225,90 т. В приходе: - этиленовая фр. = 7286,97 т, в т.ч. - этилен = 6806,03 т, - этан = 255,04 т, - пропан = 225,90 т; - кислород = 3636,36 т. Итого = 10923,33 т. В расходе: - ацетальдегид = 10000 т; - этилен = 442,39 т; - этан = 255,04 т; - пропан = 225,90 т. Итого = 10923,33 т.

2-пентель --> карб к-та: CH3-CH2-CH=CH-CH=O --Ag2O--> CH3-CH2-CH=CH-COOH + 2Ag если нужно предельную карб к-ту, то еще надо CH3-CH2-CH=CH-COOH + H2 --t, Ni--> CH3-CH2-CH2-CH2-COOH 2пентеналь (непредельный альдегид)-->монобромпроизводное альдегида CH3-CH2-CH=CH-CH=O + HBr = CH3-CH2-CHBr-CH2-CH=O 2-пентеналь (непредельный альдегид)-->аммонийная соль непредельной карбоновой кислоты-->монохлорпроизводное карбоновой кислоты CH3-CH2-CH=CH-CH=O --Ag2O--> CH3-CH2-CH=CH-COOH + 2Ag CH3-CH2-CH=CH-COOH +NH3 = CH3-CH2-CH=CH-COONH4 CH3-CH2-CH=CH-COONH4 + HCl = CH3-CH2-CH=CH-COOH + NH4Cl CH3-CH2-CH=CH-COOH + HCl = CH3-CH2-CHCl-CH2-COOH 2-пентеналь(непредельный альдегид)-->альдегидо спирт-->гликоль-->дикарбоновая кислота-->ее магниевая соль CH3-CH2-CH=CH-CH=O + H2O = CH3-CH2-CHOH-CH2-CH=O CH3-CH2-CHOH-CH2-CH=O + H2 –t, Ni--> CH3-CH2-CHOH-CH2-CH2-OH А дальше может быть так (хотя не уверена): CH3-CH2-CHOH-CH2-CH2-OH –t--> CH3-CH=CH-CH2-CH2-OH и жесткое окисление в кислой среде: CH3-CH=CH-CH2-CH2-OH –[O]--> CH3-COOH + HOOC-CH2-COOH