[окислительно-восстановительные свойства]

Всегда ли элемент, находящийся в соединениях в максимальной или минимальной степени окисления, обуславливает высокую соответственно окислительную или восстановительную активность соединения? Ответ аргументируйте сопоставлением окислительно-восстановительных свойств соединений в следующих парах:

а) оксид хрома (VI) и оксид молибдена (VI);

б) перманганат калия и перренат калия;

в) оксид углерода (IV) и оксид свинца (IV);

г) иодид калия и фторид калия.

[ОВР дихромат калия+ роданид калия в кислой среде]

6KCNS + 11K2Cr2O7 + 41H2SO4 = 3N2 + 6CO2 + 14K2SO4 + 11Cr2(SO4)3 + 41H2O

полуреакция выглядит так?

 

2SCN^- + 12 H₂O -22e = N₂ + 2CO₂ + 2 SO₄^2- + 24 H⁺

[ОВР дихромат калия+ роданид калия в кислой среде]

написать реакцию взаимодействия между дихроматом калия и роданидом калия в кислой среде.

не могу найти полуреацию окисления роданид-иона в кислой среде.

[гидролиз]

То есть явно сера там не появится

прошу прощения, пропустил, конечно же NaHSnO3

[гидролиз]

Во как, ну чистая алхимия, трансмутация.

то есть гидролиз Na₂SnO₃ не идет?

[гидролиз]

Сравните pH водных растворов солей:

а) станната натрия и станнита натрия;

б) хлорида кобальта (II) и хлорида кобальта (III);

в) гидросульфида калия и сульфида калия.

Напишите уравнения реакций гидролиза соли, водный раствор которой имеет большее значение pH. Ответ аргументируйте сопоставлением значений констант ионизации соответствующих кислот и оснований.

Имеется ряд вопросов:

1) Правильно ли я написал уравнения гидролиза?

 

Na₂SnO₃+ H₂O = NaHSnO₃ + NaOH

Na₂SnO₂ + H₂O = NaHSnO₂ + NaOH

CoCl₂ + H₂O = CoOHCl + HCl

CoCl₃ + H₂O = CoOHCl₂ + HCl

KHS + H₂O = KOH + H₂S

K2S + H2O = KOH + KHS

 

2) Не могу найти значения констант ионизации для H₂SnO₃ и H₂SnO₂ (есть Ka для Sn(OH)₂ = 1*10^-12)? нет значений для Co(OH)_3, только для Co(OH)₂

 

3) на примере сульфита и гидросульфита калия если K_{a I} (H2S)= 6*10^-8, а K_{a II} = 1*10^-14

то для уравнения KHS + H₂O = KOH + H₂S константа гидролиза будет равна K_w/K_{a I=} 1.7*10^-7

K2S + H2O = KOH + KHS константа гидролиза будет равна K_w/K_aII= 1, то есть если константа гидролиза во втором случае больше, а именно равна 1, то ионов OH^- получится больше следовательно pH dj втором случае будет выше?