Если ещё нужна помощь:
(С5) В результате взаимодействия гомолога ацетилена массой 2,16 г с избытком аммиачного раствора оксида серебра выпал осадок масса которого составила 6,44 г. Установите молекулярную формулу алкина. (Не могу найти реакцию хотя бы для пропина - только для ацетилена)
Небольшая теория к задаче:
В реакции ацетилена с аммиачным раствором оксида серебра замещаются оба водорода, так как в цепи оба углерода соединены тройной связью и образуется осадок ацетиленида серебра:
CH≡CH + Ag2O = AgC≡CAg ↓ + H2O
или
CH≡CH + 2[Ag(NH3)2]OH = AgC≡CAg ↓ + 4NH3 ↑ + 2H2O
Гомологи ацетилена реагируют немного по-другому с аммиачным раствором оксида серебра, в них замещается лишь один водород, так как тройная связь должна быть при первом или последнем атоме углерода. А если тройная связь расположена в середине цепи, то этот углеводород вообще не будет вступать в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра.
Например:
СH≡C-CH2-CH2-CH3 + [Ag(NH3)2]OH = AgC≡C-CH2-CH2-CH3 ↓ + 2NH3 ↑ + H2O (пентин-1 вступает в реакцию с оксидом серебра)
CH3-CH≡C-CH2-CH3 + [Ag[NH3)2]OH = пентин-2 в реакцию не вступает, так как тройная связь в середине цепи.
Дано:
m(CnH2n-2)=2,16 г.
m(осадок)=6,44 г.
Найти:
алкин - ?
Решение:
Осадок, общая формула которого (CnH2n-3Ag)
СnH2n-2 + [Ag(NH3)2]OH = CnH2n-3Ag ↓ + 2NH3 ↑ + H2O
По уравнению реакции видно, что сколько моль гомолога ацетилена вступило в реакцию, столь моль осадка получается, значит n(CnH2n-2) = n(CnH2n-3Ag) n=m/M
M(CnH2n-2) = 12n+2n-2
M(CnH2n-3Ag) = 12n+2n-3+108
2,16/12n+2n-2 = 6,44/12n+2n+105
2,16(14n+105) = 6,44(14n-2)
30,24n+226,8=90,16n-12,88
-59,92n=-239,68
n=4
Ацетиленовым углеводородом, вступившим в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра был Бутин-1 (CH≡C-CH2-CH3)
Ответ: C4H6.
(C4) Смесь этина и этена объемом 1,12л (н.у.), которая может обесцветить 400 мл бромной воды с массовой долей брома 3,2% сожгли. Какова максимальная масса осадка, которая может образоваться при пропускании образовавшегося в результате сгорания углекислого газа через известковую воду с массовой долей Ca(OH)2 0,165%? Сколько граммов известковой воды потребуется для этого?
Дано:
V(C2H2 и C2H4) = 1,12 л.
V р-р(Br2) = 400 мл.
ω % (Br2) = 3,2 %
ω % (Ca(OH2) = 0,165 %
Найти:
m(осадок CaCO3) - ?
Решение:
Сначало найдем количества углеводородов в смеси, иначе можно только гадать сколько образовалось углекислого газа в реакции горения.
Плотность бромной воды не дана, значит ρ = 1 г/мл
m р-р (Br2) = 400 * 1 = 400 г.
m(Br2) = 400 * 0,032 = 12,8 г.
n(Br2) = 12,8/160 = 0,08 моль
Ацетилен и этилен обесцвечивают бромную воду:
CH2=CH2 + Br2 = CH2Br-CH2Br
CH≡CH + 2Br2 = CHBr2-CHBr2
n(C2H4) + n(C2H2) = n(Br2)
Пусть x - моль ацетилена, по уравнению видем, что количество брома в реакции с ацетиленом в два раза больше, чем ацетилена n(Br2)=2x, значит оставшиеся количество брома, идущего на реакцию с этиленом (0,08-2x).
22,4x+22,4(0,08-2x) = 1,12
22,4x+1,792-44,8x = 1,12
-22,4x = -0,672
x = 0,03
n(C2H2) = 0,03 моль
n(C2H4) = 0,02 моль
Реакции горения:
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O
n(CO2) = 0,03*2 + 0,02*2 = 0,1 моль
Какова максимальная масса осадка, которая может образоваться при пропускании образовавшегося в результате сгорания углекислого газа через известковую воду с массовой долей Ca(OH)2 0,165%? Сколько граммов известковой воды потребуется для этого?
Некорректный вопрос немного, дана массовая доля гашеной извести, но не дана сама масса её раствора. Я вообщем беру произвольно 100 грамм.
m(Ca(OH)2 = 100 * 0,165 = 16,5 г.
n(Ca(OH)2 = 16,5 / 74 = 0,22 моль
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
n(CaCO3) = 0,1 моль
m(CaCO3) = 100 * 0,1 = 10 г.
m(Ca(OH)2) которая пойдет на реакцию = 74 * 0,1 = 7,4 г.
Ответ: m(CaCO3) = 10 г. ; m(Ca(OH)2) = 7,4 г.
Очень интересные задачи вы написали, вот сейчас сижу думаю как ещё две решать.
