un1acker

ага спасибо еще один вопрос по комплексным соединениям нужно дописать вот эти реакции zncl2+nh4oh K[Ag(NO3)2]+NH4OH Как их сделать там нужно вроде как то произведение растворимости учитывать или хотя бы скажите где про это прочитать можно?

А если будет с железным катодом и графитовым анодом то как делать? также сравнить потенциалы?? и выбрать максимальный для катода и минимальный для анода??

Составить схемы процессов, протекающие при электролизе водного раствора,содержащие сульфаты никеля на кремниевых электродах Хотел узнать правильно ли я сделал ?? катод: Ni+2e=Ni; анод: 2H20-4e=O2+4H+ Больше ничего здесь не нужно писать? И еще вопрос если вместо кремниевых электродов будет с железным катодом и графитовым анодом

большое спасибо)разобрался ответ онцентрация раствора нитрата серебра меньше концентрации иодида калия

Объясните пожалуйста как делать это задание: Мицеллы иодида серебра {m[AgI]nI-(n-x)K+}x-хK+ образуются при сливании равных объемов растворов AgNO3 и KI при условии, что концентрация раствора нитрата серебра ________ концентрации иодида калия

а как определить в каком направлении она протекает?

Реакция MnO4− + Fe2+ ↔ MnO2 +Fe3+ в нейтральном водном растворе Помогите пожалуйста с данным заданием...Я думаю что реакция невозможна или я ошибаюсь?

Действием какого иона можно усилить диссоциацию серной кислоты???

Для осаждения в виде сульфата бария всего бария, содержащегося в 500 мл раствора хлорида бария, потребовалось 100 мл 0,3н раствора серной кислоты. Сколько граммов сульфата бария выпало в осадок Помогите пожалуйста с ходом решения данной задачи(

Укажите электронную формулу, соответствующую атому в возбужденном состоянии: …3s23p4 …4s23d104p2 …4s23d104p34d2 …5s24d2 …2s2 Здесь ответ 3 же?

Температура кипения эфира 35,6°C, Kэб. = 2,12°C. Вычислить мольную массу бензойной кислоты, зная, что 10%-ный раствор ее в эфире кипит при 37,53°C Помогите с задачкой .. По какой формуле вообще эта мольная масса рассчитывается???

К моменту установления равновесия в реакции 2H2 + O2 ⇔ 2H2O концентрация паров воды оказалась равной 2 моль/л, а первоначальная концентрация кислорода снизилась вдвое; начальная концентрация водорода составляла 8 моль/л. Чему равна константа равновесия для данной системы? Помогите как решать??? Я не пойму как найти концентрацию кислорода

а можно поподробнее как вы это получили??

все разобрался сам=)

Вычислить %-ную концентрацию раствора камфоры в бензоле, исходя из того, что этот раствор замерзает при 3,45°C. Температура замерзания чистого бензола 5,5°C, криоскопическая константа 5,12°C. ( М камфоры = 154). Помогите с данной задачой((

Как изменится скорость прямой реакции в системе O2 + 4HCl(газ) ⇔ 2H2O(пар) + 2Cl2 с уменьшением концентрации HCl в 3 раза и увеличением концентрации O2 в 2 раза У меня получается уменьшается в 1ю5 раза так??

При растворении 0,1 моля NaCl в 1000 г воды соль диссоциирует на 85%. Вычислить температуру замерзания раствора Что значит диссоциирует на 85проц. Как из этого найти температуру растворителя?

всмысле слева??? при повышении на 20 градусов увеличивается в 16 раз а при уменьшении на 40 уменьшается в 16^2=256 раз)

спасибо за "помощь".. правильный ответ 256=16^2

Помогите с задачкой чет не получается с законом ВАнт-Гоффа( При повышении температуры на 20° относительно некоторого значения t0 скорость реакции в системе возросла в 16 раз. Во сколько раз первоначальная скорость уменьшится, если температуру снизить относительно t0 на 40°? у меня 8 получилось так??

Спасибо за помощь) вообщем правильный ответ: Kp=[CO2]2/[CO]2*[O2]=64 А правило Вант-Гоффа и Ле Шателье здесь действительно не причем)

Помогите с задачей, а то чет ответ не сходится(( К моменту установления равновесия в реакции 2CO + O2 2CO2 концентрация углекислого газа оказалась равной 2 моль/л, а первоначальные концентрации кислорода и угарного газа снизились втрое. Начальная концентрация углекислого газа составляла 1 моль/л. Чему равна константа равновесия для данной системы? и еще вопрос для чего здесь вот это Начальная концентрация углекислого газа составляла 1 моль/л.??

pH наибольшее в растворе соли _____ при равной концентрации всех солей (KHF = 1·10-4; KHClO = 3·10-8; KHCN = 5·10-10; KCH3COOH = 2·10-5). 1)NH4F 2)NH4ClO 3)NH4CN 4)CH3COONH4