Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

laliboom

Пользователи
  • Постов

    154
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент laliboom

  1. Здравствуйте! Вот такая задача. Никак не могу понять,с чего начать. Посчитала только изменение энтальпии, и то получается 7,1*10^(-6)*(1013*10^5 - 1,013*10^5)=718,5 Дж
  2. А разве это изотермический процесс? Почему находим энергию Гиббса при постоянной температуре, если здесь она меняется? И почему энергию Гиббса находим при 268К, а энтропию - при 273К?
  3. Здравствуйте! Я неправильно решаю или ошибка в ответах? Энергия Гиббса равна: 21.36*(268-273) = -106,8 Дж/моль.
  4. Здравствуйте! Правильно ли я считаю работу? Работа сжижения: -nRT = -8.314*111.8 = -929.5 Дж/моль Работа сжатия: nR(T2 - T1) = 8.314 * (111.8-298) = -1548.07 Дж/моль Сумма: - 2,477 кДж/моль
  5. В задаче на смешение воды при 80 и 20С я находила температуру именно так и там ответ сошелся. Вот та задача:http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=99683&page=2
  6. Здравствуйте! Моё решение: Конечная температура после смешения: (5*303+263)/6 = 296,3 К ΔS1 = 333.3*1000/273 = 1220.88 Дж/К (фазовый переход - таяние снега) ΔS2 = 5000*4,184*ln(296.3/303) = -467,78 Дж/К ΔS3 = 1000*2.008*ln (273/263) = 74,934 Дж/К ΔS4 = 1000*4.184*ln(296.3/273) = 342.67 Дж/К В сумме получается совсем не то - 1845,11 Дж/К Я что-то не учла? В Стромберге ответ вообще 182,4 Дж/град
  7. Т.С. Минакова, Л.В. Цыро, О.В. Магаев СБОРНИК ПРИМЕРОВ И ЗАДАЧ ПО ФИЗИЧЕСКОЙ ХИМИИ, она изначально взята из Стромберга, и там тот же ответ. Единственное отличие - в Стромберге написано, что взят 1 кг-моль сульфида кадмия. Примеры есть, и я по ним другие задачи решала аналогично, ответы сходились.
  8. Здравствуйте! Мое решение: 54*ln273/173 + 3.8*10-3 (273-173) = 25 Дж/(моль*К), 25*1000 = 25 кДж(кмоль*К), но никак не то значение, что в ответе. Подскажите, где ошибка?
  9. Я понимаю, что если бы эта фигура была точно прямоугольником, то было бы 50,34 (точнее, 50,4), но меня интересует именно математическое выражение, по которому находят 40,56. Получается, вручную складывают эту площадь из множества прямоугольников Ср?
  10. Здравствуйте! Помогите, пожалуйста, определить, откуда взялось число 40,56. Разве нужно считать не так: Cp*ln(273)= 50,4*ln273? Но тогда совершенно другое число получается (282,7)
  11. Здравствуйте! Задача: Разница в удельной теплоте растворения 1 г моноклинной и ромбической серы при 0°С равна -10,04 Дж/г, а при 95,4°С -13,05 Дж/г; удельная теплоемкость ромбической серы в этом интервале температур 0,706 Дж/(г*К). Определите удельную теплоемкость моноклинной серы. Ответ: 0,7378 Дж/(г*К). Я поняла, как получили данный ответ в учебнике, с помощью решения уравнения:(Т1-Т2)(0,706-Ср)= (-10,04 -(-13,05)) = (273-368,4)(0,706 - Ср) = 3,01, Ср = 0,7378 Дж/(г*К), но ведь если поменять местами Ср и 0,706 в скобках, то получается Ср = 0,67445 Дж/(г*К). Ведь даже в задании стоит сначала моноклинная сера, затем ромбическая. Получается, принципиально, что ставить первым, от этого зависит ответ, но я не могу понять, от чего зависит этот выбор в данном случае. Помогите разобраться, пожалуйста.
  12. Ни в одном из аналогичных заданий из моего сборника не сходятся ответы, везде хоть на несколько единиц, но отличается спасибо
  13. Здравствуйте! Задача: Рассчитайте теплоту образования AgCl (т) при 150°С, если Δ f H (AgCl(т)) = -126,8 кДж/моль, а значения молярных теплоемкостей следующие: Cp (Ag)= 23,97 + 5,28*10–3Т – 0,25*105Т –2 Дж/(моль*К); Cp (Cl2) = 36,69 + 1,05*10–3Т – 2,52*105Т –2 Дж/(моль*К); Cp (AgCl (т)) = 62,26 + 4,18*10–3Т – 11,30*105Т –2 Дж/(моль*К). Ответ: –125,35 кДж/моль. Мое решение: Ag + (1/2)Cl2 = AgCl Δ a = 62.26-23.97-0.5*36.69=36.445=36.45 Δb=4.18*10-3 - 5.28*10-3 - 0.5*1.05*10-3= -1.625*10-3 = -1.63*10-3 Δ c' = -11,30*105+0,25*105+0,5*2,52*105 = -979000 Δ Cp = 36.45-1.63*10-3T-979000T-2 ΔH = -126800 + 36.45(423-298)-0.5*1.63*10-3*(4232-2982)-979000(1/298-1/423) = -123.3 кДж/моль. Вроде как пыталась все округлять по правилам, но ответ никак не сходится. Помогите найти ошибку, пожалуйста.
  14. Я старалась вообще не округлять промежуточные значения...Так не похоже на ошибку в расчетах?
  15. Здравствуйте, вот такая задача: Вычислите теплоту образования хлорида алюминия при 500 К, если стандартная теплота образования равна -697,4 кДж/моль, молярные теплоемкости АlСl3 (т), Аl (т) и Cl2 (г) соответственно равны: Cp (AlCl3) = 55,44 + 117,2*10–3Т Дж/(моль*К); Cp (Al) = 20,67 + 12,39*10–3Т Дж/(моль*К); Cp (Cl2) = 36,69 + 1,05*10–3Т – 2,52*105Т –2 Дж/(моль*К), температура плавления АlСl3 465,6 К и теплота плавления 35,48 кДж/моль, молярная теплоемкость жидкого АlСl3 130,5 Дж/(моль*К). Ответ: –653,8 кДж/моль. Мое решение: Al + 1.5Cl2 = AlCl3 (дельта)Cp = -20,265 + 0,103235T +37800T-2 (дельта)H = -697,4*103 - 20,265(500-298) + (1/2)*0,103235 (5002-2982) + 37800 (1/298-1/500) = - 692660 Дж. 130,5*(500-465,6) = 4489,2 Дж -692660 + 4489,2 + 35,48*103 = - 652,69 кДж/моль У меня где-то ошибка или расхождение с ответом из-за какого-то округления?
  16. А разве не нужно дифференцировать по Т чтобы получить истинную молярную теплоемкость из средней? Прикрепила пример аналогичной задачи.
  17. Ещё раз здравствуйте, и ещё одна задача: Средняя молярная теплоемкость диоксида углерода в интервале температур 273 - 1200 К выражается уравнением Ср(средняя) = 43,26 + 5,732*10-3 Т +8,18*10-5 Т 2 Дж/(моль*К). Определите истинную молярную теплоемкость СО2 при постоянном давлении и 0°С. Ответ: 50,92 Дж/(моль*К). у меня получается Cp = 43.26+2*5.732*10-3273 + 3*8.18*10-52732=64.7 Дж/(моль*К).
  18. Количество теплоты, выделяющееся при остывании 1 г платины, рассчитывается по уравнению Q = 0,1322 (Т – Т0) + 12,33 (Т2 – Т02 ) 10–6 Дж/г. Рассчитайте истинную атомную теплоемкость платины при 30ºС. Ответ: 0,1397 Дж/(г*K) У меня получается С= 0,1322 + 24,66*10-6(273+30)2 =2,4 Дж/г*К, или если здесь опечатка в размерных единицах,то 0,1544 Дж/(г*град). Подскажите, пожалуйста, снова ошибка в ответах, или где-то у меня?
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика