getmax

т.е первая реакция возможна? 6H2SO4 + 6KI + 2H2CrO4 = 3I2 + 3K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 8H2O а вторые две не идут? а что тогда сделать чтобы высчитать эдс в первой реакции?(я не нашел полуреакции cro4 -2 / cr +3 , и I - / I2 )

ВОт такие задания, я написал уравнения 2Cr2O3+3Si=3SiO2+4Cr какие расчёты? 4Cr+3O2=2CrO3 через какие расчёты? я пробовал через энтальпию,энтропию Энергия гиббса получилась отрицательная при 25 С.Значит реакция возможна? Правильно ли? вот задания

хм, как же тогда рассчитать эдс????!!!! вот задание

Привет.Помогите пожалуйста одну реакцию я уже составил(только почему-то нет такой полуреакции( мне надо для нахождения ЭДС)) 6H2SO4 + 6KI + 2H2CrO4 = 3I2 + 3K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 8H2O Нужно составить ещё 2. H2SO4 + KI + H2MoO4 = H2SO4 + KI + H2WO4 =

ребята серная кислота в данном случае концентрированная, не могли бы вы написать уравнение?пожалуйста

Задание написано так: прилейте к хромовой кислоте сернуюткислоту 2н и нагрейте, затем остороожно влейте ki. я думаю что левую часть уравнения я составил правильно. Правильно ли? так помогите составить правую Какой вариант правильный???? 6H2SO4 + 6KI + 2H2CrO4 = 3I2 + 3K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 8H2O Или 3 H2SO4 + 6 KI + 5 H2CrO4 = 3 I2 + 3 K2CrO4 + Cr2(SO4)3 + 8 H2O

Помогите составить реакции. 1)WO3+hcl 2)WO3+naoh Я думаю что будет 1)WO3+6hcl=WCl6+3H2o 2)WO3+2Naoh=Na2wo4+h2o Правильно ли??? Сомнения насчёт первой реакции

Добрый день.Что получится h2cro4 + h2so4? На вид никаких изменений.

Так всё таки что там получится? CaMnO4 или H2MnO4??

хм, тогда может быть пойти им навстречу и попробовать так: MnSO4+Ca(OCl)2+2H2O=CaCl2+H2MnO4+H2SO4 что скажете?

Вот такая реакция MnSO4+Ca(OCl)2+H2O= я думаю что получится=CaSO4 + Mn(OH)2+Cl2 Подскажите как мыслить? и всё же что получится?

я смотрю уравнения полуреакций и нахожу наименьшее общее кратное. вот для первой реакции с перманганатом: MnO4- +8H +5e Mn+2 + 4H2O [Fe(CN)6]3- +e [Fe(CN)6]-4 вывод z=5

это меня пугает, может вы подскажете мне? p.s. Насчёт константы равновесия их будет так же 3 штуки?

давайте поподробнее, я выписал стандартные значения потенциалов Br2/Br- =+1,09 ClO-/Cl-=+0,88 MnO4-/Mn2+=+1,507 Fe(CN)63-/Fe(CN)64-=+0,36 теперь я считаю эдс для каждой реакции? 1)+1,09-(+0,36)= 2)+0,88-(+0,36)= 3)+1,507-(+0,36)= Я правильно понял? Про константу равновесия, сначала подставляю сюда ЭДС :дельта Gстанд = -z*F*дельтаЕстанд z - это кол-во Электронов? F= 96500 ? а уже потом в формулу дельта G дельта Gстанд = -R*T*lnK и так нахожу Кр. Правильно вас понял?

Привет всем.Посмотрите вложенный рисунок. Вопрос вот в чём: Как вычислить эдс в данном случае?ЭДС чего? Написать Константу равновесия,просят написать выражение константы равновесия соли или чего?

смущало отсутствие информации об этой соли.

Согласно уравнению 2K3[Fe(CN)6]+3ZnSO4=Zn3[Fe(CN)6]2 + 3K2SO4 верить ли ей? в результате выпал осадок (хлопья) оранжевый цвет р-ра

уже исправил, (NH4)2Fe(SO4)2+10KOH +4K2 [HgI4] ------> 2[Hg2NH2O]I↓ + 2K2SO4 +14KI + 6H2O + Fe(OH)2

(NH4)2Fe(SO4)2+10KOH +4K2 [HgI4] ------> 2[Hg2NH2O]I↓ + 2K2SO4 +14KI + 6H2O + Fe(OH)2

беда в том что я не смогу написать реакцию!

т.е. в реакция будет такая только с коэффициентами? (NH4)2Fe(SO4)2+KOH +K2 [HgI4] ------> [Hg2NH2O]I↓ + K2SO4 +KI + H2O + Fe(OH)2

гидроксид образуется

ладно, на первую половину я нашёл реакцию (NH4)2SO4+8KOH +4K2 [HgI4] ------>2 [Hg2NH2O]I↓ + K2SO4 +14KI +6 H2O а как быть с (FeSO4) ??

печальбеда, без понятия как дальше жить

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=181981&p=919391