ALBChemisT

Пересчитал концентрация стандарта равна C=0,004 М, но все равно получается не то (

Ошибка я не поделил ... но тогда не знаю, скакой стороны подойти(

C (MgCl2) = 0,28 М, я ее нашел в 250 мл нашего исходного р-ра 0,28 = Cтит * 19,75 * 250 * 95/ 1000 * 20, отсюда нахожу концентрацию ...

Привет Всем ! Не получается, конкретно нужное мне число ... C = 0,01070 - ответ Стандартный раствор хлорида магния приготовили растворением 0,1065 г чистого оксида магния в хлороводородной кислоте, раствор разбавили и довели водой до 250,0 мл в мерной колбе. Пробу приготовленного раствора объемом 20,00 мл использовали для стандартизации раствора ЭДТА и титровали при рН 10,0. На титрование израсходовали 19,75 мл раствора ЭДТА. Вычислить концентрацию (моль/л) раствора ЭДТА C (MgCl2) = Cтитранта * Vтитранта * Vм.к. * M/ 1000 * Vпробы. Отсюда пытался найти концентрацию, но чего не улавливаю ...

Привет Всем !!! Хотел бы спросить, точнее чтобы вы мне посоветовали по органической химиии из учебников, их целая уйма и у меня глаза разбегаются ...

ну я имел ввиду что столько же пререагировало и CO так как концентрации равновесные а значит добавить к тем концентрациям и концентрации прореагировавших веществ...

все все ) тупанул )) заначит к концентрации продуктов надо добавить еще и прореагировавшую воду ))

Вообщем так : нашел что от 0,06 М 60% это 0,036 , т.е осталось 0,024 это вода. Далее все пытаюсь найти через пропорцию водород но не выходит (

Спс. А решение не напишите ? У меня не так получается ( С водой выходит тоже самое а дальше (

Кто еще ?

Начальные концентрации веществ в реакции CO + H2O = CO2 + H2 были равны ( моль\ л ): Cco =0,05 , Cco2 - 0,4 , Ch2 =0,2 , Ch20 = 0,06. Вычислите концентрации всех участвующих в реакции веществ после того как прореагировало 60% H20

Рассчитайте условную константу устойчивости Ag(CN)2- в растворе, содержащем 1×10-3 М тиосульфата натрия. Помогите ...

Народ ?

здесь все понятно, только вот куда бромид калия девать ( на какой стадии он будет влиять на концентрацию ? )

Рассчитать равновесную концентрацию ионов ртути(II) в 0,10 М растворе тетрабромомеркурата(II) калия, содержащем бромид калия в концентрации 0,50 М

Я решил их как буферный раствор, но ответ не правильный там в первом т.э., во до т.э. Запутался вот

Говорят, что нужно решать с точками эквивалентностями

В мерной колбе емкостью 200 мл растворили смесь соляной и фосфорной кислот. На титрование 20 мл полученного раствора с метилоранжем израсходовано 18 мл 0,1 М NaOH . При титровании такого же объема новой порции анализируемого раствора с фенолфталеином израсходовано 34,7 мл раствора NaOH. Сколько г HCl и H3PO4 содержится в анализируемом растворе ?

1) Вычислить pH раствора если к 20 мл 0,15 М раствора Муравьинной кислоты прибавлено 40 мл 0,075 М раствора KOH 2) Вычислить pH раствора если к 20,55 мл 0,1 М раствора аммиака прибавлено 20,50 мл 0,0985 М раствора HCl