[Банально: анальгин и гидроперит]

В другой ветке было:

Реакция анальгина с пероксидом водорода сложна и неоднозначна. Судя по всему, реакция идет сразу по двум местам: по сульфогруппе и метиламиниловой группировке. Соответственно, по сульфогруппе может образоываться сероводород, а также вода и кислород

-SO3 + 2H2O2 = H2S + H2O + 3O2.

Образующаяся вода приводит к частичному гидролизу по связи С - N и отщепляется метиламин, и тоже образуется вода и кислород:

-N(CH3) + H2O2 = H2NCH3 + H2O +1/2 O2

И наконец становится понятным, что за дым получается в этой реакции:

Сероводород взаимодействует с метиламином и получается гидросульфид метиламмония:

H2NCH3 + H2S = [H3NCH3]HS.

И взвесь его мелких кристалликов в воздухе и создает визуальное ощущение "дыма".

При выделении из молекулы бензольного кольца будет образовываться нитробензол а не анилин, хотя возможна реакция C₆H₅NO₂ + 3H₂ = C₆H₅NH₂ + 2H₂O, но там рядом нет атомов водорода, а с водой он реагировать не будет.

[Банально: анальгин и гидроперит]

После выгорания начинается изомеризация (либо какая-то аналогичная реакция) смолы, поэтому она становится твёрдой и больше не плавится.

[Банально: анальгин и гидроперит]

Тут 2 продукта реакции: смолообразное вещество и дым. Желательно разбираться что представляет собой каждое из них по отдельности. Что касается дыма: это газ или взвесь? Скорее всего это углекислый газ и/или азотметан и взвесь какого-то органического соединения. В молекуле метамизола есть СО группа и 2 группы азотметила, но ни одна из них не выделится в виде газа без разрушения пиразолонового ядра. Поэтому выделяется ещё и нитробензол. Вполне возможно, что сильный разогрев в конце инкубации идёт за счёт окисления нитробензола. В пользу выделения нитробензола говорит то, что связь N-N не может быть очень прочной. После этого от пиразолонового ядра останется трёчленный цикл, который не может быть прочным. Как дальше идёт реакция трудно проанализировать. Интересно, взвесь и смолообразное вещество это одно и то же?

[Ускорение коррозии железа]

Раствор серной кислоты, должен, по идее, медленно реагировать с хлоридом натрия, с выделением хлороводорода, который, как было сказано ранее, является катализатором коррозии железа.

[Ускорение коррозии железа]

Хлориды - депассиватор железа, а не меди, медь катод - ее дело - качай электроны и газуй.

Я не об этом. Через неделю раствор станет голубым из-за медного купороса.

Наверно это происходит из-за реакции: 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂ → 2CuSO₄ +2H₂O

Хотя, с другой стороны, соль будет уменьшать растворимость кислорода, и поэтому этот процесс будет идти ещё медленнее.

 

Надо будет попроводить эксперименты с целью выяснения оптимальных концентраций.

[Ускорение коррозии железа]

Интересно, скольки-%й раствор серной кислоты и соли будет оптимальным?

Для практического применения получается такая "гремучая" смесь:

Аккумуляторная кислота + Соль + Медная пудра

Надо бы придумать для неё название, можно "Гальванический коктейль".

Есть одна особенность: медь с слабым раствором серной кислоты при условии доступа воздуха, хоть и медленно, но реагирует.

[Ускорение коррозии железа]

Гидроксид железа нерастворим. Поэтому произойдёт следующее:

Fe + Cu + H₂O -> CuH₂ + Fe(OH)₂

CuH₂ на воздухе окисляется: CuH₂ + O₂ -> CuO + H₂O

 

Но тогда вопрос: что лучше раствор соли или, скажем, аккумуляторная кислота?

[Ускорение коррозии железа]

Можно в растворе соли сделать гальваническую пару с медью - совсем быстро все заржавеет.

Будет происходить диссоциация по схеме Fe + Cu + H₂O -> Cu^-H⁺ + Fe⁺OH^- ?

[Ускорение коррозии железа]

У Разрушителей Легенд была серия по этой теме. По-моему они решили что есть какое-то оптимальное соотношение соли и кислоты в сочетании с эл.током.

[Ускорение коррозии железа]

Как ускорить коррозию железа или стали? Подойдёт ли раствор поваренной соли в 9% уксусной кислоте, или есть что-то более эффективное?