Здравствуйте. Помогите, пожалуйста, решить задачу... Мне кажется, что я "туплю" совершенно на пустом месте...(((
И извините за название... Не знала, как точнее написать...
Через 273 г 10%-го раствора перманганата калия пропустили 13,44 л (н. у.) смеси оксида серы (IV) и азота, имеющей плотность по водороду 18,5. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
Прилагаю фото своего решения. Заранее спасибо!
Фото не прикрепилось почему-то, поэтому пишу так.
2KMnO4 + 5SO3 + 2H2O -> 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4
KMnO4 = 0,17 моль
Смеси газов 0,6 моль
Если х - колво SO3, а у - N2, то получаем систему:
Х + у = 0,6
64х + 28 у = 37*0,6
Получаем х = 0,15, у = 0,45.
Затем я попыталась использовать плотность по водороду. Тогда плотность смеси = 37
Все,дальше у меня ступор(((