Kygpu
-
Постов
26 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Kygpu
-
-
-
В общем, дело было так... писал курсовую, к ней дали задачи... все сделал, но в этой препод нашла ошибку...
Условие.
Рассчитайте стандартный электродный потенциал полуэлемента Ag, AgI(тв) | KI при 13оС, если при этой температуре произведение растворимости AgI равно 0,32*10-16, а стандартный электродный потенциал серебряного электрода равен 0,779 В.
Решение.
EAg = Eo(Ag+/Ag) + (RT/F) * ln(aAg+)
aAg+ определяется из условия постоянства произведения активностей:
aAg+ * aI- = const = Ks
Отсюда,
EAg = Eo(Ag+/Ag) + (RT/F) * ln(Ks) - (RT/F) * ln(aI-)
В общем виде для йодсеребряного электрода,
EAg = E(Ag/AgI) - 0,059 * ln(aI-)
Eo(Ag/AgI) = Eo(Ag+/Ag) + (RT/F) * ln(Ks) = 0,779 + 0,059 *ln(0,32*10-16) = -0,174.
--------------------------------------------------------------------------------
Вот, в общем, как мне посоветовали ее решить здесь...
Но препод задала несколько вопросов...
1) Уравнение реакции?
Как мне, опять же тут, посоветовали, я написал
AgI + e → Ag + I-
С этим, как я понимаю, она согласилась...
2) Ошибка в решении
EAg = Eo(Ag+/Ag) + (RT/F) * ln(aAg+)
Сказала, что "откуда взялись катионы серебра, их же нету в уравнении реакции! Тут ересь одна написана! У тебя должно быть E(AgI/Ag, I-)"
--------------------------------------------------------------------------------
Можете подробно написать решение этой задачи? Только, пожалуйста, опишите подробно что, как, почему...
P.S.: http://forum.xumuk.r...l=&fromsearch=1 - тут та тема, где я в первый раз спрашивал об этой задаче.
-
1
-
-
Как определить энтальпию при 273К? таблиц никаких не находил, нашел только для 298К
-
И не могли бы вы помочь еще разобраться с 5й задачей? http://s43.radikal.ru/i101/1206/1b/8004b8b2de39.jpg
-
-
Ну что-то вроде. Вы запишите формулой, как это будет, а я посмотрю.
E=0,799+0,026*ln(32^(1/2)*10^(-8))
А какой тогда смысл от KI и температуры?
-
Так эта концентрация и определяется понятием произведения растворимости.
Ага... с этим пока ясно более менее стало... Или это все? Мне остается записать концентрацию в натуральный логарифм и получить значение Е, которое и будет ответом?
-
Ага... с этим пока ясно... Или это все? Мне остается записать концентрацию в натуральный логарифм и получить значение Е, которое и будет ответом?
-
-
Это только вам так кажется. Стоит взглянуть на уравнение повнимательнее
А лучше в этом направлении
AgI = Ag+ + I-
И сказать, она равна....
Я очень стараюсь увидеть, но не получается..... Мне же ничего не известно о них кроме их произведения
-
Да, это активность катионов серебра, которую в данном случае заменяем концентрацией.
А вот концентрация катионов Ag+ определяется величиной ПР йодида серебра.
ПР = [Ag+]*[i-]
дальше сообразите, что и куда?
Честно пока что не очень понимаю что дальше...( Как отсюда выразить концентрацию серебра, если мне неизвестна концентрация йода?
-
Уравнение Нернста для него запишите.
E=0.799+0.026ln(aAg+)? А что представляют собой "a"? просто активность?
-
Да, он самый. Вот в нем протекает процесс перехода серебра в хлорид серебра (или обратно, не суть сейчас важно), причем переход осуществляется с участием электронов.
Вам и надо записать это уравнение.
Хлорид?
Ag+I-=AgI+e?
-
Все очень просто, для начала запишите реакцию, которая протекает в полуэлементе.
Проблема в том, что я не понимаю о чем вы говорите...
Полуэлемент это Ag | AgI(тв) ?
-
"При заданной температуре..."
Я в панике!!! осталось вычислить все кроме G, H, S и то я думаю я их неправильно нашел!(( Я брал табличные значения, а там они даны же для 298к, а не для 273?
-
Бред там написали. Посмотрите задачу №7, которая выше.
Хорошо, если допустить что там так же как и в №7... Как решать с таким значением?(
И сразу параллельный вопрос... Как делать пятую задачу в варианту 1У.1.11?))
-
Вы где добыли такое значение?
В задании!
Не получается прикрепить фото с заданием, пишет "Возникла ошибка при загрузке файла", но там точно такое значение
-
-
Рассчитайте стандартный электродный потенциал полуэлемента Ag | AgI(тв)| KI при 130С, если при этой температуре произведение растворимости AgI равно 0,32*10-16, а стандартный электродный потенциал серебряного электрода равен 0,944 В.
-
-
Буду благодарен за помощь или за формулу, но подробную пожалуйста
-
Для реакции, протекающей обратимо в гальваническом элементе, дано уравнение зависимости ЭДС от температуры. Составьте схему данного элемента. Пользуясь таблицами стандартных электродных потенциалов, рассчитайте стандартное значение ЭДС, ΔG0 и константу равновесия процесса. При замкнутой температуре вычислите ЭДС (E), изменение энергии Гиббса ΔG, изменение энтальпии ΔH, изменение энтропии ΔS и теплоту q, выделяющуюся или поглощаемую в этом процессе. Расчет производить для 1 моль реагирующего вещества.
Реакция: Ag+Cl-=AgCl+e
E = 0,2224 - 6,4 * 10-4 (T-298); T=273К.
-
Нужна информация по 2м вопросам к курсовой работе:
-
процессы на границе раздела кристалл-газ
-
равновесие в системе малорастворимый электролит-раствор
Заранее благодарю за помощь
-
процессы на границе раздела кристалл-газ
-
A в чем проблема? Потенциал под током равен равновесному + перенапряжение. Отнимаете перенапряжение, получаете равновесный потенциал.
Спасибо, но я уже сам формулу нашел!) Зато убедился в правильности теперь!
Задача на электродный потенциал полуэлемента
в Решение заданий
Опубликовано
ап