Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Mofeta

Пользователи
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    43

  • Зарегистрирован

  • Посещение

 Тип контента 

Сообщения, опубликованные Mofeta

    Произведение растворимости

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Определите при 298 К произведение растворимости Ag2S, если известны

    стандартные электродные потенциалы реакций:

    Ag+ + e = Ag Ε° = 0,8 В

    Ag2S + 2e = 2Ag + S2– Ε° = –0,691 В

     

    Записываем уравнения Нернста для обеих реакций, приравниваем их.

    0,8 + 0,059*lg(1/CAg+) = -0,691 + 0,059/2 * lg(Cs2-)

    1,491 = 0,059/2 * lg(Cs2-) - 0,059*lg(1/CAg+)

    50,542 = lg(Cs2-) - 2*lg(1/CAg+)

    50,542 = lg(Cs2-)(CAg+)^2 = lgПР

    ПР = 3,48 * 10^50, что не верно. Пожалуйста, помогите найти ошибку.

    Константа диссоциации азотистой кислоты

    в Решение заданий

    Опубликовано · Изменено пользователем Mofeta

    31,322 = lg (CNO2-)*(COH-)2 *(CH+)3 *(CNO3-​)/(CNO3-)*(CHNO2) = lg Кд / 10^28

    Каким образом константа оказалась в знаменателе?! Я что-то напутала в математике? Но вроде бы всё нормально.

     

    Всё, вопрос снимается.

    Большое спасибо за объяснение, вы мне очень помогли.

    Константа диссоциации азотистой кислоты

    в Решение заданий

    Опубликовано · Изменено пользователем Mofeta

    Потому что задействованы электродные потенциалы.

    То есть при решении подобных задач можно складывать и вычитать уравнения Нернста, как можно складывать энергии Гиббса реакций?

    Можно ещё один вопрос?

    Я приравняла уравнения Нернста, получилось

    31,288 = lg(CNO2-)*(COH-)2/(CNO3-) - lg(CHNO2)/(CH+)3 *(CNO3-​)

    После сокращения под логарифмом остаётся только константа диссоциации азотистой кислоты.

    Как получается lg(1/K*1028) как по ссылке выше. Откуда берётся 10 в степени? Или это константа воды в квадрате?

    Константа диссоциации азотистой кислоты

    в Решение заданий

    Опубликовано

    По известным значениям стандартных электродных потенциалов полуреакций

    NO3– + H2O + 2e = NO2– + 2OH– E° = +0,01 В

    NO3– + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O E° = +0,934 В

    вычислите константу диссоциации азотистой кислоты HNO2.

     

     

    Диссоциация азотистой кислоты: HNO2 = NO2– + H+

    Эту реакцию получаем, вычитая из 1 реакции 2 (1-2).

    Считаем энергию Гиббса 1 реакции: ΔG = -E°nF = -0,01 В * 2 * 96484 = -1929,68

    2 реакция: ΔG = -E°nF = -0,934 В * 2 * 96484 = -180232,112

    Энергия Гиббса диссоциации: ΔG = -1929,68 + 180232,112 = 178302,432

    Константа диссоциации = e^(-ΔG/RT) = 6 * 10^(-32)

    С табличным значением 5,6 * 10^(-4) не совпадает. Что я делаю не так?

    Спасибо.

    Связь константы диссоциации кислоты и электродного потенциала.

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Платиновая пластинка опущена в 0,1 М раствор слабой кислоты, через который пропускают водород при давлении 0,1 атм. Электродный потенциал этой пластинки равен –0,140 В. Вычислите константу диссоциации слабой кислоты.

     

    На самом деле, я просто не знаю, как к ней подступиться. То, что через уравнение Нернста понятно. Но что в нём?

    Спасибо.

    Задача на диссоциацию

    в Решение заданий

    Опубликовано

    К 800 мл 0,01 М раствора муравьиной кислоты HСOOH добавили 0,00014 моль HCl.

    Вычислите концентрацию формиат-ионов и степень диссоциации HCOOH в полученном растворе.

    Изменением объема при растворении HCl пренебречь.

     

    Мозгом понимаю, что при добавлении ионов Н+ равновесие в реакции HСOOH → HСOO- + H+ сместится влево и степень диссоциации уменьшится.

    Уменьшится и концентрация формиат-ионов. Но как это рассчитывать, ума не приложу. Спасибо.

    Энтропия и энтальпия

    в Решение заданий

    Опубликовано

    Используя табличные данные по энтальпиям образования и энтропиям веществ, рассчитайте температуру кипения этилового спирта.

     

    Чувствую, что здесь как-то будет использоваться теплота фазового перехода. Больше ничего в голову не приходит. Помогите, пожалуйста!

×
×
  • Создать...