Требуется проверить решение 2-х задач =)
Условие: в 500 мл раствора содержится 7,1 г. соли Na2So4 (α=1). Определите концентрацию ионов и их количество, содержащееся в этом объёме.
Na2SO4 → 2Na++So42-
μсоли = m(Na2So4)/M(Na2So4)=7.1/142=0.05 моль
Cm(Na2So4)=μсоли/V=0.05/0.5=0.1 моль/л
Концентрации ионов
СNa+=Cm*n*α=0.1*2*1=0.2 моль/л
CSO42-=Cm*n*α=0,1*1*1=0,1 моль/л
кол-во ионов
NNa+=6.02*1023*0.2*0.5=6.02*1022
NSO42-=6.02*1023*0.1*0.5=3.01*1022
________________________________________________________________________________________________
Условие: Запишите ур-ие диссоциации 0,5 н. раствора H2SO4 (α=90%) и рассчитайте концентрацию и кол-во ионов в растворе.
H2SO4→2H++SO42-
Cm=2Cн=2*0.5=1 моль/л
Концентрации ионов
СH+=Cm*n*α=1*2*0.9=1.8 моль/л
CSO42-=Cm*n*α=1*1*0.9=0,9 моль/л
кол-во ионов
NH+=6.02*1023*1.8=1.084*1024 на литр
NSO42-=6.02*1023*0.9=5.418*1023 на литр
Спасибо.
