leha2000
-
Постов
55 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные leha2000
-
-
Спасибо.
dissociation constant K A at 25 ◦ C of 1.99 × 10−4
Больше похоже на правду.
-
Константа диссоциации глюконовой кислоты =1,38 ⋅ 10–2.( не знаю точно-в интернете брала)
А где именно не подскажете?
Ссылочку может
:ah: -
Здравствуйте, Уважаемые.
Может у кого-нибудь инфа по данному реактиву завалялась.....
Впринципе нужна константа диссоциации, ну и другую инфу бы почитал...
Нигде в нете ничего похожего найти не могу.
-
Читайте главу 8-10 начиная с 13 страницы http://www.ex.ua/view/19125877
Спасибо.
Правда файлик-то удалён
Может напишите, как книжка называется?
-
-
Дайте угадаю, вы в школе на уроках на телефоне играете или в контакте сидите?
Спасибо.
Честно говоря школа была давно, значительно давнее мобильных телефонов и тем более ЕГЕ :cf:
Да и институт тоже.
Прошу не судить сильно строго за написанные глупости.
Мне нужны слабые соли железа 3, можно и 2, растворимые в воде. Чем слабее тем лучше. Что-нибудь послабее уксуснокислого железа или лимонокислого. Вот я и подумал, что угольнокислое и кремнекислое - самое то. Можно даже смесь солей. Например бикарбоната и дигидрофосфата. Хотя конечно кремнекислое предпочтительней.
Потому и спрашиваю, что не знаю как сделать.
Ну не судите господа, а помогите, авось и я Вам на что-нибудь когда-нибудь сгожусь
А если сделать сначала карбонат железа, а потом добавить ортофосфорной кислоты получиться смесь бикарбоната и дигидрофосфата железа?
Na 2 CO3 + FeSO4 => FeCO3↓ + 2Na+ + SO42-
FeCO3 + H 3 PO4 => Fe(HCO 3 ) 2 + Fe (H2PO 4)2
Или так тоже непойдет?
-
Здравствуйте уважаемые.
Подскажите пожалуйста, наиболее простой способ получения данных веществ.
Будет ли реагировать кремниевая кислота с железным порошком. Несколько смущает то что она не растворима в воде.
Угольно-кислое как я понимаю проще всего получить пропусканием углекислого газа через коллоидный раствор Fe(OH)3.
А возможно ли подействовать на него газировкой??? :ce: Нету баллона с газом.
-
я таким образом получал фосфорную кислоту! разлагал выше 200 градусов дифосфат получался расплав который я растворял в воде после полного выделения аммиака конечно!
Спасибо.
-
Всем доброй ночи.
Разлагается ли данное вещества при нагревании скажем до 100град?
Думал получить из этого H3PO4.
И какую концентрацию стоит замешать. Нигде не могу найти достоточной инфы по дифосфорной кислоте и тем более по её солям. Видимо из-за её нестабильности.
-
Р6М5 в лучшем случае, в худшем китай - перекаленная Ст45 или Ст20.
45 сталь это для дерева, для металла не подойдет совсем, тем более 20.
Китайские сверла сейчас делают средствами порошковой металлургии, их скорей всего отжигать нету смысла. Попробуйте отжечь для начала обычный саморез
-
Зачем тебе он?
Если юный человек хочет заниматься химией, пусть даже такими методами, то это очень похвально. Сейчас единицы чем-то нормальным интересуются. Род занятий современных молодых людей сильно ограничивается просмотром зомбоящика, листанием быдлотелефона и использование ЭВМ не по назначению (просмотр порно, онлайн игры и т.д.)
Задавая глупые вопросы вместо помощи, можете угробить интерес, возможно будущего дарования, к естественным наукам.
Ну хочет человек натрий получить. Довольно эффектный материал, да и довольно безопасный, по крайней мере безопаснее многих доступных вещей. Чего здесь непонятного. Движет им интерес. Это же не нитроглицерин.
-
формалин, глицерин и едкий натрий, также понадобиться хлористое олово, соляная кислота, азотнокислое серебро
можно ли эти вещества приобрести в магазине бытовой химии и как они называются?
Едкий натр - средство для прочистки труб "КРОТ" и никакое другое.
Формалин, Глицерин в аптеке можно приобресть.
Солянку наверно можно получить из хлорида натрия.
-
Эх, как жаль, что век оловянной посуды прошел :(
А чего в ней такого хорошего было?
-
-
Забыли еще один материал - фторопласт3. Мне попадались лопатка, половник и даже вилки, ложки.
-
В растворе не будет МоО3.
Почему кстати. Ведь оксид молибдена очень плохо растворим в воде, как и оксид марганца.
-
Я серьезно, контроль личный на участке, мы маленькие просто собственного технолога нет, спросить неукого. Холст когда прходит термопечь дымит и на стенках печи все мокрое, как будто силиконом с баллончика пшикали. Просто хотелось бы теоретически хотя бы понять испаряется нет? если да как можно прикинуть массуиспаряемого волокна.
Как же Вы без технолога работаете. Получается не знаете даже чего делаете? Делаю не знаю чего и сколько и зачем :cc:
Зато экономистов у Вас несколько наверное.
-
Ну да, нужно пробовать. За АОН спасибо. Есть и дешевле. Нужно приобресть.
-
-
Почему геморой, если есть вытяжка и необходимое оборудование(стекловата затычкой в сасудах)
Да это я не про перегонку, а про фильтрацию гипса. :cq:
В следующий раз обязательно буду использовать перегонку. Правда при этом сложно определить концентрацию, а мне как раз важно знать точное значение. Если только взвесить.
конц. серную можно заменить ортофосфорной?
Впринципе можно, но её будет нужно несколько больше. Да и она дороже. Если с кальциевой селитрой смешивать, то фосфат кальция упадет в осадок.
-
Отфильтровать гипс та еще заморочка,но сколько то разбавленной азотной кислоты так получить можно,она будет грязной,к тому же,удобрение "кальциевая селитра" совсем не реактивной чистоты) там как минимум примеси нитрата аммония.
Сегодня попытался получить азотку таким способом.
Да гипс конечно не сахар и фильтровать его не самое замечательное занятие
:bn:Больше желания таким способом извращаться нету. Уж лучше перегонка.
Из 50 г селитры и 30 г электролита получил 30 мл 35 процентной азотки. :ce:
Если брать концентрированную серную то можно получить 50-60процентов, но это конечно геморой. :bg:
-
http://narod.ru/disk...go_y(BookFi.org).djvu.html
Книга из журнала, качем, читаем, смотрим. Там вроде подробно все описано
Господа, а как вы думаете можно ли сей продукт получить смешав кальциевую селитру с серной кислотой. ИМХО гипс в осадок выпадет, останется кислота. И ничего отгонять не нужно, просто профильтровать.
) -
Перефразируя песню, Ой, Леха, Леха, как же все так плохо ...
Никогда кислая соль KH2PO4 с солями магния и кальция не даст средних солей Сa3(PO4)2 и Mg3(PO4)2, кинетика осаждения здесь во многом завит от процесса зародышеобразования, а вы банально изображаете закон действующих масс.
Или это экспериментальная работа в химическом кружке или на лабе по физхимии, где по секундомеру фиксируется время помутнения субстрата и записывается в журнал?
Подобным занимаются продвинутые аквариумисты, экологи, получившие грант от Минобра, на большее фантазии не хватает
А разве йон H2PO4- не диссоциирует на Н+ и HPO42- с константой диссоциации 6.2*10-8 ?
A HPO42-не диссоциирует на Н+ и PO43- с константой диссоциации 5*10-13 ?
Если смешать кальциевую селитру и монофосфат калия в приличных концентрациях, то образовывается осадок - это факт.
И что-то мне подсказывает, что это именно вышеперечисленные соли.
-
Господа Химики.
Неужели никто не знает как это сделать. Низачто не поверю.
Я же не прошу составлять мне модель. Просто направьте. С чего начать хоть скажите.
Некоторые знания по химии и математике имеются.
Знаю что скорость хим. реакции вычисляется по закону масс или концентраций и описывается моделью Аррениуса.
v = k*[Ca2+][PO42-] например.
Но как узнать константу скорости для данной реакции. Может подскажете?
Думаю должна быть таблица. Или может её можно высчитать?
Благодарен за любую информацию.
Гуглил - не помогает.
:ah:
Жидкость самовоспламеняется на ярком свету
в Общий
Опубликовано
Здравствуйте Уважаемые...
Мне недавно рассказывали про существование жидкости, которая воспламеняется на ярком свету, даже на солнце или при вспышке.
Я чего-то засомневался, и вот решил спросить у вас, форумчане.
Существует ли подобная жидкость или сказки всё?