1)Закончите уравнение методом полуреакции.
Na[Cr(OH)4]+Na2O2(возможно добавление NaOH)->
определить молярную массу эквивалента Na2O2
2)Закончите уравнение методом полуреакции.Вычислите константу равновесия для данной реакции,укажите условие протекания реакции.
Mn^+2 + PbO2+ H^+ ->
3)запишите уравнение Нернста для данной окислительно-восстановительной пары и вычислите значение редокс потенциала пары в заданных условиях
SbO3^-/Sb^3-; [sbO3^-]/[sb^3-]=1.5 pH раствора=7,5
3)Постройте кривую титрования. Участники окислительно-восстановитель-ной реакции и нормальная концентрация растворов заданы в таблице, объем титруемого раствора 100 мл. Титруемое вещество, титрант и значение рН выбе-рите самосотоятельно. Сделайте выводы из кривой, выберите индикатор. Кон-центрация газообразных продуктов равна 0,001М.
VO3^−/VO^2+, IO3^−/I^−; конц.= 0,05
