Alfa-Him

Прочитал, соглашусь, написал ересь

NO2- заместитель второго рода, почему бы ему в мета-положение не встать?

2. 1)C6H6 + CH3Cl --> C6H5-CH3(толуол) + HCl - реакция алкилирования бензола, катализатором служит AlCl3, реакция идет при нагревании, 2)затем нитрование полученного толуола в смеси концентрированной серной и азотной кислот с получением: 3-нитротолуол-а 3)окисление 3-нитротолуола перманганатом калия в водной среде, с получением мета-нитробензойной кислоты

1,2-дифенил-1,2-дибромэтан

1) Гидрирование: CH3-CH2-CH2-CH=CH2 + H2 --> C5H12 реакция идет на губчатой платине или палладии, при температуре 200-250 Присоединение галогенов: Реакция с бромной водой является качественной реакцией на двойную связь, вещества имеющие двойную связь обесцвечивают бромную воду: CH3-CH2-CH2-CH=CH2+ Br2 --> CH3-CH2-CH2-CHBr-CH2Br реакция идет при комнатной температуре без катализаторов Гидратация: CH3-CH2-CH2-CH=CH2+ HOH --> CH3-CH2-CH2-CH(OH)-CH3 реакция идет в присутствии серной кислоты, она идет по правилу Морковникова. 2) тримеризация является реакцией для синтеза бензола: 2C2H2 --> C6H6 , катализатором является активированный уголь, температура 600 градусов цельсия гидратация - присоединение воды, реакция Кучерова в частности - реакция получения ацетальдегида: C2H2 + H2O --> CH3CHO катализатором являются соли ртути (II), опять же в присутствии серной кислоты

почему?

Свойства какие нужны? на двойную и тройную связи? Если на связи то какие именно их свойства? качественные реакции?

латунь прекрасно окисляется в растворах даже органических кислот, покрываясь зелено-черной пленкой, порою тяжело удаляемой. Про гальванопару самой латуни, согласен, это я переборщил. Но окисление ее в присутствии алюминия будет точно.

1) O=CH-CH=O -->(KMnO4, OH-) OHCH2CH2OH OHCH2CH2OH + Cl2 --> CH(OH)2CH(OH)2 реакция пойдет через образование нестабильного 1,2 дихлор-этандиол-1,2, который в воде должен гидролизоваться а дальше этантетраол нужно как-то выборочно окислить, естественно образуется смесь кислот, но среди них должна быть и винная CH2(OH)CH(OH)CH2(OH) +Cl2 --> CH2(OH)C(OH)2CH2OH, соответственно опять вначале образуется CH2(OH)C(Cl)(OH),CH2OH, который гидролизуется с заменой хлора на ОН группу, а дальше это соеднинение выборочно окислить, опять полученная смесь кислот будет содержать лимонную. Могу ошибаться, но у меня в голове родились такие пути синтеза

уравнение написано для 1-й моли метана, что соответствует 16-ти граммам. Составим пропорцию: 16 : 147.8 = 8000 : X X = (147.8 * 8000)/16 = 73 900кДж

Латунь это сплав цинка с медью. Эта система сама по себе является гальванопарой, так что в кислой среде ей находиться категорически не рекомендуется. В какой воде устройство работать будет? если в дистиллированной то можно и латунь и нержавейку туда ставить. Сталь, особенно низких марок будет не очень приемлема. Все водопроводные сплавы, в том числе и латунь, ориентированы на нейтральную среду. При малейших намеках на кислотность латунь начинает окисляться. Если скажете какая вода будет окружать конструкцию то будем дальше думать

Вывеску о том, что хранится в твоем шкафу если с окна убрать , то с серкой особых проблем нет...

не бывает раствора насыщенного мрамором. Для образования мрамора, или известняка или любых других осадочных пород нужно колоссальное давление. Вещество, по химическому составу идентичное мрамору получить можно, но оно будет в виде порошка, а не в том в виде, в котором мы знаем мрамор

Металл, который в электрохимическом ряду напряжения стоит наиболее близко к алюминию. В данном случае сильнее всего алюминий будет кородировать в паре с латунью, т.к. там присутствует малоактивная медь. Так что лучше всего выбрать нержавейку, так как она содержит в себе хром - довольно близкий сосед алюминия. Сталь в воде проржавеет и сама по себе, а алюминий только усилит этот эффект. 4Fe + 6H2O + 3O2 --> 4Fe(OH)3 так в воде будет окислятся железо. 4Cu + 2H2O + CO2 + 1.5O2 --> 2(CuOH)2CO3 а так обычно окисляется латунь и другие сплавы с высоким содержанием меди

так серная кислота получается при электролизе раствора CuSO4, 20%-ную кислоту не слишком высокой частоты вы точно сможете получить. А потом в этот же электролит досыпать купороса медного и можно уже омеднять все что захочешь.

Натрий не реагирует с бензолом, но реагирует с фенолом: 2Na + 2C6H5-OH --> 2C6H5-ONa + H2 полное гидрирование ацетилена: C2H2 + 2H2 --> C2H6 nC2H2 = 1.12 / 22.4 = 0.05 моль. Отсюда nH2 = 0.05*2 = 0.1 моль. nC6H5-OH = nH2 = 0.1моль. mC6H5-OH = 0.1*94 = 9.4г. wC6H5-OH = (9.4 / 200) * 100 = 4.7%

Это какая такая ложь по программе восьмого класса? Задания предельно простые и в них нет ничего того, чего невозможно найти в вашем учебнике. Просто решить эту работу будет все равно что списать ее у одноклассника. Задавайте вопросы тогда уже, что конкретно не понятно, будем объяснять

nCO2 = 39.2 / 22.4 = 1.75 моль H2O = 36 / 18 = 2 моль Mв-ва = 3,625 * 32 = 116 nв-ва = 29 / 116 = 0.25 моль Проверим, входил ли в состав молекулы кислород, для этого от массы в-ва отнимем сумму масс углерода и водорода: 29-(1.75 * 12 + 2 * 2 * 1) = 4., значит в молекуле было 4г. кислорода nO = 4 / 16 = 0.25 моль. выпишем отношение молей атомов углерода, водорода и кислорода друг-к-другу C : H : O = 1.75 : 4 : 0.25 вещества с таким соотношением атомов не бывает, приведем все числа к целым значениям, для этого умножим все доли на 4 C : H : O = 7 : 16 : 1 С7H16O для такой брутто-формулы можно подобрать довольно большое количество изомерных соединений, но все они будут одноатомными спиртами, производными алканов.

Все зависит от того как смотреть... В ПСХЭ заключена вся информация о каждом химическом элементе

Щелочноземельные металлы имеют валентность (II) 2Me + O2 --> MeO MeO + H2O --> Me(OH)2 возьмем массу металла как X, тогда масса гидроксида будет равна X + 17*2, 17*2 это масса двух гидроксильных групп, входящих в гидроксид металла. Леша составил пропорцию: 5 : 9.25 = X : X + 34, решив ее получим молярную массу металла. Металл - кальций

1) 2NaI + Cl2 --> 2NaCl + I2 после прокаливания NaCl остался, иод улетучился. nNaCl = 1.5/(23+35.5) = nNaI mNaI = nNaI*(23+127) mр-ра = 1.2*100 = 120г. wNaI=((nNaI*(23+127))/120)*100 = 3.2% 2) I. Cu + Cl2 --> CuCl2 2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3 Исходя из этих реакций составим первое уравнение: X + Y = 5.92 За Х мы взяли медь, за Y - железо. Найдем n каждого элемента: nCu = X/64, nFe = Y/56 II. Cl2 + 2KI --> 2KCl + I2 mKI = (170.8 * 1.66 * 20)/100 = 39.83г. nKI = 39.83/(39+127) = 0.24 моль nCl2 = nKI/2 = 0.12 моль, исходя из этого на реакцию со смесью меди и железа затратилось: 5.6 - 22.4 * 0.12 = 2.912л. хлора. Свяжем полученные данные с уравнениями реакций первой фазы(I): X/64 * 22.4 + (2*Y*22.4)/3 = 2.912 Получилась система уравнений: X + Y = 5.92 X/64 * 22.4 + (2*Y*22.4)/3 = 2.912, решая ее получим, что масса X(Cu) = 2.56г., а масса Y(Fe) = 3.36г. w(Cu) = (2.56/5.92)*100 = 43.24%

на счет витамина А, нарисовать-то я нарисовал, но как это написать здесь... OH-CH-CH=C(CH3)-CH=CH-CH=C(CH3)-CH=CH- вот основная цепь. 9-й атом углерода имеет "хвост" в виде 2,6,6-триметилциклогексен-1-ил-а, а выглядит он как циклогексен, у второго атома углерода которого имеется метильный заместитель, а у 6-го таких 2. Этот радикал с 9-м атомом углерода основной цепи связан через свой первый углеродный атом (тот, от которого идет двойная связь). А у вас как получилось?

CH3-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(t-Bu)-CH2-CH2-CH2-CH3 2-метил-5-трет-бутил-нонан Если структурно, то у меня получился три-замещенный метан, заместителями которого являются бутильный(C4H9-), трет-бутильный(C(CH3)3) и изо-пентильный(CH3CH(CH3)CH2CH2-) радикалы

4FeS2 + 11O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2 Исходя из закона объемных отношений для получения 400л. SO2 нужно: (11*400)/8 л. кислорода, что равно 550л. Так как нужен двойной избыток, то 550*2 = 1100л. кислорода.