aversun
-
Постов
46759 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
390
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные aversun
-
-
-
23.09.2023 в 18:33, regrets сказал:
В химической лаборатории имеются следующие вещества: концентрированная азотная кислота, медный купорос, калий, оксид железа(3) и вода.
Используя только эти вещества, получите следующие вещества (нельзя использовать кислород воздуха и метод электролиза):
- гидроксид железа(3)
- оксид меди(II) тремя способами (во всех способах последняя стадия должна быть разной).
Fe2O3 + HNO3 → нитрат железа (III)
K + H2O = гидроксид калия
Смешивая в воде нитрат и гидроксид получим гидроксид железа
Медный купорос + едкий кали = гидроксид меди
Медный купорос + калий + H2O = гидроксид меди
Медный купорос прокаливаем = оксид меди
Из оксида меди получаем нитрат меди
нитрат меди + едкий кали = гидроксид меди
-
23.09.2023 в 16:17, главный колбасист сказал:
Там FeO пирофорный получается
https://studylib.ru/doc/2391066/zagadka-oksalata--ili-reakciya--kotoroj-interesovalis._-vse
-
21.09.2023 в 19:20, yatcheh сказал:
Triammonium phosphate can be prepared in the laboratory by treating 85% phosphoric acid with 30% ammonia solution:
- H3PO4 + 3 NH3 → (NH4)3PO4
(NH4)3PO4 is a colorless, crystalline solid. The solid, which has the odor of ammonia, is readily soluble in water. The salt converts to diammonium hydrogen phosphate (NH4)2HPO4.
-
1
-
19.09.2023 в 19:46, Вадим Вергун сказал:
Ну так речь же шла про рассол, который соль содержит.
19.09.2023 в 18:02, Максим0 сказал:Кальций можно кушать гораздо вкуснее! Профильтруй водичку для засаливания-маринования огурцов через толстый слой гипса (это дигидрат сульфата кальция, в мягкой воде его растворяется около 2 г/л), ДАЛЬШЕ как обычно: соль, уксус, специи - и в этом маринуешь огурцы на зиму. Когда их потом откроешь, они удивят своим хрустом, ну и кроме того в них будет дополна кальция. С трёхлитровой банкой таких огурчиков съешь примерно грамм кальция - как в 20 таблетках глюконата кальция.
-
19.09.2023 в 19:36, Вадим Вергун сказал:
Потому что в растворе поверенной соли у гипса растворимость сильно повышается. Там при некоторой концентрации есть весьма резкий максимум растворимости. Если разбавить раствор - выпадает гипс. На основе этого эффекта существует метод выращивания оптических кристаллов гипса.
А поваренная соль здесь не причем, т.к. первоначальная концентрация достигалось при растворении гипса в пресной воде...
-
19.09.2023 в 19:04, Вадим Вергун сказал:
Если такую водичку разбавить, из нее выпадет гипс, думаю в желудке будет примерно тоже самое. С тем же успехом можно покушать гипсовой штукатурки.
Почему при разбавлении должен выпасть осадок соли?
В желудке растворимость гипса увеличивается за счет соляной кислоты...
-
19.09.2023 в 07:44, lenares сказал:
И еще хотел спросить, для никелирования обязательно полное погружение в раствор или возможно сделать это локально для определенного участка поверхности (мне именно так нужно), примерно как делается серебрение в этом видео?
-
1
-
-
18.09.2023 в 18:43, BP2 сказал:
Работали, только не в том плане.
Собственно, разговор ни о чем получается. По отношению к хлоридам меди мы пока можем реально рассматривать только реакцию замещения. Т.е. в данном случае реакцию вытеснения летучей кислоты нелетучей высококипящей кислотой. С тем же успехом эта кислота может быть хлорной или фосфорной... Ни каких других данных у нас нет, не считая нестойкости сульфата меди (I) в воде...
-
18.09.2023 в 16:49, BP2 сказал:
Там точно такая же история как и с сулемой HgCl2
Ну во-первых мы только предполагаем, что результат отсутствия реакции HgCl2 с H2SO4 связан с ее низкой степенью диссоциации, возможны и какие-то другие причины, по этому вполне возможно, что реакция с золотом пойдет...
18.09.2023 в 17:00, BP2 сказал:Ложь.
Сам золота сульфат 3 делает комплекс с серной .
https://ru.wikipedia.org/wiki/Сульфат_золота(III)
Где вы такие реакции берете?
Да пускай дает.
А вы все реакции только в книжках смотрите, а голова-то на что?
-
-
18.09.2023 в 15:57, HE KOT сказал:
Всем привет! В качестве чего оно используется?
Окислитель ракетного топлива...
С + 2H2O2 = CO2 + 2H2O
-
18.09.2023 в 15:45, BritishPetroleum сказал:
А вот золоту хлориду требуется восстановитель.
Он отдает хлор и восстанавливается. И медь 2 тоже ведь окислитель. Ей восстановитель нужен. Тут собака и порылась. А какой восстановитель из серки, да еще концентрированной? ?
Au2Cl6 + 3H2SO3 + 3 H2O=> 2Au + 6HCl + 3H2SO4
В огороде бузина, а в Киеве дядька...
Это-то здесь причем? Здесь ОВР, а мы говорим о реакции замещения, тут восстановитель совсем ни к чему...
-
18.09.2023 в 12:59, BP2 сказал:
Ну сушат хлорид меди 2 конц серкой. я приводил пример
А этот здесь причем? Когда хлорид меди сушат, осушающий агент не соприкасается с осушителем, я тоже об этом писал.
Говоря о безводном хлориде меди, я имел в виду, что обычный реактив это кристаллогидрат...
-
18.09.2023 в 12:34, BP2 сказал:
чтото мне подсказывает что с медью 2 это тоже уникально будет.
Для этого нет ни каких оснований.
18.09.2023 в 12:52, BP2 сказал:это как обратить внимание? Я хотел собрать установку, хлорид меди и серную кислоту в пробирке и пробовать отогнать хлороводород в раствор соды. И по реакции выделения углекислого газа сделать вывод, есть там хлороводород или нет
Зачем огород городить, по одному запаху хлороводород почуите.
Хлорид то безводный берите...
-
18.09.2023 в 10:47, BP2 сказал:
http://chemister.ru/Database/properties.php?id=829
И с ртутью болты а не хлороводород
- Не выделяет хлороводород при кипячении с концентрированной серной кислотой. [Лит.]
Интересно, что это сообщение выделено для свойств HgCl2 специально, т.е.свойство уникально...
Вероятно есть какие-то причины такого поведения, одна из них может лежать в том, что хлорид ртути практически не диссоциирует...
-
18.09.2023 в 10:09, BP2 сказал:
Вы уверены? Можете найти эту реакцию в каком нибудь справочнике.
Просто с тем же натрием сначала всегда получается гидросульфат а потом сульфат. А если у меди нет гидросульфата то и сульфата из хлорида не видать
Мне кажется вы неправы. Даже тут CaCl2(т) + H2SO4 (конц.) = CaSO4↓ + 2HCl↑ есть реакция. А с хлорида меди нету. Нигде нет ее
Нет, потому что на все элементы простейших реакций (особенно вытеснения летучей кислоты нелетучей) не напишешь.. )))))
При реакции конц. серной кислоты с любым хлоридом будет получаться сульфат этого элемента и газообразный HCl...
Насчет гидросульфата меди, то скорее этим вопросом просто никто не занимался, а возможно он просто не образуется, в виду слабых основных свойств меди... Собственно ни каких принципиальных ограничений я не вижу, просто надо учитывать, что HSO4- довольно слабая кислота Ка = 1.2*10-2
-
18.09.2023 в 08:04, BritishPetroleum сказал:
Вот отсюда
Вот
Так это только стадия обезвоживания кристаллогидрата...
Дальнейшее нагревание безусловно приведет к улетучиванию хлороводорода, а получится гидросульфат или сульфат, дело десятое...
Хлористым водородом действительно можно перевести сульфат в хлорид, продувая горячий хлороводород над безводным сульфатом меди, в этом случае серная кислота (равновесная) просто уноситься хлороводором из зоны реакции и направление реакции смещается вправо...
Таким же образом можно получить гидроксид натрия из NaCl продувая его острым паром...
-
18.09.2023 в 07:20, BritishPetroleum сказал:
В том то и дело что гидросульфатов меди нет.
Значит будут сульфаты, это ни как не отменяет вытеснение летучей кислоты, нелетучей...
Только с чего вы взяли, что их нет?
-
17.09.2023 в 22:28, BritishPetroleum сказал:
Если бесцветный нагревать и упаривать то он желтеет
А если есть вода тогда как. Речь то про серную кислоту а не олеум
Если есть вода, то в растворе будут плавать ионы Cl-, SO42-, Cu2+.
А вот с одновалентной медью проблема, т.к. не ясно, как на неё влияет наличие сульфатного иона. Cu2SO4 в водных растворах не стабильна и диспропорцианирует. Олеум здесь вообще не причем, речь была о конц. серной кислоте.
-
17.09.2023 в 22:49, BP2 сказал:
не идут они. И У лидина тоже нет. А у Рипана кристаллогидрат хлорида меди 2 сушат конц серкой.
У Лидина много чего нет, на все элементы реакции не напишешь, но есть такая
H2SO4(конц.) + NaCl(т) = NaHSO4 + HCl↑ [30-50° C]
она в принципе ни чем не отличается от реакции с хлоридами меди.....
Когда говорят, что сушат серной кислотой, это значит, что в эксикатор на дно наливают конц. серную кислоту, а на фарфоровое основание сверху над кислотой помещают осушаемое вещество.
-
17.09.2023 в 22:14, BP2 сказал:
Да нету сам HCl, по крайней мере у CuCl2
CuCl2 + H2SO4 = CuSO4 + 2HCl↑
2CuCl + H2SO4 = Cu2SO4 + 2HCl↑
В системе нет воды и HCl улетает...
-
17.09.2023 в 17:16, dmr сказал:
Вот человек ещё и на охоту не пошёл, а уже думает как добычу домой нести будет)))
А правильно делает, можно убить лося (медведя), но как его дотащить до дома или убить в горах барана, но как его спустить вниз?
Я с такими проблемами сталкивался...
-
1
-
-
17.09.2023 в 13:32, BP2 сказал:
Если да напишите уравнение реакции
Если реакция идет с конц. серной кислотой, то здесь все просто и ни каких подвохов нет, получатся сульфаты мели (II) и (I) и улетит HCl.
Если же кислота разбавлена, то велика вероятность, что наличие в растворе иона SO42- приведет к диспропорцианированию Cu+.
CuCl очень плохо растворим, ПР = 1.2*10-6
Пассивация нержавейки ортофосфорной кислотой
в Электрохимия
Опубликовано
А как отнесутся растения к фосфатам никеля и хрома?