igorlvov

Здравствуйте, коллеги! Поставила в тупик задача. Дано: c(Na2C2O4) = 0,2 моль/л. [C2O42-] = 0,05 моль/л. Найти pH. Задача для медицинского университета. Я рассуждаю так. Оксалат натрия - гидролизующаяся соль, реакция гидролиза понятная (Na2C2O4 + H2O = NaHC2O4 + NaOH), образуется гидрооксалат и щелочь. Если полагать, что c(Na2C2O4) - это начальная концентрация соли, а равновесная концентрация оксалат-иона 0,05 моль/л, то в ходе гидролиза образуется 0,2 - 0,05 = 0,15 моль щелочи (и гидрооксалата столько же). Вычисляем pH, получаем 13,18. Как-то многовато для раствора оксалата натрия... Подскажите, пожалуйста, где я ошибаюсь.

Друзья, помогите назвать по ИЮПАК такую кислоту: HOOC - CH2 - C(OH)(COOH) - CH2 - COOH Спасибо

Просто, но со вкусом и ОЧЕНЬ полезно! Я думаю, полезно не только школьникам, но и нам, скромным кандидатам наук )))

Спасибо огромное. Задача действительно непростая, но забавная с точки зрения пошевелить мозгами. Вы мне дали толчок, так сказать, к дальнейшим раздумьям. Спасибо еще раз!!!

Ага, спасибо. Насчет обесцинкивания не знал. Вот сижу и думаю, может, можно как-то электрохимическим способом? Взять латунь в качестве анода и попробовать подрегулировать потенциал электролиза и температуру...

Всем привет! Подскажите, существуют ли способы выделения металлического цинка из латуни?