igorlvov
-
Постов
6 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные igorlvov
-
-
-
Просто, но со вкусом и ОЧЕНЬ полезно! Я думаю, полезно не только школьникам, но и нам, скромным кандидатам наук )))
-
Если рассуждать в теоретическом плане, то как бы мы не пытались выделить цинк из латуни, на стадии растворения, в раствор всегда попадет медь. Можно пытаться натянуть цинк их тонкой стружки латуни солянкой, можно по простому растворить в азотке, или в смесях типа кислота+окислитель (HCl+H2O2, H2SO4+NaNO3, и т.д). Все равно надо отделять медь, и не только, латунь латуни рознь. Самое простое, конечно, это добавить раствор едкого натра до осаждения всех гидроокисей и растворения гидроокиси цинка, потом раствор прокипятить, для разрушения большинства гидроокисей до окисей и отфильтровать. Раствор цинката натрия подвергнуть электролизу, для выделения цинка. Но это теория, а критерий истины, как известно, практика.
Спасибо огромное. Задача действительно непростая, но забавная с точки зрения пошевелить мозгами. Вы мне дали толчок, так сказать, к дальнейшим раздумьям. Спасибо еще раз!!!
-
Да можно то можно, существует даже термин - обесцинкивание латуни, но это же только с тонкого слоя поверхности, в этом слое можно отметить покраснение латуни. Дальше то процес не пойдет, а добавите окислитель, скажем, H2O2, медь начнет растворяться.
Ага, спасибо. Насчет обесцинкивания не знал. Вот сижу и думаю, может, можно как-то электрохимическим способом? Взять латунь в качестве анода и попробовать подрегулировать потенциал электролиза и температуру...
-
Странная задача по аналитике
в Решение заданий
Опубликовано
Здравствуйте, коллеги!
Поставила в тупик задача. Дано: c(Na2C2O4) = 0,2 моль/л. [C2O42-] = 0,05 моль/л. Найти pH. Задача для медицинского университета.
Я рассуждаю так. Оксалат натрия - гидролизующаяся соль, реакция гидролиза понятная (Na2C2O4 + H2O = NaHC2O4 + NaOH), образуется гидрооксалат и щелочь. Если полагать, что c(Na2C2O4) - это начальная концентрация соли, а равновесная концентрация оксалат-иона 0,05 моль/л, то в ходе гидролиза образуется 0,2 - 0,05 = 0,15 моль щелочи (и гидрооксалата столько же). Вычисляем pH, получаем 13,18. Как-то многовато для раствора оксалата натрия... Подскажите, пожалуйста, где я ошибаюсь.