1. К основным оксидам относятся а) AL
2
O
3
; б) Na
2
O; в) NO; г) CO
2
(выбрать правильный ответ) _________
2. Назвать вещество: (CuOH)
2
SO
4
___________________________________
3. Молекулярная масса гидроксида железа (III) равна_______а.е.м.
4. Степень окисления S в (NH
4
)
2
S
5. Структурная формула Zn(NO3)2 записывается так
6. Молярная масса эквивалента гидроксида серебра (г/моль)_________________________
7. При взаимодействии 8,5г нитрата натрия и 10 н раствора серной кислоты выделиться _____ моль и ____ г азотной кислоты
8. При сгорании 0,03 моль органического вещества образовалось по 0,06 моль СO
2
и Н
2
О. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Написать молекулярную формулу вещества __________________
9. Ионной называют химическую связь: _______________________________________
10. Радикал это: _________________________________________________________________
11. Спиновое квантовое число может принимать следующие значения _________
12. Электронную конфигурацию атома брома можно представить следующим образом:____________________
13. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Au____________________
14. Тепловой эффект реакции С
(т)
+О
2(г)
= СО
2(г)
Равна 401 кДж. При сжигании 1,5 кг угля выделиться: ____________ кДж
15. Реакция для которой ∆G
Р
= 36,5 кДж/моль, протекает: а) в прямом; б) в обратном направлении; в) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ) ______
16. ЗДМ для реакции:3Fe
(г)
+2О
2(г)
= Fe3O
4(т)
______________
17. Скорость химической реакции п. 10 при увеличении начальной концентрации кислорода в 3 раза и температуры на 30°С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в_______раз
18. При увеличении Т и уменьшении P равновесие реакции 2Сu
(т)
+ О
2(г)
= 2СuО
(т)
сместится: а) влево; б) вправо; в) не изменится (выбрать правильный ответ):________
19. Записать выражение для константы химического равновесия реакций: СO
2(г)
+2NН
3(г)
↔ (NH
2
)
2
СО
(т)
+Н
2
O
(ж)
_____________________
20. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута и сульфида аммония записываются так:_______________
21. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза
сульфида натрия записываются так: _____________реакция среды: а) нейтральная; б) кислая;
в) щелочная (выбрать правильный ответ)__________
22. Масса азотной кислоты в 200 мл ее 0,3 н раствора и молярная концентрация равны соответственно ________и _______
23. рН 0,002н раствора HNO
3
равна _________________
24. Ионная сила раствора, содержащего 53г CuCI
2
в 19л раствора равна_____________
25. Осмотическое давление раствора содержащего 2,5г С
2
Н
5
ОН в 300 мл раствора (Т=298К) равно ________________________________________________________________
26. Растворимость РbI
2
равна 1,3 x 10
-3
моль /л, ПР = ________________________________
27. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса N
2
H
4
+ Zn + H
2
O + KOH = NH
3
+ K
2
[Zn(OH)
4
] + H
2
O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)___________________
28. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата цинка с цинковыми электродами, записываются так:________________________
29. Составить гальванический элемент из электродов Аl и Fе и записать электродные и суммарную реакции____________________________________________________________
30. Коррозии в сплавах Mn и Fe подвергаться будет: _______________ записать уравнение электрохимической коррозии____________________________________________________Ионная сила раствора, содержащегося 18г К
2
S в 1л раствора равна
помогитеееееее(((((((((
