Нашёл.
Перманганатометрию используют в следующих целях :
1 Определение
восстановителей
. Если
окислительно-восстановительная реакция
между определяемым восстановителем и МnО
4
-
протекает быстро, то титрование проводят
прямым способом
. Так определяют
оксалаты
,
нитриты
,
пероксид водорода
, железо (II),
ферроцианиды
, мышьяковистую кислоту и др., например:
5Н2О2 + 2МnО4- + 6Н+ → 5О2 + 2Мn2+ + 8Н2О,
5[Fe(CN)6]4- + МnО4- + 8Н+ → 5[Fe(CN)6]3- + Мn2+ + 4Н2О,
5АsIII + 2МnО4- + 16Н+ → 5Аsv + 2Мn2+ + 8Н2О.
В случае замедленных реакций определение проводят способом
обратного титрования
избытка перманганата.
Так определяют
муравьиную
, поли- и оксикарбоновые кислоты,
альдегиды
и другие органические соединения, например:
НСОО
-
+ 2MnO
4
-
+ 3OH
-
→ CO
3
2-
+ 2MnO
4
2-
+ 2Н
2
O
Затем избыток перманганата оттитровывают
щавелевой кислотой
или
оксалатами
:
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
2 Определение
окислителей
. Добавляют избыток
стандартного раствора
восстановителя и затем титруют его остаток растворомKMnO
4
(способ
обратного титрования
). Например,
дихроматы
,
персульфаты
,
хлориты
и другие окислители можно определять перманганатометрическим методом, подействовав сначала избытком стандартного раствора Fe
2+
, а затем оттитровав непрореагировавшее количество Fe
2+
раствором KMnO
4
:
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H 2O
Титрование избытка ионов Fe
2+
проводят перманганатом (
вспомогательным рабочим раствором
):
5Fe2+ + MnO-4 + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O.
3 Определение веществ, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами, проводят косвенным способом, например
титрованием по замещению
. Для этого определяемый компонент переводят в форму соединения, обладающего восстановительными или окислительными свойствами, а затем проводят титрование. Например, ионы кальция, цинка, кадмия, кобальта осаждают в виде малорастворимых
оксалатов
М2+ + С2О42- → МС2О4¯.
Осадок отделяют от раствора, промывают и растворяют в H
2
SO
4
:
МС2О4 + Н2SO4 → H2C2O4 + MSO4.
Затем H
2
C
2
O
4
(
заместитель
) титруют раствором KMnO
4
:
5С2О42- + 2MnO4- + 16H+ → 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O.
4 Определение органических соединений. Отличительной особенностью реакций органических соединений с MnO
4
-
является их малая скорость. Определение возможно, если использовать
обратное титрование
: анализируемое соединение предварительно обрабатывают избытком сильнощелочного раствора перманганата и дают возможность реакции протекать необходимый период времени. Остаток перманганата титруют раствором оксалата натрия. Например, при определении
глицерина
протекают реакции:
C3H5(OH)3 + 14MnO4- +20 OH- → 3CO32-+ 14MnO42- + 14H2O,
2MnO4- +5C2O42- + 16H+ → 2Mn2++ 10CO2 + 8H2O.