[какой механизм реакции CH3C=0-CH2-CH2-C=O-CH3 = 3-метил-циклопент-2-ен-1-он]

Для сложных реакций, состоящих из неск. стадий (простых, или элементарных реакций), механизм - это совокупность стадий, в результате к-рых исходные в-ва превращаются в продукты. Промежуточными в-вами в этих реакциях могут выступать как молекулы, так и свободные атомы, ионы, радикалы, ион-радикалы, карбены, электроны, возбуждённые частицы. Стехиометрия, ур-ние сложной реакции как правило не отражает её механизм. Элементарные реакции классифицируют по числу частиц, подвергающихся превращению в элементарном акте (моно-, би-, тримолекулярные реакции). В механизм элементарной реакции входят также физ. процессы передачи энергии, к-рые лежат в основе активации и дезактивации реагирующих частиц. Выяснение М. х. р. необходимо для того, чтобы управлять реакциями - влиять на их скорость и направление.

 

Вроде это ЭЛЕМЕНТАРНАЯ РЕАКЦИЯ так как участвует один элемент 3-метил (основной).

[Расположите в порядке возрастания основных свойств:]

Октетные формулы дополняют обычные структурные формулы представлениями о природе химических связей, позволяют использовать для описания реакционной способности периодический закон и его следствия, однако они мало помогают решению вопросов, связанных с реакционной способностью и механизм нами реакций.

 

а вот и сама формула

или

 

Пойдёт?)

[задача на нахождение рН среды и нахождение произведения растворимости соли.]

Нифига меня осенило в универе...решил её, только вот я так понял

kukin010 это был ответ (50,006 мл)...не обратил внимания сразу)))

 

Решил я правильно...почти...у меня получилось 0,50006 л...те где-то 500 мл...но быстро нашел ошибку. Если кому надо будет, скину решение)

 

Четверка в зачетке имеется)

[задача на нахождение рН среды и нахождение произведения растворимости соли.]

Ой...всю ночь не спал от написанного ещё хуже запутался)) Просто уже "котелок" не варит...пойду на экзамен без неё)

[задача на нахождение рН среды и нахождение произведения растворимости соли.]

Во спасибо) Вторую я решил (извиняюсь за качество)http://vk.com/simps_on?z=photo36013678_283649739%2Falbum36013678_00%2Frev

 

А вот первую поясните пожалуйста!

[Области применения перманганатометрии в аналитической химии.]

Нашёл.

 

Перманганатометрию используют в следующих целях :

1 Определение

восстановителей

. Если

окислительно-восстановительная реакция

между определяемым восстановителем и МnО

₄

^-

протекает быстро, то титрование проводят

прямым способом

. Так определяют

оксалаты

,

нитриты

,

пероксид водорода

, железо (II),

ферроцианиды

, мышьяковистую кислоту и др., например:

5Н₂О₂ + 2МnО₄^- + 6Н⁺ → 5О₂ + 2Мn²⁺ + 8Н₂О,

5[Fe(CN)₆]^4- + МnО₄^- + 8Н⁺ → 5[Fe(CN)₆]^3- + Мn²⁺ + 4Н₂О,

5Аs^III + 2МnО₄^- + 16Н⁺ → 5Аs^v + 2Мn²⁺ + 8Н₂О.

В случае замедленных реакций определение проводят способом

обратного титрования

избытка перманганата.

Так определяют

муравьиную

, поли- и оксикарбоновые кислоты,

альдегиды

и другие органические соединения, например:

НСОО

^-

+ 2MnO

₄

^-

+ 3OH

^-

→ CO

₃

^2-

+ 2MnO

₄

^2-

+ 2Н

₂

O

Затем избыток перманганата оттитровывают

щавелевой кислотой

или

оксалатами

:

2MnO₄^- + 5C₂O₄^2- + 16H⁺ → 2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O

2 Определение

окислителей

. Добавляют избыток

стандартного раствора

восстановителя и затем титруют его остаток растворомKMnO

₄

(способ

обратного титрования

). Например,

дихроматы

,

персульфаты

,

хлориты

и другие окислители можно определять перманганатометрическим методом, подействовав сначала избытком стандартного раствора Fe

²⁺

, а затем оттитровав непрореагировавшее количество Fe

²⁺

раствором KMnO

₄

:

Cr₂O₇^2- + 6Fe²⁺ + 14H⁺ → 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H ₂O

Титрование избытка ионов Fe

²⁺

проводят перманганатом (

вспомогательным рабочим раствором

):

5Fe²⁺ + MnO^-₄ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O.

3 Определение веществ, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами, проводят косвенным способом, например

титрованием по замещению

. Для этого определяемый компонент переводят в форму соединения, обладающего восстановительными или окислительными свойствами, а затем проводят титрование. Например, ионы кальция, цинка, кадмия, кобальта осаждают в виде малорастворимых

оксалатов

М²⁺ + С₂О₄^2- → МС₂О₄¯.

Осадок отделяют от раствора, промывают и растворяют в H

₂

SO

₄

:

МС₂О₄ + Н₂SO₄ → H₂C₂O₄ + MSO₄.

Затем H

₂

C

₂

O

₄

(

заместитель

) титруют раствором KMnO

₄

:

5С₂О₄^2- + 2MnO₄^- + 16H⁺ → 10CO₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O.

4 Определение органических соединений. Отличительной особенностью реакций органических соединений с MnO

₄

^-

является их малая скорость. Определение возможно, если использовать

обратное титрование

: анализируемое соединение предварительно обрабатывают избытком сильнощелочного раствора перманганата и дают возможность реакции протекать необходимый период времени. Остаток перманганата титруют раствором оксалата натрия. Например, при определении

глицерина

протекают реакции:

C₃H₅(OH)₃ + 14MnO₄^- +20 OH^- → 3CO₃^2-+ 14MnO₄^2- + 14H₂O,

2MnO₄^- +5C₂O₄^2- + 16H⁺ → 2Mn²⁺+ 10CO₂ + 8H₂O.

[Области применения перманганатометрии в аналитической химии.]

Назовите их пожалуйста...возможно я не умею искать, либо не могу отличить бред от правды, так, как везде пишут разное в зависимости от раздела химии. Спасибо.

[задача на нахождение рН среды и нахождение произведения растворимости соли.]

1.

Какой объем 0.1 н раствора щелочи надо прибавить к 10 миллилитрам 0.5 н раствора кислоты, чтобы довести его pH до 9?

 

2.

Для растворения 1 г иодида свинца PbJ2 при 18*С требуется 1470 мл воды. Найдите произведение растворимости этой соли.

 

 

Не могу решить и всё, а это лаба на допуск к экзамену на сессии =( Может быть я пропустил эту тему =)

 

 

 

Заранее огромное спасибо!

 

з.ы. попытка номер 3....