Tiana

Спасибо)

Теоретически задача элементарнейшая, но в упор не вижу решения. Переклинило. А сдавать и получать допуск к экзамену надо уже завтра. Рассчитать эквивалентную массу Fe в оксиде железа с массовой долей кислорода (О2) =30%.

Спасибо большое)

Помогите, пожалуйста. 1. Для нейтрализации 40 см3 раствора азотной кислоты потребовалось прибавить к нему 25 см3 0,2н раствора щелочи. Определить массу HNO3 во взятом объеме раствора. 2. Рассчитать кажущуюся степень диссоциации раствора поваренной соли, кристаллизирующегося при -0,617оС и содержащего в 200 г воды 2,5 г соли. 3. Рассчитать молярную концентрацию, СN и Т раствора КОН с массовой долей w=30%, плотность=1,411 г/см3. 4. Приготовить 40 см3 раствораCuSO4 c CN =0,015 моль/дм3

Помогите, пожалуйста. Не допущусь к экзамену - вылечу. При какой температуре начинается реакция образования оксида азота (II)? 3Cu2O(крист) + 14HNO3 (ж) =6Cu(NO3)2 (ж) + 2NO (газ) + 7H2O Формулу знаю, но что с ней дальше делать - не понимаю. как рассчитывать?

1. Составить схему электролиза водного раствора: а) KCl б) CuSO4 в) вычислить количество выделившегося кислорода, если через раствор KCl пропустили ток силой 3 А в течение 40 минутю 2. Составить уравнения реакций, происходящих при коррозии железной пластинки, покрытой оловом, погруженной а) в воду б) в раствор кислоты. 3. Рассчитать ЭДС элемента, образованного никелевым электродом, погруженным в 0,01 М раствор NiSO4 и медным электродом, погруженным в 0,01 М раствор сернокислой меди CuSO4. Выразить молекулярными и ионными уравнениями происходящую при работе элемента реакцию.