[Закон эквивалентов]

Спасибо)

[Закон эквивалентов]

Теоретически задача элементарнейшая, но в упор не вижу решения. Переклинило. А сдавать и получать допуск к экзамену надо уже завтра.

 

Рассчитать эквивалентную массу Fe в оксиде железа с массовой долей кислорода (О2) =30%.

[Энергия Гиббса]

Спасибо большое)

[Реакции нейтрализации. Концентрация.]

Помогите, пожалуйста.

 

1. Для нейтрализации 40 см³ раствора азотной кислоты потребовалось прибавить к нему 25 см³ 0,2н раствора щелочи. Определить массу HNO₃ во взятом объеме раствора.

 

2. Рассчитать кажущуюся степень диссоциации раствора поваренной соли, кристаллизирующегося при -0,617^оС и содержащего в 200 г воды 2,5 г соли.

 

3. Рассчитать молярную концентрацию, С_N и Т раствора КОН с массовой долей w=30%, плотность=1,411 г/см³.

 

4. Приготовить 40 см³ раствораCuSO₄ c C_N =0,015 моль/дм³

[Энергия Гиббса]

Помогите, пожалуйста. Не допущусь к экзамену - вылечу.

 

При какой температуре начинается реакция образования оксида азота (II)?

 

3Cu2O(крист) + 14HNO3 (ж) =6Cu(NO3)2 (ж) + 2NO (газ) + 7H2O

 

Формулу знаю, но что с ней дальше делать - не понимаю. как рассчитывать?

[Электрохимия]

1. Составить схему электролиза водного раствора:

а) KCl

б) CuSO4

в) вычислить количество выделившегося кислорода, если через раствор KCl пропустили ток силой 3 А в течение 40 минутю

 

2. Составить уравнения реакций, происходящих при коррозии железной пластинки, покрытой оловом, погруженной а) в воду б) в раствор кислоты.

 

3. Рассчитать ЭДС элемента, образованного никелевым электродом, погруженным в 0,01 М раствор NiSO4 и медным электродом, погруженным в 0,01 М раствор сернокислой меди CuSO4. Выразить молекулярными и ионными уравнениями происходящую при работе элемента реакцию.