денис1

большое спасибо!

я спрашиваю про отличия химических свойств Cu2O от Cu2O*nH2O.

вот!Вы говорили.

так как же правильно?

спасибо!надеюсь, что когда-то пойму,что получил.

Вы же получили такое же соединение. значит Вы не знаете, что получили?

любыми.Вы же сами сейчас только говорили про взаимодействие Cu2O*nH2O с негидратированными(обычными)окислами?

спасибо. а как просто с окислами?

спасибо, а как проходят реакции с гидратированными окислами?

я добавил по ходу дела.

а если ацетат ион заменить другим сложным ионом?тоже не бывает?

Вы меня не поняли. допустим есть соединение Zo(CH3COO)5, читаем: зорий-цэ-аш-три-цэ-о-о-пятижды? то же самое и с шестижды, семижды,восьмижды и т.д.

неужели по реакции между CuSO4 и Na2B4O7 нельзя получить тетраборат меди? Вы тоже нагреваете на плите? газ точно выделялся. я думал, что это водород. а какой ещё газ может выделяться????? я думаю, что мой тетраборат железа окислился и гидролизовался.плюс опилки ржавели. вот и осталась одна ржавчина. но всё равно следы ржавого цвета кристаллов присутствовали.

нигде не нашёл,как правильно говорить,если индекс=5,6,7,8,9 и больше, а относится он к скобке? есть предположение, что например пятижды

я тоже так думаю а как насчёт других вопросов?

получается, что Вы(и я) получили CuB4O7. я тоже получал борат железа: залил конц. раствором борной кислоты железные опилки.реакция шла медленно, выделялся водород. когда всё испарилось, остался коричнево-оранжевый аморфный порошок, не растворяющийся в воде. Вы получали борат железа из расплава CuB4O7?Вы получили тетраборат двухвалентного железа?может ли он окисляться?

какие мои объяснения были невнятными? получается, что в первом случае я получил трёхзамещённый цитрат,во втором-двухзамещённый. так? кстати, последние новости: жидкость со временем превратилась в аморфную массу салатового цвета.

скажите пожалуйста, по какой реакции Вы получали этот борат меди?

я так и не получил ясного ответа с перечнем последовательных реакций

большое спасибо!а можно ещё таких кислот?

проводил ещё эксперимент: взял две медные проволочки, прикрутил их к источнику тока в 14 вольт, погрузил в газированную минералку. началось образование Cu(OH)2 добавил немного NaCl.началось образование CuOH и частичное взаимодействие СuOH с CO2 минералки с образ. похоже патины. но на аноде продолжалось образ. Cu(OH)2 хотя крайне слабое. CuOH образовывался на катоде!!!но растворялся только анод! хлор не выделялся,активно выделялся водород. вроде бы не выделялся кислород. моя гипотеза такова: на аноде Cu окисляется до Cu+2.эти катионы каким-то образом перемещаются к катоду, восстанавливаются до Cu+,взаимодействуют с OH- ионами двойного электрического слоя на катоде и образуется CuOH. моя гипотеза верна?если нет,то напишите,в чём я ошибаюсь.

извините ошибся. так какая формула? искал в интернете не нашёл.

спасибо, конечно,но неужели свойств так мало? а как CuOH реагирует с кислотами? но Cu2O*nH2O не копия Cu2O!?

у неё формула HSiFO3?

извиняюсь, Вы написали про синильную. кроме неё Вы не написали ни одной неорганической бескислородной кислоты. извиняюсь, Вы написали про синильную. кроме неё Вы не написали ни одной неорганической бескислородной кислоты как я просил. нет у меня такой литературы! если бы была, я у Вас не спрашивал бы.