andrey6666

Пожалуйста помогите с решением!!! 1. Рассчитать равновесный состав газовой фазы, полученной по реак- ции С + О2 = СО2 при взаимодействии графита с воздухом при температуре 900 К и постоянном давлении 1 атм. 2. Определить, при каком давлении газовой эквимольной смеси СО - СО2, контактирующей с расплавом Fe - C, начнется окисление углерода, если а[C] = 0,03; ∆Go реакции газификации углерода при Т = 1800 К составляет −48,15 кДж/моль.

Помогите пожалуйста с решением если кто знает, как справиться с этими задачами, а то я не могу осилить хотя говорят легкие. 1. Найти изменение внутренней энергии при испарении 3 кг воды при 373 К. Процесс идет при атмосферном давлении. 2. Найти тепловой эффект Qp реакции С + СО2 = 2СО при 700 К. 3. Найти состав равновесной газовой фазы по реакции восстановления железа из магнетита Fe3O4 водородом при температуре 823 К. 4. По приведенным ниже данным определить парциальные молярные энтропии железа и меди при 1823 К в сплавах Fe – Cu, содержащих 20, 40, 60 и 80 мас. % меди. Построить графики зависимости полученных величин от состава раствора. xСu 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 S, Дж / (мольК) 99 102 102,2 101 98 93

Помогите пожалуйста решить задачи. 1. Найти изменение внутренней энергии при испарении 3 кг воды при 373 К. Процесс идет при атмосферном давлении. 2. Найти тепловой эффект Qp реакции С + СО2 = 2СО при 700 К. 3. Найти состав равновесной газовой фазы по реакции восстановления железа из магнетита Fe3O4 водородом при температуре 823 К. 4. По приведенным ниже данным определить парциальные молярные энтропии железа и меди при 1823 К в сплавах Fe – Cu, содержащих 20, 40, 60 и 80 мас. % меди. Построить графики зависимости полученных величин от состава раствора. xСu 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 S, Дж / (мольК) 99 102 102,2 101 98 93

1 Рассчитать равновесный потенциал магния в расплаве KCl-NaCI при содержании MgCl2, мас.%, при температуре 700°С 2 Серия из 150 электролизеров на ток (I) выдала за 30 сут. Р, т алюминия марки А5 (99,5%). Среднее напряжение на электролизере составило Up. Каковы выход по току, удельный расход электроэнергии, выход по энергии? Для вариантов 1-10: Up = U*; Для группы 1: Р=Р* 1,кА Р*,Т U*,B 63,5 1970 4,55

Помогите пожалуйста с решением задач по физ. химии, первый год буду изучать предмет, а задачи задали еще не объяснив смысл решения. Заранее благодарен!!! 1. Найти изменение внутренней энергии при испарении 3 кг воды при 373 К. Процесс идет при атмосферном давлении. 2. Найти тепловой эффект Qp реакции С + СО2 = 2СО при 700 К. 3. Найти состав равновесной газовой фазы по реакции восстановления железа из магнетита Fe3O4 водородом при температуре 823 К. 4. По приведенным ниже данным определить парциальные молярные энтропии железа и меди при 1823 К в сплавах Fe – Cu, содержащих 20, 40, 60 и 80 мас. % меди. Построить графики зависимости полученных величин от состава раствора. xСu 0 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 S, Дж / (мольК) 99 102 102,2 101 98 93

1. Составить формулы комплексных соединений из ионов, напишите уравнение диссоциации и выражение для констант нестойкости. Укажите, к какому классу относятся соединения: а) Zn(2+), Sr(2+), OH(-) (к.ч.=4) б) H(+), Cu(+), Cl(-) (к.ч.=2) 2. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения комплексных соединений: а) AgNO3 + NH3 = ... (к.ч.=2) б) Hg(SCN)2 + NH4SCN= ... (к.ч.=4) 3. Составьте электронно-ионную схему и молекулярное уравнение реакции: Zn + NaOH + NaNO3 = NH3 +...; к.ч. Zn (II) = 4 4. Решить задачу. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,1 М растворе [Ag(NH3)2]NO3 содержащем в избытке 1 моль\л NH3