CheZiK
-
Постов
32 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные CheZiK
-
-
Да с чего вы взяли??? В свободном состоянии он как и ион Cl+5 имеет промежуточную с.о.
Если вы не знаете, только востановительные свойства проявляют в-ва с низшей с.о.(H2S-2), когда только восстановительные в-ва с высшей с.о. (KMn+7O4; HN+5O3)
-
ну,спасибо
у меням в справочнике написано что окислитель KClO3, галогены значит хлор, азотка. и железо 3+
В том то и дело что железо в степени окисления 3+. А в наивысшей с.о. находится только азотка. Хлор конешно сильный окислитель, но в с.о. 7+ посильнее будет.
-
а из каких веществ можно еще "снежинку" сделать? желательно,что бы она была немного крупнее природной. тогда ведь и сам цементирующий агент изменится?
В источнике №2 говорится про 1% раствор поливинилформальдегида. Судя по всему он "застывает" , сохраняя конфигурацию снежинки. Но размер меня не устраивает размер природной снежинки. Её во всей красе можно наблюдать только под лупой /световым микроскопом.
Вот часть статьи о "больших" снежинках, но создать похожие условия довольно трудно.
"Весной 1944 года в Москве выпали хлопья размером до 10 сантиметров в поперечнике, похожие на кружащиеся блюдца. А в Сибири наблюдались снежные хлопья диаметром до 30 сантиметров. Для этого феномена необходимо полнейшее безветрие, ведь чем дольше снежинки путешествуют, тем больше сталкиваются и сцепляются друг с другом. Поэтому при низкой температуре и сильном ветре снежинки сталкиваются в воздухе, крошатся и падают на землю в виде обломков — «алмазной пыли»."
Так же для наращивания ( в теории) можно использовать кристаллизацию, но насчет этого способа вообще не уверен (видел на каком то форуме)
-
aversun, спасибо, очень интересная статья.
А какие способы иного преобразования существуют? Кроме непосредственного превращения в мыслях только аналог газового ДВС приводящего в движение ротор генератора.
-
Как можно осуществить превращение тепловой энергии (пламя горелки, например) в электрическую?
-
неверно
Ааа, понял, спасибо!)
-
В закрытом сосуде 16.8 г азота и 4 г водорода. Исходное давление составляет 2.02 * 105 Па. Вычислить давление к моменту наступления равновесия, если прореагировало 20,40,60,80,100 % азота.
Проверьте, пожалуйста ход решения:
Давление в сосуде до реакции-2 атм.
Первым делом я нашел объем сосуда, для чего сложил объемы изначальных газов и поделил на 2 (давление в два раза выше нормы) : V=V(N2) (0.6*22.4 + V(H2) 2*22.4)/2 = 29.12 л.
Далее взял 20% от объема азота, который вступит в реакцию: V(N2)13.44*0.2=2.688 л
Происходит реакция: N2+3H2=2NH3 из которой видно, что на 2.688л азота придется 2,688*3=8,064л водорода. В результате реакции образуется в 2 раза меньше аммиака , чем объем газов, вступивших в реакцию: V(NH3)=5,376.
Но в сосуде еще остался газ, который не прореагировал: 29.12(объем сосуда) - 10.752(водород и азот, вступившие в реакцию) + 5.376(аммиак)=23.744 л
29.12 л относится к 23.744 л , как 2 атм к Х атм, отсюда Х=1,607 л
По аналогии я сделал расчеты и для других концентраций , получил зависимость, что при повышении азота на 20% от изначального давления "теряется" ~0,3702 амт.
Укажите пожалуйста ошибки,я не уверен в решении, т.к. с физхимом мало работал.
-
В закрытом сосуде 16.8 г азота и 4 г водорода. Исходное давление составляет 2.02 * 105 Па. Вычислить давление к моменту наступления равновесия, если прореагировало 20,40,60,80,100 % азота.
Проверьте, пожалуйста ход решения:
Давление в сосуде до реакции-2 атм.
Первым делом я нашел объем сосуда, для чего сложил объемы изначальных газов и поделил на 2 (давление в два раза выше нормы) : V=V(N2) (0.6*22.4 + V(H2) 2*22.4)/2 = 29.12 л.
Далее взял 20% от объема азота, который вступит в реакцию: V(N2)13.44*0.2=2.688 л
Происходит реакция: N2+3H2=2NH3 из которой видно, что на 2.688л азота придется 2,688*3=8,064л водорода. В результате реакции образуется в 2 раза меньше аммиака , чем объем газов, вступивших в реакцию: V(NH3)=5,376.
Но в сосуде еще остался газ, который не прореагировал: 29.12(объем сосуда) - 10.752(водород и азот, вступившие в реакцию) + 5.376(аммиак)=23.744 л
29.12 л относится к 23.744 л , как 2 атм к Х атм, отсюда Х=1,607 л
По аналогии я сделал расчеты и для других концентраций , получил зависимость, что при повышении азота на 20% от изначального давления "теряется" ~0,3702 амт.
Укажите пожалуйста ошибки,я не уверен в решении, т.к. с физхимом мало работал.
-
ребят
я предположила как можно решить
честно сказать,не знаю как иначе
просто не понимаю куда и как приплести эти 20 и 15%
исходя из классной задачи попробовала составить такое ур-е
сама понимаю,что ерунда получается
вопрос дня: есть предложения как решать иначе?
Старым добрым способом через кол-во в-ва
-
-
т.е если я правильно понимаю,из всего этого ещё нужно вычесть массу воды?(из ур-я в смысле)
Почему вычесть? Наоборот добавить, она ведь никуда не улетает
-
wicked_burro
А в классе Вы решали по одной реакции? Т.е. не учитывали параллельные и была эта же реакция?
-
-
-
То есть то, что карбид кальция взаимодействует с водой вообще не брать во внимание!?
Но тогда как далее найти массовую долю? Не получится ли что не будет от чего отталкиваться? Я тоже не имею четкого представления о решения данной задачи, и мне интересно как и вам
-
Сколько граммов карбида кальция надо добавить к 300 мл 20% - го раствора азотной кислоты (плотность 1,1 гр/мл),чтобы массовая доля к-ты в полученном р-ре стала равна 15 %?
я вроде не дура,но не могу,ур-е составляю(как учили) у меня муть получается
Предложите Ваше решение, а мы попробуем указать ошибку.
Мне кажется, тут просто реакция взаимодействия карбида и кислоты (HNO3 +CaC2 = Ca(NO3)2 +C2H2) , без учета дальнейшего взаимодействия продуктов с кислотой
-
-
Получилось! Снежинка сохраняет и форму и цвет. Но она маленькая... Есть способ "наращивания" снежинки до диаметра 1 см?
-
Охладить суперклей до отрицат. температуры. Под увеличительной лупой найти снежинку и налить на нее суперклей. Будет брелок внутри которого снежинка.
Или распылять прозрачную акриловую краску.
Спасибо, попробую-отпишусь
-
Доброго времени суток, форумчане!
Недавно, мой друг в ходе одного спора упомянул т.н. "нетающую снежинку". Я раньше слышал об этом, но особо не обращал внимание. В последнее время заинтересовался созданием подобной снежинки.
Нашел 2 источника ( первый на английском, с подробной инструкцией, но технических терминов в школьной программе английского нет; второй русский форум, но там в основном споры о физ. свойствах исходного в-ва )
У кого нибудь есть идеи , как создать подобную снежинку?
Хочу сделать оригинальный подарок :cf:
-
2,2-диметилпропан
-
Доброго времени суток, форумчане!
Недавно, мой друг в ходе одного спора упомянул т.н. "нетающую снежинку". Я раньше слышал об этом, но особо не обращал внимание. В последнее время заинтересовался созданием подобной снежинки.
Нашел 2 источника ( первый на английском, с подробной инструкцией, но технических терминов в школьной программе английского нет; второй русский форум, но там в основном споры о физ. свойствах исходного в-ва )
У кого нибудь есть идеи , как создать подобную снежинку?
Хочу сделать оригинальный подарок :cf:
-
Решая ЕГЭ , наткнулся на не оч понятный момент, а именно: При растворении 0,1 моль газа в воде образовалось 0,2 моль ионов. Укажите газ.
HF
HI
H2S
NH3
Погуглив, увидел это задание уже разбиралось тут, но был дан только ответ. Срузу исключил сероводород и аммиак. В разобранной теме был ответ HI и без объяснений отметен HF. Собственно вопрос : почему? Ведь, насколько я знаю, обе образуют в водном растворе ионы вида А+ и В- . Сам склоняюсь к тому, что степень диссоциация плавиковой кислоты не стоит даже рядом с степенью диссоциации HI. И отсюда еще вопрос: почему плавиковая кислота плохо диссоциирует (чуть лучше уксусной)?
-
Может в задаче имелось ввиду вода+кислота?
Мы отдельно получили кислоту из оксида и воды. Узнали сколько нам надо будет дано в граммах оксида, влили туда воду и получили 2% раствор.
Хотя я как-то и не задумался о том, что тут надо применить и ту воду,которая пойдет на оксид.
То есть какой конечный ответ ?
18*0,6=10,8мл воды,которая нужна для образования кислоты.
и всего нам надо будет 10,8+1920,8=1931,6мл?
Считаю что условие задачи не совсем корректно выражает то что требуется от решающего, но склоняюсь к 1931,6мл
окислители-восстановители
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем CheZiK
Да, сильный окислитель. Но он может быть одновременно и востановителем, например в реакции диспропорционирования Cl20 + H2O = HCl- + HCl+O , когда в реакции с участием хлорной кислоты HCl+7O4 хлор имеет исключительно окислительные свойства
Теперь поняли?