DimaZZ

Любым методом составления ОВР решить. 1) KMNO4 + H2O + NaNO2 = MnO2 + NaNO3 + KOH 2) KMnO4 + NaOH + NaNO2 = K2MnO4 + NaMnO4 + NaNO3 + H2O

Решить два уравнения методом полурекций. 1) H2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O 2) Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2S + H2O

При электролизе водных растворов которых из приведенных веществ происходит выделение и кислорода и водорода на електродах: а) KNO3, Na2CO3, Ca(NO3)2; б) NaCl, AgNO3, K2CO3; в) ZnSO4, MgCl2, Al2(SO4)3. ответ объяснить.

Составить ОВР методом электронного баланса: 1) NaCrO2 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O 2) KBrO + MnCl2 + KOH = KBr + MnO2 + KCl + H2O

Железный предмет покрыли никелем. Какой процес будет протекать на катоде в случае нарушения покрытия во влажном воздухе: варианты: а) Ni2+ + 2e = Ni б) O2 + 2H2O + 4e = 4OH- в) 2H+ + 2e = H2

Потенциал серебрянного электрода в растворе AgNO3 составляет 92,625% от его стандартного электродного потенциала. Какая концентрация ионов Ag+ в этом растворе?

Составить схему двух гальванических элементов, в одном из которых никель является катодом, в другом - анодом. Написать уравнения процессов, протекающих на никелевых электродах во время работы элементов в первом и во втором случаях.

Составить схемы гальванических элементов для определения стандартных электродных потенциалов электродов Ni2+ / Ni и Cu2+ / Cu в паре с нормальным водородным электродом. Указать переход электронов во внешней цепи.

1) KMnO4 + H2O + NaNO2 = MnO2 + NaNO3 + KOH 2) KMnO4 + NaOH + NaNO2 = K2MnO4 + Na2MnO4 + NaNO3 + H2O

спс!

Железный предмет покрыли свинцом. Какой процесс будет протекать на аноде в случае нарушения покрытия во влажном воздухе: Варианты ответов (ответ обьяснить) : а) Pb - 2e = Pb2+ б) Fe - 2e = Fe2+ в) 2H2O + O2 + 4e = 4OH-

Какие из указанных ниже веществ могут проявлять: только окислительные свойства; только востаовительные свойства; как окислительные, так и востановительные свойства? KMnO4, MnO2, V2O5, K I .

Какие из указанных ниже реакций относяться к окислительно-востановительным: 1) Zn+2H2SO4 (конц.) = ZnSO4+SO2+2H2O 2) Zn(OH)2+H2SO4 = ZnSO4+2H2O Ответ мотивироватьи указать в окислительно-востановительных реакциях окислитель и востановитель.

Как приготовить 100мл 2М раствора HCL? Это задача!

Какая молярная концентрация эквивалента 0,01 молярного разтвора сульфатной кислоты H2SO4?

.

М=М= 1) CO М=28г/моль ню(л)=4,48л (n,m,N(молекул),N(атомов) = ?) 2)CO2 М=44г/моль n=5моль m=220г ню=112л (N(молекул), N(атомов) = ?) 3)NH3 М=17г/моль n=2моль m=34г (ню, N(молеул), N(атомов) = ?) 4)O2 М=32г/моль N(атомов)=3,6*10^23 (n,m,ню,N(молекул) = ?) 5)H2 М=2г/моль m=3г (n,ню,N(молекул),N(атомов) = ?)

.

Нужно найти: М(г/моль), n(моль), m(г), ню (л), N(молекул) ,N(атомов). 1) CO 2)CO2 3)NH3 4)O2 5)H2

Очень тебе благодарен!

3,01*10 в 23 степени молекул сульфура и 11,2 л (н.у.) азота

Спасибо!

спасибо большое!

H+ + OH- = H2O

1) Be(OH)2 и NaOH 2) AlCl3 и AgNO3