Jenny Tricks
-
Постов
32 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Jenny Tricks
-
-
-
Доброго времени суток! Объясните пожалуйста ход решения, если не сложно!
Навеску 0,25 г щавелевой кислоты растворили в произвольном объеме воды, подкислили и оттитровали раствором перманганата калия с С экв = 0, 2005 моль-экв / дм3 их бюретки на 25 мл. Хватит ли объема бюретки на титрование?
-
Доброго времени суток! Помогите..
Написать уравнения реакций:
1) Валина с третбутилоксикарбонилхлоридом;
2) Глицина с ангидридом трифторуксусной кислоты;
3) Аспарагиновой кислоты с азотистой кислотой;
4) α-аланина с этиловым спиртом ( в прис. HCl);
5) Изолейцина с формальдегидом;
6) Гидролиза дикетопиперазина при кипячении с HCl.
-
Смесь двух предельных одноосновных кислот массой 23,82 г обработали 128 г 12,5%-ного раствора гидроксида натрия. Массовые доли металла в образовавшихся солях равны 28,05 и 20,91%. Затем через раствор пропустили углекислый газ. В реакцию вступило 1,12 л (н.у.) газа и образовалась кислая соль. Найдите массовую долю кислоты с меньшей относительной молекулярной массой в исходной смеси
-
Смесь двух предельных одноосновных кислот массой 23,82 г обработали 128 г 12,5%-ного раствора гидроксида натрия. Массовые доли металла в образовавшихся солях равны 28,05 и 20,91%. Затем через раствор пропустили углекислый газ. В реакцию вступило 1,12 л (н.у.) газа и образовалась кислая соль. Найдите массовую долю кислоты с меньшей относительной молекулярной массой в исходной смеси.
-
Находите массу глицерина, массу воды, затем моляльность раствора, ну и собственно говоря температуру замерзания
Помоги с решением задачи : для приготовления антифриза смешали 30 л воды и 9 л глицерина С3H5(OH)3. Плотность глицерина 1261 кг/м3. Чему равна t замерзания приготовленного антифр
В итоге должно получиться -7.6°
-
-
здравствуйте! как получить мепивакаин из 2,6-диметиланилина с использованием реактива гриньяра. заранее благодарю
Мепивакаин — М-(2,6-диметилфенил)-1-метил-2-пиперидинкар-боксамид. Получают, вводя во взаимодействие этиловый эфир 1-метилпиперидин-2-карбоновой кислоты с 2,6-диметиланилиномагний бромидом, который получают, обрабатывая 2,6-диметиланилин этилмагнийбромидом
-
Авесан, тут показаны соотношение молей, так что помогает. Тем более я начала решать задачу, сказав, что массу вещества нужно принять за 100 г. тогда масса кислорода выделившегося будет равна 8,2 грамма, ну а масса вещества будет 100 - 8,2 = 91,8г. Следующим шагом будет пропорция, по которой и решается вся эта задача.
91,8 г --------------------- 8,2г
2Х + 28(молярная масса азота) + 72(молярная масса кислорода) (сумма-масса вещества)---------16(масса 1/2 молей кислорода, т к по уравнению реакции кол-во вещества кислорода в 2 раза меньше)
Перемножаем крест-накрест:
(2Х + 100)*8,2 = 16*91,8
16,4х = 648,8
х = (приблизительно) 40
Молярная масса 40 у Калия, следовательно, в реакцию вступает нитрат калия.
2KNO3 → 2KNO2 + O2↑
Спасибо, но к решению пришла сама.
-
При полном разложении нитрата щелочного металла масса выделившегося кислорода составила 8.2 % от исходной массы нитрата. Установите формулу нитрата.
-
Решать по такой формуле?
Ж = (m(CaCl2)/Mэ(CaCl2)*V)+(m(MgSO4)/Mэ(MgSO4)*V)
-
Кто-нибудь может помочь?
-
Определить жесткость воды в 1 л которой содержится 11.1 мг хлорида кальция и 1.2 мг сульфата магния
-
Для раствора нитрара стронция Sr(NO3)2 с плотностью p=1,048г/мл и титром 0,0636г/мл рассчитайте массовую долю,молярную концентрацию,молярную концентрацию эквивалентов,моляльность ,мольную долю растворенного вещества
-
Определить заряд комплексного иона в соединении,указать координациооное число и величину заряда комплексообразователя.Написать уравнения диссоциации комплексного соединения ,выражение константы нестойкости комплексного иона и назвать комплексное соединение.
а) [Pt(NH3)4Br2]SO4
б)K[Cr(C2O4)2(NH3)4]
Составить молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения реакции образования комплексного соединения,если в качестве исходных взяты растворы веществ А и В ,а также задано координациооное чисо комплексообразователя .Назвать комплексное соединение .
вещетво А:NaOH
вещество В:ZnSO4
К.ч.=4
рассчитать ионный состав раствора комплексной соли,если известны молярная концентрация раствора и константа нестойкости (Кн) комплексного иона
молярная концентрация соли,моль/л=0,5
комплексная соль Na3[AlF6]
константа нестойкости 2,0*10 в минус 28 степени
написать формулы комплексных соединений
а) бромид гексаамминосмия(3)
б) тетрацианодиаквакобальт(3)калия
-
Как изменится молярная концентрация ионов водорода в р-ре 0,1М уксусной кислоты при добавлении к 300мл этого р-ра 5,2г ацетата натрия К=1,754*10-5
-
При прокаливании смеси гидроксида и карбоната цинка при300 градусов получена смесь газов, плотность которой при этой температуре и давлении 1 атмосфера равна 0,62г/л.Напишите уравнение реакций, происходящих при прокаливании.вычислите массовую долю карбоната цинка в исходной смеси.
-
обручальное кольцо из белого золота украшенное 0.23 карата, 1карат-0.2 гНасчет первой задачи, что такое украшенное 0,23карата
-
-
при действии избытка серной кислоты на сплав меди и цинка выделилось 4.48 л водорода (н.у.)
цинк составляет 70% сплава! найти массу сплава
-
Белое золото 585 пробы является сплавом 3х металлов. Au-58,5% Ag-26% Все остальное Pd. Рассчитать массу чистого золота содержащегося в обручальном кольце из белого золота 585 пробы. W(Au)-58,5%, украшенного 0.23 карата. Вес кольца 3.8 г, 1 карат- 0.2 г. Атомов какого хим. элемента больше всего в сплаве белого золота, а какого меньше?
-
В состав органического вещества Х входят элементы углерод , водород и хлор. При полном сгораний 0,5 г этого вещества было получено 347,2 мл CO2(н.у).Анализ на хлор показал , что в ),667 г вещества Х содержится ),367 г хлора .относительная плотность этого вещества по неону равна 3, 225.Определите формулу вещества Х
-
По уравнению выходит, что из 245.1 г хлората получится 149.1 г хлорида. Проверяем, сколько хлорида получится из 20 г чистого хлората калия:
20/245.1*149.1 = 12.17,
что почти что дотягивает до данного в задаче значения 12.32 г. Похоже, составители задачи предполагали исходно чистый хлорат, а не смесь. Но, если считать различие в 150 мг значимым, то придется решать.
Спасибо, уже сама сделала)
Итак, из 20 г хлората получается 12.17 г хлорида, из 20 г хлорида, естественно, те же 20 г того же хлорида. Массовую долю хлорида в смеси обозначим за х. Тогда:
20*х + 12.17*(1-х) = 12.32
7.83*х = 0.15
х = 0.0192
т.е. количество хлорида в смеси равно 20*х = 383 мг
-
В каком количественном соотношении надо взять хлориды калия, натрия, чтобы при получении из них хлорида серебра масса последнего на 129.6 % превысила массу исходной смеси?
Закон распределения
в Решение заданий
Опубликовано
1) Водный раствор содержит 5 г растворенного вещества в 1 л. Сколько вещества останется в растворе после двукратного экстрагирования по 50 мл эфира и сколько вещества можно извлечь при однократной обработке 100 мл эфира?
Кв/э= 0, 208
2) Рассчитайте коэффициенты распределения янтарной кислоты, если при равновесии в 500 см3 водного слоя содержится 21, 7 г кислоты, а в 100 см3 эфирного слоя - 0, 71 г.
Т = 20 ' С