Доброй ночи!
Проверьте, пожалуйста, решение задачи, есть сомнения в конце.
Условие:
Необходимо установить формулу соединения CuSO4*ХH2O.
Выполнено иодометрическое титрование. Готовят раствор - Навеску CuSO4*ХH2O=5,6 г растворяют в воде, объем раствора 250 см3. 25см3 раствора помещают в коническую колбу, добавляют избыток подкисленного KI, затем титруют Na2S2O3, с концентрацией 0,120 моль/л, объем пошедший на титрование N2S2O3 составляет 21,75 см3.
Мое решение:
1. Найдем количество прореагировавшего тиосульфата
n(S2O32-)=(c*V)/1000=21,75*0,120/1000=0,00261 моль
Исходя из уравнений: 1 моль S2O32- эквивалентен 1 моль Cu2+
n(Cu2+)=0,00261 моль
2. таким образом количество Сu2+ в 25 см3 = 0,00261 моль, а в 250 см3 соответственно 0,0261 моль.
Теперь странный вопрос, на котором запуталась, я могу считать что количество всего CuSO4*ХH2O составляет 0,0261 моль??
тогда исходя из этого находим молярную массу соединения:
3. M=5,6/0,0261 = 214,6 г/моль
тогда найдем X:
63,5+32+64+18*X=214,6
X=3
ответ: СuSO4*3H2O
заранее спасибо