Katty Ro

:ax: Спасибо,Вам большое)))

Вот посмотрите пожалуйста Вычислила сколько грамм хлористого водорода содержится в 1 л раствора кислоты. Х=0,612*1000/34=18 г Нормальная концентрация Сн=m/ Мэ(HCl)=18/36=0,5 Титр=18/1000=0,018 г

Проверьте теперь дальше, пожалуйста. M(CaCO3) = 100 г/моль M( HCl ) = 36 г/моль СаСО3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Х=0,85*(2*36)/100=0,612 г

СаСО3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O Так?

Задача 2 молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль, найдем молярную массу эквивалента серной кислоты (H2SO4) по формуле: М экв(H2SO4)=М(H2SO4)*f экв=98*1/2=49 г/моль Найдем сколько серной кислоты (H2SO4) (в г) потребуется для приготовления 1 л раствора серной кислоты (H2SO4) с молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль-экв/л. Для расчета формула нахождения нормальной концентрации раствора: Сн=nэ/V=m/Mэ*V Рассчитаем массу 0,25 н серной кислоты (H2SO4) по формуле: m=Cн*Mэ*V m (H2SO4) = 0,25*49*1 = 12,25 (г). Следовательно, в 1 л 0,25 н раствора серной кислоты (H2SO4) содержится 12,25 г серной кислоты (H2SO4). Используя формулу нахождения массовой доли растворенного вещества: w(в-ва)=m(в-ва)/m(р-ра) выразим массу раствора серной кислоты (H2SO4): m(р-ра)= m(в-ва)/ w(в-ва) m (раствора H2SO4) = 12,25 г/ 0,96 = 12,76 (г). Если раствор 96-%, то массовая доля серной кислоты (H2SO4) в нем 0,96. Вычислим объем раствора серной кислоты (H2SO4), который потребуется для приготовления 1 л раствора молярной концентрацией эквивалента 0,25 моль-экв/л. : V=m/p V (раствора H2SO4) = 12,76 /1,84 = 6,94 (мл).

Спасибо :ax: , а то даже не знала с чего начать.сегодня еще буду тогда разбираться, если завтра не получится напишу.

Если есть возможность помогите с задачей, уже столько учебников и задачников пересмотрела.Все не доходит до меня. На реакцию с 0,85 г карбоната кальция расходуется 34 мл раствора соляной кислоты.Вычислить нормальную концентрацию и титр раствора кислоты.