помогите пжл с задачей. хотя бы алгоритм решения ))
1) на сколько единиц изменится ph 0,05 М раствора нитрата железа 3 при разбавлении его в 100 раз?
2)Напишите в молекулярной форме уравнение реакции гидролиза цианида аммония и вычислите степень гидролиза этой соли в 0,1 М растворе.
3) Каково значение рН раствора, полученного при растворении 8 г нитрата аммония в 200 мл воды?
первую вообще не знаю как.
2. NH4CN+ H2O= NH4OH+HCN
формула степени гидрослиза(h) h=корень из (Kw/ Kk*Kocн)
Кк(HCN)=6*10-10 , Кw= 10-14 , а что делать с 0,1 М и как найти Kосн ??
3. NH4NO+ H2O=NH4OH+HNO3
по этой формуле надо считать? pH=7-1/2 lg Kk + 1/2 lg Kосн
KK - ищем по таблице.
Vh2o=mh2o= 200г.
а дальше?