1) При анализе рассола 5,00 мл его пропустили через колонку с катионитом в H+ - форме, вытекающий раствор и промывные воды собрали в мерную колбу вместимостью 250,0 мл и раствор довели до метки водой. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,45 мл 0,1 М раствора натрия гидроксида (К = 0,9612). Вычислить концентрацию натрия хлорида в рассоле.
2) Какую массу натрия нитрата следует взять для анализа, чтобы после восстановления нитрат-иона выделившейся аммиак мог быть поглощен 40,0 мл 0,1 М раствором соляной кислоты и избыток кислоты оттитрован 20,0 мл 0,1 М раствором натрия гидроксида?
3) Навеску аммония сульфата растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. К 20,00 мл раствора добавили 50,00 мл 0,1122 М раствор натрия гидроксида и нагрели до полного удаления аммиака. Остатки щелочи оттитровали 18,00 мл раствора соляной кислоты (20,00 мл раствора натрия гидроксида эквиваленты 21,00 мл раствора соляной кислоты). Какая масса аммония сульфата содержалась в исходном растворе?
