Zeitlos
-
Постов
324 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Zeitlos
-
-
Ребята, ну откуда у 14-летнего пацана, дома, летом реактив Несслера заведется.
Вы таки будете смеяться, но у меня в 14 лет был реактив Несслера. Сам делал.
"фотометрировать", ясен пень, мне было нечем (хотя, в некоторых школах можно найти простенький колориметр - сам видел).
Но, конечно, поддерживаю идею с упрощённым титрованием.
-
Ясно.Спасибо:bw:Т.е.стоит хим.стакан положыть в банку с водой и провести в нём реакцию,при этом закрыв банку крышкой???
Ввиду, так сказать, "упорствования": "жи", "ши" пиши с буквой "и".
Но рассуждения верны. Старайтесь взять стакан повыше, чтобы брызги не попали в воду.
-
с копилярной.
и
Газовый хроматограф Agilent 6890N c масс-селективным детектором Agilent 5975C
Спасибо, более чем.
ГОРОД САНКТ-ПЕТЕРБУРГ
Исчерпывающий ответ.
-
А вот здесь можно.
процентов 25 - максимум при н.у. Примерно столько. Только максимально крепкого не получится.
Вообще, он в аптеке продаётся 10% и в строймагазинах - за 20.
-
Обращение к пользователям akula и Zeitlos:Во-первых,почему же тогда chemist-sib не возражает по поводу выделения аммиака??? И во-вторых вот вам видео где доказывается,что при данной реакции выделяется аммиак http://www.youtube.com/watch?v=4HyXboUwu1Q
Всё очень просто. Отвечаю за себя.
1. chemist-sib в точно таком же праве ошибаться, как и все собеседники.
С кем-то я уже спорил по поводу поведения азотной кислоты в реакциях с металлами (правда, не помню на каком форуме, может, и не здесь).
Утверждаю, например, что, если бросить кусочек кальция или магния в 65%-ую кислоту, то можно собрать выделяющийся водород и однозначно его идентифицировать (и, даже, поджечь без отделения от примесей), можно, не спорю, поймать аммиак и азот.
Ну, так вот есть. Так Бог создал.
Описанный принцип изотермической перегонки я лично часто использую. Он прекрасно работает.
Однако, модифицировать его, как указал chemist-sib, я считаю нецелесообразным.
Причина: невозможность достичь равновесия. Почему: давление аммиака над водой существенно больше, чем над реакционной смесью. Азотная кислота быстро реагирует с аммиаком, давая соль аммония, с одной стороны, цинк даёт довольно прочный комплексный катион с аммиаком - с другой.
Выход газообразных продуктов будет сильно зависеть от высоты столба кислоты. И аммиака, как самого реакционноспособного по отношению к кислоте будет мало.
Пахнуть может, а вот собрать его удастся навряд ли, тем более в статической системе.
2. во-вторых, на видео не сообщаются конкретные условия (температура, концентрация), воспроизвести опыт сразу не удастся, обильное газовыделение может быть обусловлено теми же азотом и водородом. Поэтому апелляцию к этому сюжету можно не рассматривать всерьёз.
-
Это зависит не от марки прибора, а от конкретной колонки и пробы.
Это в первую очередь зависит от марки и комплектации прибора.
Масс-спектрометры разные бывают.
Если у человека есть Квантум, то у меня есть для него дело. Неужели нельзя описать: на чем делают? Или хотя бы: как узнать больше?
-
Зря ты так!!! Между прочем,кристаллизация-это не Химия а физика!!!
Чего орать-то?!
Кристаллизация - это сложный физико-химический процесс.
-
МС - как детектор после хорошей капиллярной колонки ГХ. Поделили - разогнали. Хороший, современный, стандартный тандемный метод.
"Стоп" - себе думаю - "не дурак ли я?"
По определению, масс-спектрометрию делают на масс-спектрометре, а не на хроматографе.
Газовый хроматограф в котором стоят чашки Фарадея - это дерзкий дизайнерский ход.
(Ну, неважно, конечно, какой там детектор, хоть времяпролётный )Я об этом.
Сообщение топикстартера настолько "ниачём", что я не мог не подстебнуть.
Я, кстати, заинтересовался, возможно, этим объявленьицем.
Ну, хоть марку прибора-то можно было указать?
Чтобы знать: а чего можно померять-то?!
-
Ладно, не буду ёрничать.
Аммиака там не будет просто-напросто. Будет нитрат аммония.
В пробирке с цинком и азоткой. "Пузырьками" могут быть азот и оксид азота.
-
Кстати,ребят,насчёт аммиачной воды,вот по какой реакции я её делал
,но в воду случайно попало пару капель солянки,аммиак выделялся не особо охотно,но достаточно большые пузырьки хоть как-то пролазили через трубку,вопрос у меня мог получиться NH4Cl? И если я буду использовать простую воду,то смогу ли я добиться хотя-бы средних концентраций NH4OH???Я не "вкуриваю": как по реакции цинка с азотной кислотой можно получить газообразный аммиак?
Это шутка? Или безграмотность?
-
как на газовом хроматографе делают масс-спектрометрию? :blink:
где?
на какой сайт?
риторический вопрос: "о чём речь?"
-
Ага, опыт очень эффектный, учитывая место проведения - цирк. Люди в бинокль будут рассматривать тлеющую ткань?
Ну, можно, не через бинокль, а через наволочку.
В условии ясно указано: "3-4 см шириной и 10 см длиной".
Я предложил попробовать известный опыт применить к ткани. Это просто и дёшево.
И не надо нитрующую смесь, которую навряд ли следует советовать артистам, ни разу не упомянув о средствах индивидуальной защиты.
Я не совсем понимаю задачи: почему бы не пропитать ткань бензином, например?
-
-
(NH4)2Cr2O7 это есть и это cr2o3 да мне без разницы хоть через бихромат натрия ,
короче я хочу сказать сжигаю (NH4)2Cr2O7 а там cr2o3 его больше выходит и вот это оксид хрома я подвергаю нескольким хим реакциям и уже дихромата аммония выходит больше чем прежде разве не так?
Кто-нибудь! Купите мальчику мороженого и отведите в школу!
-
Дорогие участники этого сайта! Вы, наверно, в химии разбираетесь лучше меня, а я пока только окончил курс 8 класса, хотелось бы узнать, какие опыты можно провести дома. У нас в городе есть магазин с реактивами, скоро пойду туда. Спросите зачем мне это, просто наглядно, химия учится легче. Помогите если сможите. Скажите какие нибудь опыты, чтобы провести дома!!! Заранее благодарен!!!
Никаких реактивов в химмаге!
Книжки, книжки и ещё раз книжки!
Рекомендую сначала почитать учебник на класс выше, потом книгу Ольгина (О. Ольгин "Опыты без взрывов") - необычайно интересная вещь, очень много чего можно сделать, имея только реактивы из аптеки и одеколон! Потом переходите на учебник 10-11 класса и на Гроссе ("Химия для любознательных"). И на реактивы из магазина.
А то на форуме поразвелось: "у меня есть азотная кислота, чего бы сделать?" (причём, респондент пафосно называет азотныю кислоту "азоткой", хотя назвать ещё парочку азотсодержащих минеральных оксикислот не может).
сорри за резкость, но книги, книги, книги! В первую очередь!
-
1
-
-
прекрасный реактив для снятия подобного "макияжа" - тиомочевина.
свежая, чуть подкисленная
-
-
Квадрат означает, что стекло термостойкое. Однако, плоскодонки действительно лучше не греть. В них напряжений больше, но это не значит, что категорически нельзя.
-
Возьмите любую оксикислоту и поменяйте в ней один OH на OOH. Делов то!
Сами кислоты не шибко стабильны, но вот соли их известны. Например, перкарбонаты или перхроматы.
Органическая химия предложит Вам дополнительный спектр пероксикислот. Фантазию включайте!
-
А для каких реакций используют фтороводородную кислоту?
Aversun уже рассказал про основную её "деятельность".
Мы тоже применяем её для разрушения силикатов и алюминатов, например, глин, песчаников и т.п. на стадии пробоподготовки для элементного и/или изотопного анализа.
Мои коллеги с её помощью травят зёрна кварца, чтобы "вскрыть" его поверхность (тоже для аналитики).
Один мой товарищ "варит" с её помощью (и с помощью безводного HF)фторорганику.
Применений у неё очень много. Об этом пишут в учебниках.
-
-
Что же вы, господа на плавиковку накинулись?)))
Кислота как кислота. реактив как реактив.
В руках идиота она, как и любое вещество, превращается в опасную для здоровья и жизни. А так...
По теме.
Флюорит легко и непринуждённо растворится в крепкой тёплой о-фосфорной кислоте, давая дигидрофосфат кальция и фтороводород.
Такой раствор будет, например, подтравливать стекло.
-
Дорогие химики! Помогите! Вчера испекла торт. Ингредиенты обычнейшие: мука, сахар, масло растительное, сода. Необычным ингредиентом был сок, выжатый мной из апельсинов, знаете, такие с мякотью красного цвета. Тесто получилось аппетитное, бордовое от апельсинов. Поставила выпекать. Готовый продукт оказался зеленого цвета киви. Прям испугаться можно. Изделие сфотографировала и выбросила от греха. Что могло случиться? Мы подумали, что в апельсинах был какой-то химикат, который выдал такую реакцию, а Вы как думаете? Дайте ваше авторитетное мнение, а то не успокоиться никак. Заранее спасибо.
Соду клали. Какой торт без соды?)))
Она "подщелочила" среду, а натуральные красители очень часто меняют свою окраску в зависимости от кислотности/щёлочности среды (индикаторы).
Тот же эффект даёт, например, варенье из чёрной смородины.
Напрасно Вы выбросили торт.
-
Мне для МАНовской работы нужен тиосульфат натрия. Я собираюсь его получить из сульфита натрия и серы. И вот вопрос: сульфит с срой нагревать в растворе, или просто так?
Мда-с-с-с. Опыт не пропьёшь)))
Купить надо, а не варить.
(Ну, неважно, конечно, какой там детектор, хоть времяпролётный 
аммиачная вода
в Общий
Опубликовано
методику описывать не буду. это можно самому допетрить. а делал из термометра и йодной настойки.