DARvolok
-
Постов
20 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные DARvolok
-
-
У меня загвоздка вот с такой задачей:
Составьте схемы, рассчитайте стандартные ЭДС гальванических элементов и напишите уравнения токообразующих реакций.
Электрод: Zn
Электролит: ZnSO4
Электрод: Co
Электролит: CoCl2
Буду благодарен за любую помощь :dt: :dt: :dt:
-
Определите термодинамическую возможность окисления металла кислородом при стандартных условиях. Рассчитайте значение парциального давления кислорода, ниже которого невозможно окисление данного металла. Приведите уравнение соответствующей реакции.
Металл М: Pb
Продукт окисления: PbO
Помогите, если не сложно, а то я в тупике просто :(
-
-
-
-
Докажите с помощью расчетов, будет ли образовываться осадок малорастворимой соли, если к раствору вещества А (объем V1, концентрация С1) добавить раствор вещества В (объем V2, концентрация С2). Степень диссоциации веществ А и В принять равной 1.
Соль: BaSO4
ПР: 1,1*10^(−10)
Вещество А: BaCl2
С1 (моль/л): 0,020
Вещество В: Na2SO4
V2 (мл): 150
С2 (моль/л): 0,100
Помогите, если кому не сложно...
-
Для данной химической реакции при заданных
T = 680 K
Порядок реакции n = 2
Начальная концентрация реагента Сo(HI) = 0,2 моль/л
Время полу превращения g = 175,4 мин
определите время, за которое прореагирует *альфа*=60% исходного вещества.
Реакция: 2HI = H2 + I2
Помогите, если не сложно. Буду очень благодарен!)
-
F2(г)= 2F(г)
Определите, при какой температуре в системе установится химическое равновесие ( Это я сделал сам T=1373,9 K Ещё не всё потерянно у меня с химией :dq: ) , укажите, используя уравнение изобары химической реакции, в каком направлении протекает реакция пр температуре, отличающейся от равновесной в большую или меньшую сторону.
Как я понимаю это уравнение есть
(d Ln(Kp0))/dt = (*дельта*)rH/RT^2
(*дельта*)rH0298 у меня получилась равная 158 кДж
А вот что дальше делать... Затрудняюсь... Может кто подскажет?
-
Поскольку 2,40.5 = 1.55, то
v = k[K]0.5
Toгда увеличчение давления увеличит [K] в 4 раза, а скорость - в 2
То есть, при увеличении общего давления в системе в 4 раза [K] увеличится в 4 раза, а скорость реакции увеличится в 2 раза. Всё правильно?
А там ещё просят кинетическое уравнение для гетерогенной реакции. Это что с чем?
-
Напишите кинетическое уравнение для гетерогенной реакции
М(к) + К(г) = Р(г),
если известно, что при увеличении концентрации вещества К в 2,4 раза скорость реакции возрастает в 1, 55 раза. Как изменится скорость реакции при увеличении общего давления в системе в 4 раза?
Если поможете, Вы прямо не знаю на сколько я буду вам благодарен...
-
только прямая.
А почему только прямая? как это преподавателю объяснить на бумаге?
Подскажите, если только не сложно...
-
Вам сюда : http://forum.xumuk.r...showtopic=22520
Тогда, на сколько я понимаю, моё решение такое:
v1 = k1*p(O2)
v2 = k2*p(СO2)
И ответ будет : При увеличении давления в три раза, прямая и обратная реакция ускорятся так же в три раза...
Всё правильно???
-
ЗЫ: Пардон, ответил, не посчитав. Все посчитано правильно! Однако, принцип Вант-гоффа - действительно довольно грубый!
Большое спасибо!) нет.. стоп... Огромное спасибо!)
-
Не уверен. При изменении на 50 К от 600 до 60 константа возросла в 60 раз. При изменении на следующие 50 К (до 700) она, выходит, возрасла в 33.4 раза. Согласно принципу Вант-Гоффа, маловато будет (с учетом роста в предыдущие 50 К). Конечно, принцип этот не абсолютно точный, но больше похоже, что Вы где-то ошиблись, примерно в 2 раза. Про коэффициент 2.3 при переходе от натуральных логарифмов к десятичным где-нибудь не забыли?
Я решаю вот так:
k1 = 450 T1=650
k2 = x T2=700
Ea = 265512 Дж
Ln(k1/k2) = (Ea/R)*(1/T2 - 1/T1)
Ln(450/x) = (265512/8,314)*(1/700- 1/650)
Ln(450/x) = -3,509
e-3,509 = 450/x Так как e = 2,718 имею
0,0299 = 450/x Отсюда
x=15050
Может подскажете, где у меня ошибка?! Если не сложно...
-
Во сколько раз увеличится скорость реакции
С(гр) + O2(г) = CO2(г)
если парциальное давление кислорода увеличится в три раза?
Помогите решить, если не сложно
-
Просто прологарифмировать:
lnk = lnA - Ea/RT
Записываете для двух температур Т1 и Т2, для которых есть данные:
lnk1 = lnA - Ea/RT1
lnk2 = lnA - Ea/RT2
Потом вычитаете из одного другое:
ln(k1/k2) = (Ea/R)*(1/T2 - 1/T1)
Этим уравнением можно воспользоваться 2 раза: 1) найти Еа; 2) по известным данным (включая и Еа) найти константу при 700 К.
А если у меня получается k2=15050
Такое может быть?
-
Просто прологарифмировать:
lnk = lnA - Ea/RT
Записываете для двух температур Т1 и Т2, для которых есть данные:
lnk1 = lnA - Ea/RT1
lnk2 = lnA - Ea/RT2
Потом вычитаете из одного другое:
ln(k1/k2) = (Ea/R)*(1/T2 - 1/T1)
Этим уравнением можно воспользоваться 2 раза: 1) найти Еа; 2) по известным данным (включая и Еа) найти константу при 700 К.
Да. действительно... Спасибо большое!)
-
А уравнение Аррениуса можно записатьв какой-нибудь упрощенной форме. Например интегральной или через экспонент... Что бы всё в срочку было и решалось легче...???
-
Значит проблема у меня в чем? Есть задача, которую я просто не знаю как решать... Вот она:
Константа скорости реакции при 600 К равна 7,5 , а при 650 К - 450. Вычислите энергию активации и константу скорости при 700 К.
Помогите решить задачку, а то я что-то немного в тупике... :mellow:
Электронный потенциал металла
в Решение заданий
Опубликовано
Я решил задачу, но , как я понял совершенно не правильно...
Помогите разобраться:
Рассчитайте электронный потенциал Mg, корадирующего в дехрированного среде при T=298K с образованием его гидрооксида Mg(OH)2, используя велечину произведения растворимости.
ПР = 5,5 * 10^(-12)
*фи*(Mg) = -2,363
Начало моего решения:
Катод: 2H2O + 2e = H2 + 2(OH)^(-1)
[Mg(+2)] = ПР / [OH(-1)]^2 = 5,5 *10^(-12)
А что делать дальше?! Помогите кому не сложно :help: