Agrobiz

Спс)

Изобразите графическую формулу Fe(HSO4)3

Изобразите графическую формулу Al(OH)2VO3

1) Определите количество тепла, выделяющееся при сгорании 20м3 (н.у.) аммиака с образованием оксида азота(II) 2) Оцените качественно ( по изменению агрегатного состояния) знак изменения энтропии в реакции Ca(OH)2 = CaO + H2O® . Проведите расчет и установите, подтверждается ли ваша качественная оценка. 3) Вычислите ΔGo для реакции FeO + CO = Fe + CO2 при температуре 1200oC. В какую сторону смещено равновесие при этой температуре? При какой температуре Kp =1? SoFe = 27,2 Дж/моль*K.

Рассмотреть с позиции метода МО возможность образования молекул B2, F2, BF. Какая из этих молекул наиболее устойчива?

Оцените качественно ( по изменению агрегатного состояния) знак изменения энтропии в реакции Ca(OH)2=CaO+H2O. проведите расчет, подтверждается ли ваша оценка.

Из солей KClO4, Cu(ClO4)2, KClO2 выберете те, растворы которых имеет наибольшее и наименьшее значение рН . Для этих солей напишите реакции гидролиза в ионной (краткой и полной) и молекулярной формах.

1) Определите количество тепла, выделяющееся при сгорании 20м3 (н.у.) аммиака с образованием оксида азота(II) 2) Оцените качественно ( по изменению агрегатного состояния) знак изменения энтропии в реакции Ca(OH)2 = CaO + H2O® . Проведите расчет и установите, подтверждается ли ваша качественная оценка. 3) Вычислите ΔGo для реакции FeO + CO = Fe + CO2 при температуре 1200oC. В какую сторону смещено равновесие при этой температуре? При какой температуре Kp =1? SoFe = 27,2 Дж/моль*K.

Спасибо большое

1) Определите количество тепла, выделяющееся при сгорании 20м3 (н.у.) аммиака с образованием оксида азота(II) 2) Оцените качественно ( по изменению агрегатного состояния) знак изменения энтропии в реакции Ca(OH)2 = CaO + H2O® . Проведите расчет и установите, подтверждается ли ваша качественная оценка. 3) Вычислите ΔGo для реакции FeO + CO = Fe + CO2 при температуре 1200oC. В какую сторону смещено равновесие при этой температуре? При какой температуре Kp =1? SoFe = 27,2 Дж/моль*K.

Назовите следующие комплексные соединения и степень окисления комплексообразователя: Mg[AuBr4]2 [Co(H2O)6]SO4 K2[PtClBr3I2]

Из солей KClO4, Cu(ClO4)2, KClO2 выберете те, растворы которых имеет наибольшее и наименьшее значение рН . Для этих солей напишите реакции гидролиза в ионной (краткой и полной) и молекулярной формах.

Для реакции 3A=B+C константа скорости k=0,2 л2/моль2*c. Начальная концентрация [A]о=1,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции, концентрации веществ А, В и С в момент, когда израсходуется 70% вещества А и скорость реакции в этот момент.