1) Определите количество тепла, выделяющееся при сгорании 20м3 (н.у.) аммиака с образованием оксида азота(II)
2) Оцените качественно ( по изменению агрегатного состояния) знак изменения энтропии в реакции Ca(OH)2 = CaO + H2O® . Проведите расчет и установите, подтверждается ли ваша качественная оценка.
3) Вычислите ΔGo для реакции FeO + CO = Fe + CO2 при температуре 1200oC. В какую сторону смещено равновесие при этой температуре? При какой температуре Kp =1? SoFe = 27,2 Дж/моль*K.
Оцените качественно ( по изменению агрегатного состояния) знак изменения энтропии в реакции Ca(OH)2=CaO+H2O. проведите расчет, подтверждается ли ваша оценка.
Из солей KClO4, Cu(ClO4)2, KClO2 выберете те, растворы которых имеет наибольшее и наименьшее значение рН . Для этих солей напишите реакции гидролиза в ионной (краткой и полной) и молекулярной формах.
1) Определите количество тепла, выделяющееся при сгорании 20м3 (н.у.) аммиака с образованием оксида азота(II)
2) Оцените качественно ( по изменению агрегатного состояния) знак изменения энтропии в реакции Ca(OH)2 = CaO + H2O® . Проведите расчет и установите, подтверждается ли ваша качественная оценка.
3) Вычислите ΔGo для реакции FeO + CO = Fe + CO2 при температуре 1200oC. В какую сторону смещено равновесие при этой температуре? При какой температуре Kp =1? SoFe = 27,2 Дж/моль*K.
1) Определите количество тепла, выделяющееся при сгорании 20м3 (н.у.) аммиака с образованием оксида азота(II)
2) Оцените качественно ( по изменению агрегатного состояния) знак изменения энтропии в реакции Ca(OH)2 = CaO + H2O® . Проведите расчет и установите, подтверждается ли ваша качественная оценка.
3) Вычислите ΔGo для реакции FeO + CO = Fe + CO2 при температуре 1200oC. В какую сторону смещено равновесие при этой температуре? При какой температуре Kp =1? SoFe = 27,2 Дж/моль*K.
Из солей KClO4, Cu(ClO4)2, KClO2 выберете те, растворы которых имеет наибольшее и наименьшее значение рН . Для этих солей напишите реакции гидролиза в ионной (краткой и полной) и молекулярной формах.
Для реакции 3A=B+C константа скорости k=0,2 л2/моль2*c. Начальная концентрация [A]о=1,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции, концентрации веществ А, В и С в момент, когда израсходуется 70% вещества А и скорость реакции в этот момент.