Определите объём сернистого газа, образующегося при сжигании сульфида алюминия, содержащего 8% негорючих примесей. Масса образца алюминия равна 800 г.
ω (Al2S3) = 1 - 0,08 = 0,92
m (Al2S3) = 0,92 x 800 г = 736 г
Al2S3 + 9O2 = 2Al2O3 + 6SO2↑
n (Al2S3) : n (SO2) = 1 : 6 => n(SO2) = 6n(Al2S3)
n (Al2S3) = m/M = 736 г / 150 г/моль = 4,906 моль
n (SO2) = 4,906 моль x 6 = 29,436 моль => V(SO2) = 29,436 х 22,4 = 659,4 л
Ответ смущает. Правильно ли решил?