Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

iupak

Пользователи
  • Публикации

    28
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

0
  1. Господа, прошу помочь разобраться с механизмом реакции. Насколько я понимаю реакция 4-этоксифенола с иодоводородом при нагревании пойдет по радикальному механизму. Иодоводород под действием температуры распадется на протон и иод-радикал, протон присоединится к кислороду этокси-группы, этил уйдет из этокси-группы и в результате получается гидрохинон. Так ли это или нет?
  2. Господа, у меня такой вопрос: можно ли из гексагидроксостанната калия получить сульфид олова следующей реакцией: K2[sn(OH)6] + H2S = SnS2 + KOH Если нет, то каким образом можно это сделать.
  3. Для нейтрализации 100 мл насыщенного при 298 К раствора гидроксида кальция потребовалось 40 мл 0,1 н раствора хлороводородной кислоты. Рассчитайте произведение растворимости (ПР) Са(ОН)2 при этой температуре. Решение: Сн(Ca(OH)2) = (0.1*40)/100 = 0.04н См(Ca(OH)2) = 0.04*0.5 = 0.02М Ca(OH)2 ↔ Ca(2+) + 2OH(-) ПР = (2*10^-2)^3 = 8*10^-6 моль/л
  4. Поправил: 1. Сн(FeSO4) = 0.1*1 = 0.1н Сн(K2Cr2O7) = (0.1*100)/25 = 0.4н См(K2Cr2O7) = 0.4/6 = 0.067M T(K2Cr2O7) = (0.067*294)/1000 = 0.0197 г/мл 3. См(AgNO3) = (0.01*1)/5 = 0.002M Cм(K2CrO4) = (0.001*0.5)/5 = 0.0001M ПК = (2*10^-3)^2*10^-4 = 4*10^-10 2. Константа устойчивости так будет выглядеть: Куст = ([Ni(CN)4])/([Ni]*[CN]^4)
  5. Господа, если это возможно проверьте правильность решения: 1. На окисление 100 мл 0,1 М раствора сульфата железа(II) израсходовано 25 мл раствора дихромата калия в кислой среде (Н2SO4). Рассчитать нормальность, молярность и титр раствора, использованного в качестве окислителя. 2.Вычислите концентрацию ионов Ni2+ в 0,1 М растворе K2[Ni(CN)4], содержащем в избытке 2 моль KCN в 10 л раствора, если константа устойчивости иона [Ni(CN)4]2- равна 1*1022 . 3. Произведение растворимости хромата серебра при 250С равно 4,4*10-12. Образуется ли осадок при смешении 2 л 0,01 н раствора нитрата с
  6. Господа для решения этой задачи: Определите рН 0,1 М раствора NaHCO3, если первая и вторая константы диссоциации угольной кислоты соответственно равны 4,2*10-7 и 4,8 *10-11. достаточно [H(+)] = (К1*К2)^0.5 = 4.49*10^-9 pH= -lg[H(+)] = -lg(4.49*10^-9) = 8.35 или здесь еще надо учитывать гидролиз NaHCO3?
  7. 1. На окисление 100 мл 0,1 М раствора сульфата железа(II) израсходовано 25 мл раствора дихромата калия в кислой среде (Н2SO4). Рассчитать нормальность, молярность и титр раствора, использованного в качестве окислителя. 2.Вычислите концентрацию ионов Ni2+ в 0,1 М растворе K2[Ni(CN)4], содержащем в избытке 2 моль KCN в 10 л раствора, если константа устойчивости иона [Ni(CN)4]2- равна 1*1022 . 3. Произведение растворимости хромата серебра при 250С равно 4,4*10-12. Образуется ли осадок при смешении 2 л 0,01 н раствора нитрата серебра и 3 л 0,001 н раствора хромата калия? 4. Какой объе
  8. iupak

    Определение pH раствора

    Где у меня ошибка: Кг(NaHCO3) = Kw/Kд1(H2CO3) = 10^-14/4.2*10^-7 = 2.38*10^-8 αг(NaHCO3) = (2.38*10^-8/10^-1)^0.5 = 4.88*10^-4 [OH] = αг*C = 4.88*10^-4*10^-1 = 4.88*10^-5 pOH = -lg([OH]) = -lg(4.88*10^-5) = 4.312 pH = 14-4.312 = 9.688
  9. iupak

    Определение pH раствора

    Billman, у меня получилось pH= 9,7.
  10. iupak

    Определение pH раствора

    Я так понимаю, что здесь происходит гидролиз NaHCO3+H2O↔NaOH+H2CO3 а потом диссоциация H2CO3 ↔ H(+) + HCO3(-) HCO3(-) ↔ H(+) + CO3(2-) а вот что дальше делать я не понимаю.
  11. iupak

    Определение pH раствора

    Если честно, то я не очень понимаю эту тему.
  12. Определите рН 0,1 М раствора NaHCO3, если первая и вторая константы диссоциации угольной кислоты соответственно равны 4,2 *10-7 и 4,8 *10-11.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика