Rona

спасибо вам огромное! ^^

Газы, выделившиеся при прокаливании 27.25 г смеси нитратов натрия и меди, пропущены через 89.2 мл воды, при этом 1.12 л газа не поглотилось. Найти массовую долю вещества в полученном растворе и состав (в граммах) исходной смеси. Ответ: ω(HNO3) = 12.6%, 8.5г NaNO3, 18,75г Cu(NO3)2. Решение: 2NaNO3 =>(t) 2NaNO2 + O2 2Cu(NO3)2 => (t) 2CuO + 4NO2 + O2 4NO2 + O2 + 2H2O => 4HNO3 n(H2O) = 89.2/18 = 5моль а что дальше делать? D: я думала, что по воде можно найти кол-во оксида азота, а значит и нитрата меди, но получается многовато(

ну не все точно, я-то не знаю...

спасибо вам огромное! кто-нибудь знает, как остальные задачи решать?(

помогите понять алгоритм решений, пожалуйста... просто расскажите что делать D: 5. При нагревании водного раствора метафосфорной кислоты образовалась ортофосфорная кислота. Рассчитайте массовую долю метафосфорной кислоты в исходном растворе, если при его нагревании получается раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей 29.4% Ответ: 24% 6. к раствору, содержащему 5,88г ортофосфорной кислоты, прибавили раствор, содержащий 8.4г гидроксида калия. Определить состав осадка (по массе), полученного при выпаривании раствора досуха. Ответ: m(K3PO4) = 6.36, m(K2HPO4) = 5.22 7. К раствору,

спасибо вам огромное) по поводу натрия гидроксида... вот и меня это озадачило вообще задания из какой-то книжки, рухляди, можно сказать, бумага советская какая-то, задания, сколько не гуглю, практически нигде не найти

получите нитрат аммония, имея только гидроксид натрия, воду и воздух.

90% цепочек я решила, но некоторые реакции не знаю как делать помогите, пожалуйста... (NH4)2HPO4 > (NH4)3PO4 > NH4H2PO4 Na2HPO4 > NaH2PO4

какие вещества вступили в реакцию и при каких условиях, если в результате образовались следующие вещества (указаны все продукты реакции без коэффициентов): 1) => Al(OH)3 + CaSO4 + SO2 2) => BaSO4 + H2SO4 + H2O

Помогите, пожалуйста, с ходом решения... 13. Продукт, полученный при прокаливании смеси серы с железом, полностью растворили в соляной кислоте. Выделилось 8,96 л (н.у.) газообразного продукта реакции, после сгорания которого образовалось 0,2 моля газа (н.у.). Определите состав исходной смеси (по массе). Ответ: 22,4 г Fe, 6.4 г S. 17. Серный ангидрид, полученный окислением сернистого наза, образовавшегося при обжиге 30 г пирита, растворили в 400 мл раствора серной кислоты с массовой долей 60% (плотность=1,4 г/мл). Вычислите массовую долю полученного раствора серной кислоты. Ответ: 64,16

никак не могу понять, что к чему... не люблю, когда так пишут названия веществ :С 1. определите строение вещества, имеющего состав C6H12O3S2N2, если известно, что из него можно получить соединение состава C3H9O6S2N 2. C10H16O7N2 → C5H10O4NCl насколько я понимаю, это дипептид глутанина. а что к нему добавлять и сколько? :О 3. записать реакцию, если её продукты таковы: NH2-CH2-COONa + NaCl + H2O

вау, спасибо :з

помогите с задачкой :С 71. Некоторый жир подвергли омылению. К продуктам реакции добавили кислоту и выделили три соединения: А, Б и В. Соединение А образует с гидроксидом меди (II) ярко-синее соединение. Вещества Б и В окрашивают лакмус в красный цвет и имеют неразветвленные углеродные цепи. Б легко присоединяет хлор, образуя дихлорпроизводное (массовая доля хлора равна 20,1%). Вещество В не присоединяет галогены. Массовая доля кислорода в веществе В равна 27,6%. Определите вещества А, Б и В. Ответ: глицерин, олеиновая кислота, капроновая кислота.

неожиданно :О но мне с книжечки дали, даже не знаю какой, ксерокс у меня) ну и чем вам мой способ не угодил? ну не признаю я Y и Z, хоть убейте кол-во C3H7NH2 равно кол-ву HCl в первой реакции. общее кол-во HCl = 0,22 моль примем кол-во C3H7NH2 за х, то кол-во NH2CH2COOH равно (0,22 - х) общее кол-во KOH = 1,5х2, т.е 0,3 если кол-во NH2CH2COOH равно (0,22 - х), то кол-во CH3COOC2H5 = 0,3 - (0,22 - x) = 0,08 + x следовательно, получаем уравнение 59x + 75(0,22 - x) + 88(0,08 + x) = 32,2 отсюда х = 0,12 ну и там осталось посчитать массу и всё

я через системы никогда не решаю :О ну, пока что.