помогите понять алгоритм решений, пожалуйста... просто расскажите что делать D:
5. При нагревании водного раствора метафосфорной кислоты образовалась ортофосфорная кислота. Рассчитайте массовую долю метафосфорной кислоты в исходном растворе, если при его нагревании получается раствор ортофосфорной кислоты с массовой долей 29.4% Ответ: 24%
6. к раствору, содержащему 5,88г ортофосфорной кислоты, прибавили раствор, содержащий 8.4г гидроксида калия. Определить состав осадка (по массе), полученного при выпаривании раствора досуха. Ответ: m(K3PO4) = 6.36, m(K2HPO4) = 5.22
7. К раствору, содержащему 16 г гидроксида натрия, прибавили 21.3 г фосфорного ангидрида, после чего объем раствора оказался равным 400 мл. Определить молярные концентрации образовавшихся солей. Ответ: 0.5 моль/л NaH2PO4, 0.25 моль/л Na2HPO4
8. Продукт взаимодействия смеси красного фосфора и бертолетовой соли растворны в воде и полностью нейтрализованы гидроксидом аммония. При добавлении раствора хлорида кальция к полученному раствору выпал осадок массой 31 г. Определить массу фосфора в исходной смеси. Ответ: 8.62г
9. Некоторую навеску фосфора сожгли в избытке кислорода. Продукт реакции растворили в воде, раствор полностью нейтрализовали аммиаком, а затем добавили к нему избыток ацетата кальция. Масса выпавшего осадка равна 15.5 г. Найти массу сожжённого фосфора. Ответ: 31г
10. Сколько граммов перманганата калия разложилось и сколько граммов фосфора окислилось выделившимся кислородом, если после растворения образовавшегося оксида в воде получилось 100 г раствора с массовой долей ортофосфорной кислоты 4.9%? Ответ: m(KMnO4) = 19.75г, m(P) = 1.55 г
12. При полном электролизе раствора сульфата железа (II) на катоде выделилось 56 г железа. Сколько граммов фосфора может вступить в реакцию с веществом, выделившися на аноде, и каков будет состав соли, если полученный продукт реакции растворить в 87.91 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 28% (плотность 1.3г/мл)? Ответ не видно D:
13. (нужны только реакции) Смесь массой 20 г, состоящую из сульфата бария, фосфата кальция, карбоната кальция и фосфата натрия, растворили в воде. Масса неравстворившейся в воде части смеси стала равной 18 г. При действии на неё соляной кислоты выделился газ, и масса нерастворившегося осадка составила 8г. При действии на этот осадок избытком раствора серной кислоты масса осадка увеличилась до 9.58 г. Определить количественный состав смеси (по массе). Ответ: 2 г фосфата натрия, 3 г сульфата бария, 10 г карбоната кальция и 5 г фосфата кальция