dolfimuser

Я нагревал в закрытой емкости, испарения точно не было. Да и после растворения всего карбоната никеля масса исходной смеси довольно сильно уменьшилась. Не испарился же он вместе с аммиаком?

Иодид натрия: 2NaOH + H2O2 + I2 = 2NaI + O2 + 2H2O Бихромат и ККС буду выращивать, если найду. В нашей дыре их не найдешь. P.S. Информация о кристаллах обновлена

Ни фига не растут. Желто-коричневый налет на стенках - все, чего я смог добиться. P.S. Моя старая статья про выращивание кристаллов (в основном для новичков). Плюс более подробная информация о выращенных мной кристаллах. Надеюсь, кому нибудь пригодится.

У нас весной на крыльце мартовские коты территорию метили. Воняло, аж вспоминать страшно. Помогла смесь разбавленной в два раза уксусной эссенции и аптечной перекиси. Разбрызгать через пульверизатор на "проблемное место". Через пару часов промыть теплой водой.

:D Да-да, не многие выживали... Предлагать что-нибудь попроще, реактивов нема, все приходится синтезировать самому в домашних условиях. ^_^

Какие ещё кристаллы можно вырастить? Вот список и фотки выращенных мной кристаллов (+ кристаллы серы)

Мороки много, а цель одна

Взять компьютерный кулер, отсоединить от него лопасти. Оставшуюся часть поместить в подставку и подключить в блоку питания, а в емкость либо магнит покрытый полимером, либо что-то с теми лопастями сделать. Вот вам и мешалка

Так я и думал. Ну что ж , спасибо за помощь!

Какие ещё кристаллы можно вырастить? Вот список и фотки выращенных мной кристаллов (+ кристаллы серы)

Ок, весь никель перевел в комплекс, профильтровал и поставил испаряться. В результате получилось совсем немного зеленого осадка и немножко кристаллов (NH4OH + CO2=(NH4)H2CO3 ). Промыл декантацией, добавил немного серной кислоты. Получился раствор зеленого цвета, но его крайне мало (от силы грамм 15-20), плюс ко всему он уже вторую неделю стоит в теплой проветриваемой комнате и ни испарилось ни грамма. WTF? Зря только перевел продукт?

Кристаллы железоаммонийных квасцов покрыл несколькими слоями лака, но они стали окисляться даже под ним... Бледно-розовые кристаллы стали покрываться все тем же желтым налетом. Пичалька. Есть вообще какие-то способы защиты кристаллов некоторых солей от взаимодействия с воздухом? То бишь если из кристаллов просто испаряется кристаллизационная вода (сульфат меди, марганца, натрия, квасцы), то это легко обойти просто покрыв кристалл лаком. А вот другие взаимодействуют с кислородом, и лак не спасает. Что, в акрил их что ли пихать? А то жалко. У меня отличные кристаллы сульфата железа II стали покрываться бело-желтыми пятнами, так я снял лак, прочистил, промыл и сразу покрыл лаком (слоев 10-12). И через месяц они стали распадаться в порошок. Правда, это случилось только с поликристаллами. Монокристаллам вообще пофиг, они у меня полгода без лака хранились и ничего. Хотя это наверное влияние примесей (грешу на сульфат никеля), либо разные кристаллогидраты (поликристаллы зелено-голубоватые, монокристаллы - зеленые) - соответственно 7 и 4 водные кристаллогидраты.

Ацетат железа III как раз "цвета чая", хотя чаще красный или бордовый. Бесцветные кристаллы - наверняка примесь, так как ацетат железа III кристаллов (в нормальных условиях) не образует и просто "ползет по стенке". Если бы железо было двухвалентным, то это могли бы быть кристаллы ацетата железа II , но они растут только в кислой среде и при низких температурах - при комнатной они сразу окисляются кислородом воздуха до ацетата железа III. Какой они формы? Случаем не такой? https://photos-1.dropbox.com/t/0/AAA_d-iXb3-hDnSqGsXSr6_ediLd9RywgS-iABA8MdtVHw/12/79846256/jpeg/32x32/3/1367773200/0/2/DSCN0262.JPG/srhfnJ4TmxMQ7Dcv4GPHRyPS-GCd32XzjskeZ5vwqS0?size=800x600

Предпочитаю покрывать двумя-тремя слоями прозрачного лака для ногтей - хранить можно где угодно. Правда этот способ только для монокристаллов солей.

Значит, зря только перевел квасцы... Ну ладно. Спасибо!

То, что я получил квасцы в первом случае, я уже понял. Но в растворе был избыток серной кислоты. И при этом через несколько дней стенки емкости покрывались желтым плохо смываемым налетом. Во втором случае избыток кислоты был ещё больше. :blink: Как тогда перевести основные соли в средние? Просто долить к-ты?

Решил получить железоаммонийные квасцы (сульфат аммония-железа III). Получил сульфат железа II, окислил его перекисью и серной к-той. Получил сульфат аммония. Упарил оба раствора, потом смешал их горячими. На следующий день выпали бледно-фиолетовые кристаллики. Но если их вынуть из раствора, промыть под проточной водой и вытереть насухо, то через пару дней они покрываются желтым налетом. Сам раствор желто-коричневый. Подумал, что либо не до конца окислил железо II, либо слишком мало сульфата аммиака. ОК, окислил ещё раз. Получил ещё сульфата аммония. Упарил оба раствора, слил в емкость, немного подержал смесь на медленном огне. Раствор остался того же цвета, но появилось очень много осадка. Пока раствор остыл, почти вся его часть превратилась в белый осадок. Собственно, что это такое?

Тогда все в порядке. Спасибо! :bw:

Перевел этот многострадальный раствор в осадок с помощью гидроксокарбоната натрия. То, что получилось после реакции с алюминием растворил в разбавленной азотной кислоте и тоже перевел в осадок. Первый осадок серо-зеленого цвета, второй - желто-коричневого. Смешивать их не стал, примесей и так выше крыши. Залил каждую емкость аммиаком, плотно закрыл. Аммиака брал по-немногу, в емкости получилось чуть выше уровня осадка. Оставил на три дня при 50 градусах, регулярно помешивая. Профильтровал, слил полученный раствор в отдельную емкость. С каждой емкость повторил операцию раза 4. Все ещё растворяется, так что про выделение никеля или его солей чуть позже. А пока такой вопрос. Какого цвета должен быть раствор? Насколько я понимаю комплексы никеля светло-зеленого или зеленого цвета, у меня же раствор насыщенного синего цвета, как у аммиаката меди. Это всего лишь примеси меди подавляют его окраску или все хуже?

А можно просто промыть этот осадок декантацией?

Спасибо за объяснение! ^_^

Сорри, я имел ввиду нихром. Огромное спасибо за рекомендации! Будет что-то вроде этого: NiCO3 + 6NH3*H2O → [Ni(NH3)6]CO3+ 6H2O ? Это как? о_О И как потом из этого выделить чистый никель?

Серная кислота практически не настворяет никель, концентрированная - тем более. Растворяется из доступных веществ только HCl, любыми окислителями пассивируется... Эта тема? Там полный ступор. В этой есть решение, но у меня нет плавиковой кислоты, да и смесь H2SO4 и NaCl его растворит небыстро. Царская водка его пассивирует, так же и азотная кислота в любых концентрациях. Да и при чем тут растворение нихрома? Я же его уже растворил. Мне интересно, что там такого могло получиться.

Сульфат магранца красно-розовый сульфат хрома(ii) - бесцветный сульфат хрома(iii) вообще фиолетово-красный. Сульфат титана (iii) - зеленый, но нерастворим в воде, а сульфат титана (iv) гидролизуется. Сульфат алюминия бесцветен. Сульфат железа (ii) - бледно-зеленый, сульфат железа (iii) - желто-коричневый. Почему же раствор темно-зеленого, почти черного цвета? Таким был сульфат никеля, но весь никель должен быть ветеснен алюминием. А что насчет осадков? Ладно, допустим там есть медь, железо, никель, хром и проч... Как оттуда выделить хром и никель по отдельности. Если залить серной кислотой, то все, кроме меди и никеля, должно раствориться. Но как потом отделить медь? Соляной кислоты нету и достать не смогу ещё долго.