Arsenia

Спасибо.

Вот и разобрались =Ъ

Где вы это берёте? Линк, пожалуйста.

Но тут кч у меди равно 6, такое может быть, как думаете? Я думаю, что всё-таки 4. Попробуйте расписать с точки зрения ТКП, вода - "сильный лиганд", потому расщепляет d-подуровень, и смещает электроны с s-уровня, гидридизация dsp2... А если бы кч=6, то куда ещё 2 ОН-группы, получится тогда dsp3d? Ерунда... Хотя где-то пишут, что встречаются комплексы меди с кч=6, но представить я их не могу. Вернее могу, если речь идёт об одновалентной меди.

SO32-+H2O - 2e=SO42-+2H+ Br2 +2e= 2Br- K2SO3+H2O+Br2= 2HBr + K2SO4

Там вода. И получается SO42- + 4H+ + 2e -> SO2 + 2H2O, Е0=-0,2 Ni0 - 2e → Ni2+, Е0=-0,25 (потенциалы уточните) Ni + 2H2SO4 → NiSO4 + SO2 + 2H2O Е0 восстановителя меньше Е0 окислителя, значит реакция возможна.

Чего?! Вот это "O2↑ + 2H2↑" откуда взялось?

На этом форуме есть даже уравненная http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=31883&st=0&p=177437entry177437

1. с1V1=c2V2 cBi(NO3)3=(17,26*0,06905/20,00)*395=23,54г/л

У вас вообще карбоната.. И амин с двумя "м" должен быть... Так что...

750 г-экв/дм3 эквивалентно 750/2 моль/дм3 = 375 моль/дм3 Mg2+ Фильтр поглотит 10м3*375 моль/дм3=3,75*106моль вода содержит MgSo4 в кол-ве 0,73 г/дм3 или 0,73/120 = 0,0068 моль/л, 120 - молярная масса MgSo4 Через фильтр может быть пропущено 3,75*106моль/0,0068 моль/л= 616*106 л

Если имелось в виду карбонато, а не карбонат, то вот [Cr(NH3)4(CO3)]2SO4

Может как-нибудь так: [Fe(H2O)3C6H5O7]? Цитрат-ион тоже ведь лиганд и в скобки его тоже надо брать. Вопрос - какие там связи и какое пространственное строение. Не сильна в комплексах (впрочем как и во всей химии), но что-то мне подсказывает, что у железа кч=6, и вот эти 3 иона водорода связаны и ОН-группами, которые связаны с железом - получается 3 молекулы воды и ДА связи как раз между кислород-водород... Хз.. Попробую изобразить сие позорище... http://cs309618.userapi.com/v309618703/37c3/uQdlIQAQbuk.jpg

Заряды не забудьте расставить. Напишите итоговое уравнение реакции, объемы считаем по закону Фарадея http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4694.html.

Псих, вас забавно читать. Какие гидроксид-ионы? Тригидрат же.

ТАГ - триацилглицерины какие-нибудь. Вообще кислоты называют в алфавитном порядке 2-ленолеоил-1-пальмитоил-3-стеароилглицерин. Хотя встречается и в порядке расположения 1-2-3.

Ребят, так что делать, если количества исходных веществ равны? Мицелла не образуется?

Подскажите неразумной, какая может получиться мицелла при смешивании без избытка?

Апну, т.к. идей у меня до сих не появилось.

Напишите выражение для нахождения рН , найдёте константы диссоциации соответствующих кислот и сразу всё поймёте ^_^

1. 2Al0 -6e -> 2Al3+ | 1 SO42- + 8H+ + 6e-> S0 + 4H2O | 1 2Al0 + SO42- + 8H+ ->2Al3+ + S0 + 4H2O 2Al + 4H2SO42- ->Al2(SO4)3 + S0 + 4H2O А вторая какая-то неправильная реакция.

Вероятно, растворимость сульфата кальция уменьшается за счёт избытка одноимённых ионов - ионов кальция.

8. г - ОВР - реакции с изменением степени окисления соединений 9. б, в - окисление - отдача электронов А с чего вдруг русский азот стал каким-то англосаксонским Нитрогеном?..

"Можно ли промыть осадок фосфата магния и аммония 200 мл воды?" - вот такая задача. Предполагаю, что 1. "фосфат магния и аммония" - это NH4MgPO4. 2. "Можно ли промыть" означает полноту промывания, значит тут не в потерях дело? Или: 3. потери не должны превышать какой-то процент (если не дан, то какой это процент?) Потери я могу рассчитать, а вот полноту промывания... Помогите, пожалуйста, разобраться.

Cr+3 + 8OH-–3е → CrO4 2-+ 4H2O | 2 O3 +H2O + 2e→ O2 + 2OH-| 3 2Cr+3 + 16OH- + 3O3 + 3H2O → 2CrO4 2-+ 8H2O + 3O2 + 6OH- Сокращаем воду и ионы водорода: 2Cr+3 + 10OH- + 3O3 → 2CrO4 2-+ 5H2O + 3O2 2CrCl3 + 10NaOH + 3O3 → 2Na2CrO4 + 5H2O + 3O2 + 6NaCl