Arsenia

Ищите таблицы, в инете их уйма, посмотрите на сайте мгу, там огромная база, в задачниках посмотрите по физической, аналитической химии. Всё есть. Cu2S + 4H2O - 10e → 2Cu+2 + SO4-2 + 8H+ тут, наверно надо рассматривать отдельно - окисление меди и окисление сульфид-иона.

4Fe2+ + 3[Fe(CN)6]3− → FeIII4[FeII(CN)6]3↓ (берлинская лазурь - синий пигмент)

K(-): Fe2+ + 2e = Fe0 A(+): 2H2O — 4e = O2 + 4Н+ m=MэквItη/F, Mэкв - эквивалентная масса железа, I - сила тока, t - время в секундах, η - выход продукта без процентов, то есть 0,5, F - постоянная Фарадея = 96500.

Подобные задачи есть в Бескове "Техно-химические расчеты"

Смотря чем вы собираетесь его обнаружить. Цианоферратом?

Напишу тут решение, вдруг пригодится кому-нибудь. 1. находим концентрацию Н+ в растворе: [H+]=KCH3COOH*cCH3COOH*cCH3COONa=1,75*10-5 2. общая концентрация сМО равна 10-5, [HInd]=10-5-[ind-], подставляем в уравнение: K=[ind-][H+]/[HInd]=10-4,1 Находим, [ind-]=0,8197*10-5 α = [ind-]/сМО = 100%*0,8197*10-5/10-5=81,97%

[H+]=1,75*10-5 В другой литературе нашла ещё одно значение константы диссоциации индикатора, 7,9*10-5 [ind-]/[HInd]=4,5, то есть диссоциированных в 4,5 раза больше. Но где использовать общую концентрацию индикатора? Это сумма концентраций диссоциированных и недиссоциированных частиц, нет?

K=[ind-][H+]/[HInd]=10-3,46 Написали... А чему тогда [H+] равен? А можно здесь по закону разбавления?

HInd + H2O ↔ Ind-+ H3O+ α=[ind-]/[HInd] Неправильно считать, что [HInd] = [H+], [ind-] = 10-5 М?

В общем тут я так понимаю степень диссоциации - отношение диссоциированного (то, что в растворе, то есть 10-5 М) индикатора к недиссоциированному (то, что было связано ионами водорода, [H+] рассчитываем, это и есть концентрация недиссоциированного). Так ли?..

О, спасибо-расспасибо! А то уже "мозги" начали кипеть.

Нашла такую формулу К=(V/mсорбента)*((сисх-сравн)/сравн) Зачем же нам тогда время сорбции дали?

aversun, извините, пожалуйста, что обращаюсь к вам в такой форме, но не могли бы вы обратить внимание вот на эту задачу: http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=147202&hl=&fromsearch=1?

Задача такая: Рассчитайте коэффициент распределения солянокислого кобальта при сорбции его сильноосновным ионитом. Начальная концентрация кобальта 10-2 М, а равновесная 10-5 М, объём раствора 20мл, масса сорбента 200 мг, время сорбции 24 часа. Может, кто-нибудь знает, с какой стороны подъехать к решению? Буду очень благодарна )

константа диссоциации вычисляется по формуле K=(α2c)/(1-α), где α - степень диссоциации (брать без процентов, т.е. 0,7), с - концентрация.

Ну хоть какие-нибудь соображения...

Это понятно, я имела в виду вот в этом уравнении 3Cu2S + 22HNO3 + 8H20 → 6Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + 10NO

Определить степень диссоциации 10-5 М метилового оранжевого в растворе, содержащем 0,1 моль/л СН3СООН и 0,1 моль/л СН3СООNа. Указать окраску раствора. Найдём рН, а дальше что? Никаких мыслей...

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/231.html тут из нитробензола, и нитробензол получают нитрованием бензола смесью азотной и серной кислотами.

На ум ничего путёвого не приходит, но синильная кислота разлагается, цитирую "с образованием формиата аммония, щавелевой кислоты и бурого взрывоопасного осадка неизвестного состава" O_o

Степень и константа связаны уравнением K=(α2c)/(1-α)

Ааа, вам простые надо, пардон.

Разложение всяких гидрокарбОнатов...

1. перманганат в кислой среде - ионы марганца 2 - цвет фуксии 2. перманганат в нейтральной среде - оксид марганца 4 - осадок шоколадного цвета 3. перманганат в щелочной среде - манганат - изумрудный цвет раствора ))

Уравнения реакций сможете написать?