Помогите с решением, пожалуйста.
Вычислить теплоту образования сернистого ангидрида, исходя из следующих данных:
PbO(т)+ S (ромб) +3/2 O2=PbSO4, ΔH=- 693.3 кДж
PbO(т) +H2SO4 * 5H2O= PbSO4 + 6H2O (ж) , ΔH=-97.55 кДж
SO3 (г) + 6H2O(ж) = H2SO4 * 5H2O, ΔH= - 172,1 кДж
Решение:
ΔHх.р. = ΣΔH0298(конечные) - ΣΔH0298(исходные)
ΔHх.р= - 693.3+97.55+172,1=423,65 кДж.
Как мне написать это грамотно ( полное решение), и более подробно, ибо препод. так не примет.