Доброго времени суток!
Нужна помощь в решении задачи.
Условие:
Составьте схему электролиза раствора электролита, чтобы на катоде получить Н2, на аноде — Cl2 объемом 112 л (н.у.). Сколько времени потребуется для этого, если сила тока равна 2,68 А, а Вт = 70 %? Запишите уравнения анодно-катодных процессов.
Решение:
1) Схема электролиза имеет вид:
K(-) C| NaCl, H2O | C (+) A
_____| |_________
K: 2H2O + 2e = H2 + 2OH- A: 2Cl- - 2e = Cl2
В объеме раствора
2Na+ + 2OH- = 2NaOH — вторичная реакция.
Суммируя электродные и вторичные реакции (в растворе), запишем суммарное уравнение электролиза в молекулярной форме:
2NaCl + 2H2O → + H2 + Cl2 + 2NaOH .
(а вот дальше - беда. Есть мысли, что надо t через Cl2 выразить, но тогда куда Вт = 70 % припихнуть. Получилось вот что:
t= (F*V)/(V(э)*I)
t=112*26.8/11.2*2.68=3001.6/30.016=100 ч.)
Буду признателен за подсказки!
С уважением!
