Nage777

Все посчитал, огромное спасибо, не думал, что так все просто.

Не могу посчитать избыток кислоты, т.к. не знаю концентрацию KMnO4. Тут и встал. Да написано, что 1,00 мл раствора KMnO4 эквивалентен 1,05мл раствора H2C2O4, но как посчитать концентрацию не понятно.

Думаю, сначала рассчитать массу избытка кислоты, потом найти массу кислоты, которая прореагирует с навеской диоксида марганца, и из нее найти уже массу навески по уравнению. Но реализовать это на бумаге не получается.

Рассчитайте массу образца, содержащего примерно 65% MnO2, чтобы после взаимодействия с 50,00 мл 0,1000 н. H2C2O4(fэкв=1/2), избыток ее оттитровывался 25,00 мл раствора KMnO4 (1,00 мл раствора KMnO4 эквивалентен 1,05мл раствора H2C2O4). (ответ 0,1588 г). Прошу помочь.