Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

ПочтиХимик

Пользователи
  • Публикации

    18
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя ПочтиХимик

  1. То есть это 36.08-26.26=9.82 мл? А вы не могли бы поподробнее про нахождение массы рассказать?
  2. Подскажите решение!!! На титрование с фенолфталеином смеси, состоящей из Na3PO4, Na2HPO4 и индифферентных примесей, массой 0,3327 г потребовалось 19,29 мл 0,09499 М раствора HCl. При титровании с метиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 40,94 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na2HPO4 в образце.
  3. Если есть идеи, помогите решить задачу: Какой объем 0,08840 М НСl прибавили к навеске Na3PO4 массой 0,2525 г, если на титрование полученного раствора с фенолфталеином затратили 21,05 мл раствора NaOH[T(NaOH)=0,003228 г/мл]?
  4. Пробу смеси хлороводородной и фосфорной кислот объемом 5 мл разбавили до 100 мл. На титрование 15 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 22,95 мл 0,1040 М NaOH; при титровании такой же пробы раствора с фенолфталеином израсходовали 36,08 мл раствора NaOH. Какая масса НС1 в 100 мл смеси?
  5. Как же решить эту задачу? :ci: Каким объемом 0,039 молярного раствора серной кислоты можно использовать для промывания 370 мг осадка SrSO4, чтобы погрешность анализа, обусловленная растворением осадка, была меньше погрешности взвешивания. (погрешность весов 0,7×10-4 г; Mв.ф.=183,68 г/моль; Mопр.в.=183,68 г/моль; pks=6,49)
  6. Спасибо, очень помогли, все решилось)
  7. Это поправочный коэффициент, который умножается на концентрацию NH4SCN
  8. Помогите, пожалуйста, решить задачу: Какая масса анилина C6H5NH2содержалась во взятой пробе, если после осаждения Cu(C6H5NH2)2(SCN)2 путем добавления избытка CuSO4и 47,57 мл 0,1 М NH4SCN(К=1,053) смесь разбавили до 100,0 мл, отобрали 50,00 мл фильтрата и оттитровали непрореагировавший тиоцианат аммония 15,47 мл 0,1 М AgNO3(К=0,9803) по методу Фольгарда?
  9. Помогите, пожалуйста решить такую задачу: Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 133,2 мл ее прибавили 24,03 мл 0,1158 М ВаС12. Не фильтруя осадок BaSO4, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали 18,45 мл 0,0088 М ЭДТА. Вычислить массовую концентрацию SO42--ионов.
  10. Навеску м-толуидина массой 3,8736 грамм растворили в мерной колбе 100 мл. К 20 мл (пипетка) полученного раствора добавили 25 мл (пипетка) 0,2260 н. раствора бромат-бромидной смеси, избыток которой оттитровали иодометрически, затратив 18,68 мл 0,1114 раствора тиосульфата натрия. Рассчитать массовую долю (%) толуидина в анализируемом образце.
  11. хорошо, это масса? это их масса?
  12. так я все равно ничего не пойму, может вы объясните?
  13. содержание в воде магния и кальция в данном случае, то есть это будет их процентное содержание?
  14. с этой задачей я разобралась) это и была та схема) а что делать со 2 задачей? Тут у меня даже идей нет
  15. n изб.к-ты=n первого карбоната+n второго карбоната+ n основания?
  16. Если бы там просто навеска соли Li2CO3 была с примесью, то еще понятно, а что делать со SrCO3? Я думала m(нав)*w%(Li2CO3 )/100*M(Li2CO3 )=C*V(HCl)/1000-T*M(HCL)/M(NaOH), выразить w%, но с ответом не сходится
  17. Помогите, пожалуйста решить задачи: К смеси солей SrCO3и Li2CO3массой 0,5225 г добавили 40 мл 0,5115 М НС1. Избыток кислоты оттитровали 21,87 мл NaOH [T(NaOH/HCl)=0,01923 г/мл] по метиловому оранжевому. Вычислить массовую долю (%) Li2CO3. Определить постоянную жесткость воды, если к 200 мл исследуемой воды прибавили 20 мл раствора Na2CO3 [T(Na2CO3/CaO=0,003459 г/мл], смесь прокипятили и после отделения осадка карбонатов кальция и магния избыток Na2CO3оттитровали 16,60 мл раствора НСl c C(HCl)= 0,0149 моль/л.
  18. Предложить методику определения весовым методом массовой доли железа в соли Мора (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O, содержащей около 1,5% индифферентных примесей. По предполагаемой массе весовой формы рассчитать массу навески или объем анализируемой пробы, исходя из предварительных данных о содержании определяемого компонента в образце и свойств полученного осадка (аморфный). При расчете руководствоваться условием, что масса весовой формы определяемого вещества для аморфных осадков не более 0,2 г. Рассчитать относительную погрешность взвешивания навески на аналитических весах при абсолютной погрешности взв
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика